湖南省永州市零陵區(qū)水口山鎮(zhèn)中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省永州市零陵區(qū)水口山鎮(zhèn)中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

） A．質量相等、密度不等的N2和C2H4所含的分子數(shù)一定相等。 B．等體積等密度的O2和O3,所含的原子數(shù)一定相等。C．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等。D．質量相等、密度不等的C3H6和C2H4，所含的原子數(shù)一定相等。參考答案：C略2.與50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液B．100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液C．25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液D．1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液參考答案：AD考點：物質的量濃度的相關計算．

分析：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L，溶液中鈉離子的濃度與溶液的體積大小無關，與溶質的濃度及溶質的化學式組成有關，據(jù)此對各選項進行判斷．解答：解：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L，A.50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；B.100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C.25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的鈉離子濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯誤；D.1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液：1.0g碳酸鈉的物質的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，則所得溶液中鈉離子的濃度為：=0.2mol/L，故D正確；故選AD．點評：本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意鈉離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，為易錯點3.在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4

B．+5C．+6

D．+7參考答案：B解：根據(jù)電荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合價為a，離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子的所帶電荷，則：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故選：B．4.有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是(

)途徑①

SH2SO4途徑②

A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：A5.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol參考答案：D考點：摩爾質量．

專題：計算題．分析：先根據(jù)n=求出氣體的物質的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質量．解答：解：氣體的物質的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質量M==32g/mol：故選D．點評：本題考查了有關物質的量的計算，能靈活運用公式是解本題的關鍵，難度不大，注意摩爾質量的單位是g/mol6.可用來判斷金屬性強弱的依據(jù)是

A、原子電子層數(shù)的多少

B、最外層電子數(shù)的多少

C、最高價氧化物的水化物的堿性強弱

D、等物質的量的金屬置換氫氣的多少參考答案：C7.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質

A.②

B.①③

C.②③

D.②③④參考答案：A略8.下列有關物質組成的說法正確的是（

）A.物質均是由分子構成，分子均是由原子構成B.某物質經測定，只含有一種組成元素，則該物質一定是單質C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物D.純凈的硫酸，純凈的鹽酸均是純凈物參考答案：CA．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，物質不一定均由分子構成，A錯誤；B．單質是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質，如氧氣和臭氧組成的物質中只含有一種元素，故含有一種元素的物質不一定是單質，B錯誤；C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物，例如七氧化二錳是金屬氧化物，是酸性氧化物，C正確；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查了分子、原子、離子、單質、氧化物以及純凈物的概念及其相互聯(lián)系，明確這幾個概念間的關系是解本題的關鍵，選項B是解答的易錯點。9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（

）A.23gNa與足量H2O完全反應后可生成NA個H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B.18gH2O中含有的質子數(shù)為10NAC.標準狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有2NA個原子D.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：AA、23gNa的物質的量是1mol，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知與足量H2O完全反應后生成0.5mol氫氣，因此可生成0.5NA個H2分子，A錯誤；B、18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的質子數(shù)為10NA，B正確；C、標準狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體的物質的量是1mol，且二者均是雙原子分子，因此其中含有2NA個原子，C正確；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質，24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確，答案選A。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、電解質電離、氧化還原反應、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；B．電荷不守恒；C．離子個數(shù)配比不符合物質結構組成；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應生成氯化鐵和水．【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A錯誤；B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯誤；C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．11.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是：A．N2完全轉化為NH3時，即可視為達到化學平衡狀態(tài)。B．達到化學平衡時，容器內壓強和氣體密度都不再變化。C．達到化學平衡時，反應則停止進行。D．達到化學平衡時，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)參考答案：D【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷。當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。本題的易錯點是B，要注意容器為恒壓密閉容器。12.同溫同壓下，相同質量的下列氣體體積最大的是

A．甲烷

B．氯氣

C．二氧化碳

D．氧氣參考答案：A13.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+參考答案：B試題分析：A．在強酸性溶液中CO32-與酸反應生成二氧化碳氣體，不能大量存在，錯誤；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應。能夠大量共存，正確；C．Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯誤；D．MnO4-有顏色，與題意不符，錯誤；故選B。14.由CO2和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1.5g.L-1,則該混合氣體中CO2和O2的體積比為A．2:13

B．13:2

C．7:1

D．1:7參考答案：A略15.在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應，下列敘述中不正確的是A.容器內原子的總數(shù)不變 B.容器內的分子總數(shù)不變C.容器內壓強不變 D.發(fā)生的反應屬于取代反應參考答案：C試題分析：A.化學反應應該遵循質量守恒定律，即反應前后各種元素的原子個數(shù)不變。正確。B．甲烷與氯氣發(fā)生的的取代反應，在反應前后，容器內分子總數(shù)不變。正確。C．由于反應后會得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，這些物質在常溫下是液態(tài)物質，因此反應后容器內壓強會減小。錯誤。D．甲烷與氯氣在光照時發(fā)生反應是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此發(fā)生的反應屬于取代反應。正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

（1）混合物加水得到無色溶液；（2）向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會有________，肯定沒有________，可能含有________．寫出步驟（2）中涉及的相關反應的離子方程式：____________________;____________________參考答案：肯定有Na2CO3

肯定沒有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－?！驹斀狻?1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－。根據(jù)上述分析，混合物中一定存在物質是Na2CO3；一定沒有物質是K2SO4和CuCl2；可能含有物質是KNO3和KCl；反應(2)中發(fā)生離子方程式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。【點睛】物質鑒別過程中一定注意外來離子對實驗干擾，像本題中加入硝酸銀生成難溶于硝酸的沉淀，該沉淀為AgCl，但不能說明原溶液中一定含有KCl，因為(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。（1）若A為強堿，其焰色反應顯黃色，C為廚房中用品。①D的化學式是

。②反應Ⅲ的離子方程式是

。（2）若A、D均為單質，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅲ的離子方程式是

。②B與明礬均可作凈水劑，B可以凈水的原理是

。（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混合可以制得一種化工原料，若消耗0.1molNaI轉移電子0.6mol，則三種物質間發(fā)生化學反應的離子方程式是

。

參考答案：（1）①CO2

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+（3）3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+