2022-2023學年山東省濟南市濟南曆城第二中學高一化學上學期摸底試題含解析

2022-2023學年山東省濟南市濟南曆城第二中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略2.三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)，當生成的還原產(chǎn)物在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)的三份銅粉的質(zhì)量比為（

）A．3∶1∶2

B．3∶2∶2

C．1∶1∶2

D．1∶3∶2參考答案：A略3.下列說法正確的是A．氨氣極易溶于水，可以進行噴泉實驗B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產(chǎn)生C．工業(yè)制硝酸過程中有下列反應(yīng)：，反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)氧化性D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華參考答案：A4.類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A.SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高B.H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C.F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D.同族元素有Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強于Sn(OH)4參考答案：D【詳解】A.SiH4的熔沸點比甲烷高，由于NH3分子間存在氫鍵，導致PH3熔沸點比NH3的低，A項錯誤；B.元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性O(shè)>N，則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性O(shè)>S，則無法通過類比，H2S與NH3的穩(wěn)定性，B項錯誤；C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，能用元素周期律解釋F2在暗處遇H2即爆炸，但I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，C項錯誤；D.同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Ca>Mg，則同族元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強于Sn(OH)4，D項正確；答案選D。5.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能發(fā)生的反應(yīng)可能有（

）①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略6.下列敘述正確的是A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.NH3

是電解質(zhì)C.物質(zhì)的量濃度的單位是摩爾D.坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燒瓶都可以用酒精燈直接加熱參考答案：AA.置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；C.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，C錯誤；D.坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱，燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，D錯誤，答案選A。7.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A．一定是純凈物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D【考點】混合物和純凈物．【分析】本題考查了混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、同素異形體的概念．【解答】解：一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳．由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．故選：D．8.有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理還原性順序為：I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+?？梢娂尤隖eCl3可以只氧化I-。9.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略10.下圖為有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法中不正確的是A.反應(yīng)①、③均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙C.甲苯()與苯互為同系物D.反應(yīng)④的產(chǎn)物中所有原子共平面參考答案：D11.以下敘述錯誤的是A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高B．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一鹵代物不只是一種C．任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高參考答案：C略12.某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與

H原子可組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B略13.在一定條件下，某可逆反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，下列說法正確的是A.反應(yīng)停止

B.至少一種反應(yīng)物消耗完C.各物質(zhì)的含量不變

D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率參考答案：C達到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,不是反應(yīng)停止,A錯誤；可逆反應(yīng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能是100%,B錯誤；達到了平衡狀態(tài),各組分濃度不再變化,C正確；達到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,D錯誤；正確選項C。14.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.電子數(shù)參考答案：AB試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D．H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選AB?！久麕燑c晴】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計算公式的運用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當于為HCl。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時相當于HCl，兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。15.下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是

A.NaCl

B.LiCl

C.MgO

D.Na2S參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是

（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）A、燒杯

B、坩堝

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精燈

F、干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）

（5）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。

參考答案：(1)B.D.E

(2)過濾

（3）蒸餾

（4）是（5）苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

Fe2++

O2+

H+—

Fe3++

H2O反應(yīng)中的氧化劑是

（填化學式）。（2）試設(shè)計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；

硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：

步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

。參考答案：（3）Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（2分，配位數(shù)1～6之間的鐵的絡(luò)離子均給分）18.根據(jù)右圖化學電池裝置，回答下列問題：（12分）(1)負極發(fā)生的反應(yīng)（2分）

，觀察到得現(xiàn)象

（2）正極材料

，電極反應(yīng)（2分）

，觀察到得現(xiàn)象是

。（3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：

（4）該裝置中電子流向：

→電流表→

(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是

(

)參考答案：(1)

Zn-2e_=Zn2+

鋅逐漸溶解

(2)2H++2e_=H2↑

有氣泡產(chǎn)生

(3)化學能轉(zhuǎn)化為電能

(4)Zn

Cu(5)B略19.（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A

B

D

（2）E在周期表中的位置:____________________（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：

__________________（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________（5）用電子式表示BC2的形成過程：