1994年高考化學(xué)試題和參考答案

181994年高考化學(xué)試題和參考答案第一卷(選擇題共84分)可能用到的數(shù)據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量(原子量):H-1Cl-35.5C-12N-14K-39O-16Ca-40Na-23Cu-64Mg-24Ag-108Al-27一、選擇題〔此題包括5小題，每題2分，共10分。每題選項(xiàng)符合題意。〕以下氣體造成大氣污染的是[ ]二氧化硫(B)氮?dú)?(C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量以下化學(xué)藥品應(yīng)保存水里的是[ ].金屬鉀 (B)白磷 (C)硫磺 (D)苯鋅鋇白是一種白色顏料,其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽,它們是(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2以下反響起了氮的固定作用的是[ ].N2與H2在肯定條件下反響生成NH3 (B)NO與O2反響生成NO2(C)NH3經(jīng)催化氧化生成NO (D)由NH3制碳銨和硫銨

[ ].5.以下物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是[].(A)熔融氫氧化鈉(B)石墨棒(C)鹽酸溶液(D)固態(tài)氯化鉀參考答案：1.B 2.B 3.C 4.A 5.D二、選擇題〔14小題，每題3分，共42分。每題有選項(xiàng)符合題意。0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給1分,選兩個(gè)且正確的給3分.但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布一樣,則下列關(guān)系式正確的選項(xiàng)是[].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n(D)a=b-m-n分別燃燒以下各組物質(zhì)中的兩種有機(jī)化合物,所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一樣的有[ ].乙烯、丁二烯 (B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)苯、苯酚 (D)醋酸、葡萄糖8.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是[ ].漂白粉的有效成份是氯酸鈉氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧,這種白霧有劇毒(C)碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)(D)氟氣通入水中有氧氣生成以下反響適用于試驗(yàn)室制備氧氣的是[ ].①高錳酸鉀熱分解2KMnO KMnO＋MnO+O↑4 2 4 2 2②硝酸銨熱分解2NHNO4 3③過(guò)氧化氫催化分解2HO2 2④二氧化氮熱分解2NO2

4HO＋N↑＋O↑2 2 22HO+O↑2 22NO+O2(A)只有① (B)①和② (C)①和③ (D)①③④肯定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反響時(shí),為了減緩反響速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中參加適量的[ ].NaOH(固體) (B)H2O (C)NH4Cl(固體) (D)CH3COONa(固體)在氯化銨溶液中,以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是[ ].(A)[Cl－]>[NH＋]>[H＋]>[OH－]4(B)[NH＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]4(C)[Cl－]=[NH＋]>[H＋]=[OH－]4(D)[NH＋]=[Cl－]>[H＋]>[OH－]4設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是[ ].(A)2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2克氫氣所含原子數(shù)目為NA在25℃,壓強(qiáng)為1.01×105帕?xí)r,11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA在pH=1的無(wú)色透亮溶液中大量共存的離子組是[ ]Al3＋

Ag＋

NO－3

Cl－

Mg2＋

NH＋4

NO－3

Cl－Ba2＋K＋

S2－

Cl－

Zn2＋

Na＋

NO－

SO2－3 4以下離子方程式中的是[ ]碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化鉀溶液跟適量溴水反響:2I-+Br2=I2+2Br-將金屬鈉參加水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在肯定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中參加1.06克無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量 [].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;假設(shè)電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為[ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y磷酸分子中 的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子〔DO〕中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸〔HPO〕也可跟DO進(jìn)展氫交換，但次2 3 2 2磷酸鈉〔NaHPO〕卻不能跟DO發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO的分子構(gòu)造是2 2 2 2[].．苯分子的構(gòu)造式可以表示為，兩者是等同的。苯并]〔。它的分子由五個(gè)苯環(huán)合并而成，其構(gòu)造式可以表示〔Ⅰ〕或〔Ⅱ〕，這兩者也是等同的?，F(xiàn)有構(gòu)造式〔A〕～(D)，其中跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的構(gòu)造式是 [ ].跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分異構(gòu)體的是[ ].參考答案：6.A7.C,D8.B,D9.C10.B,D11.A12.D13.A,C14.A,C15.D16.A17.B18.A,D19.B三、選擇題〔此題包括8個(gè)小題，每題4分，共32分。每題選項(xiàng)符合題意〕某鹽在不同溫度下的溶解度如右表.假設(shè)把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃漸漸冷卻,則開頭析出晶體的溫度范圍是 [ ].(A)0～10℃ (B)10～20℃(C)20～30℃ (D)30～40℃肯定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸取,可得100克CaCO3沉淀,則完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是[ ].(A)0.5Q (B)Q (C)2Q (D)5Q銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過(guò)程可以表示為:在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反響的物質(zhì)是[ ].Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水后,與足量的硝酸銀溶液反響,生成氯化銀沉淀300毫克,則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是[ ].氯化鈉 (B)氯化鋁 (C)氯化鉀 (D)氯化鈣24.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反響,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反響消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是[ ].(A)1.0×10-3摩爾 (B)1.6×10-3摩爾 (C)2.2×10-3摩爾 (D)2.0×10-3摩爾25.100毫升0.3摩爾/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩爾/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24—離子的物質(zhì)的量濃度為[ ](A)0.20摩爾/升 (B)0.25摩爾/升 (C)0.40摩爾/升 (D)0.50摩爾/升26.假設(shè)短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是[ ](A)1 (B)3 (C)5 (D)627.某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B 2C假設(shè)維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,以下推斷正確的選項(xiàng)是 [ ].①原混和氣體的體積為1.2V升; ②原混和氣體的體積為1.1V升;③反響達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升; ④反響達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升;(A)②③ (B)②④ (C)①③ (D)①④參考答案：20.D 21.C

22.D 23.B 24.C 25.C 26.D 27.A第二卷(非選擇題共66分)四、〔此題包括2小題,共15分〕28.(6分)氨跟氧化銅反響可以制備氮〔2NH＋3CuO3Cu＋3HO＋N〕,而氮?dú)飧V3 2 2在高溫下反響可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反響生成Mg(OH)2和NH。下面是甲、3乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種試驗(yàn)方案示意框〔試驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排解；圖中箭頭表示氣體的流向〕。填空和答復(fù)以下問(wèn)題:甲、乙兩生提出的試驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？(填“能“或“不能“)甲 乙 .不能制得氮化鎂的緣由〔如兩個(gè)方案都能制得氮化鎂，此小題不用答復(fù)〕。答: .29.(9分)現(xiàn)有肯定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.個(gè)最簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度〔可供選用的反響物只有CaCO3固體,6摩爾/升鹽酸和蒸餾水).請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?寫出試驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反響的化學(xué)方程式.應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))所選用裝置的連接挨次應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略).參考答案：28.〔1〕甲不能,乙能(2)甲方案中反響產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸取,不能進(jìn)展后續(xù)反響.29.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)五、(此題包括3小題,共16分)30．〔4分〕在肯定條件下，ROn－和I－發(fā)生反響的離子方程式如下：3ROn－＋6I－＋6H＋=R－＋3I＋3HO3 2 2ROn－中R元素的化合價(jià)是 3R元素的原子最外層的電子數(shù)是 .31.(4分)在25℃時(shí),假設(shè)10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前,該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 .32.(8分)以下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反響物或生成物,其中粗框表示初始反響物(反響時(shí)參加或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去).請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?物質(zhì)B是 ,F是 ,J是 .反響①的離子方程式是 .參考答案：30.(1)+5(2)731.強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于15；32.(1)Cl2(或氯氣),Fe(或鐵),Fe(OH)3(或氫氧化鐵)2(2)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+HO22六、(此題包括3小題,共18分)33.(4分)A、B兩種有機(jī)化合物,分子式都是C9H11O2N.化合物A是自然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物,光譜測(cè)定顯示,分子構(gòu)造中不存在甲基(-CH3).化合物A的構(gòu)造式是化合物B是某種分子式為C9H12芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在芳環(huán)上).化合物B的構(gòu)造式是 .34.(3分)合成分子量在2023-50000范圍內(nèi)具有確定構(gòu)造的有機(jī)化合物是一個(gè)的爭(zhēng)論領(lǐng)域.1993年報(bào)道合成了兩種烴A和B,其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278.B的構(gòu)造跟A相像但分子中多了一些構(gòu)造為的構(gòu)造單元。B分子比A分子多了 個(gè)這樣的構(gòu)造單元(填寫數(shù)字).35.(11分)以乙烯為初始反響物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)兩個(gè)醛分子在肯定條件下可以自身加成.下式中反響的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是(Ⅰ)中的碳氧雙鍵翻開,分別跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得.(Ⅲ)是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛):請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反響的化學(xué)方程式(不必寫出反響條件).參考答案：34.33七、(此題包括2小題,共17分)36.(7分)稱取0.200克某赤鐵礦樣品,礦樣溶解后,使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+(所得溶液中不含其他復(fù)原性物質(zhì)).另稱7.90克硫酸鈰.2(NH)2SO·Ce(SO)·2HO(摩爾質(zhì)量為632克/4 4 42 2摩爾),溶解后稀釋至250毫升.取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反響.反響的離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量)(Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾).37.(10分)現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物,用H2復(fù)原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x(克).試驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù):W－混合物的質(zhì)