《第二節(jié)元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)(安徽省縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律繁昌二中鄧賢鋒學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。3、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過程與方法：1、歸納法、比較法。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。3、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。4、自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)回顧：核外電子排布規(guī)律觀察核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布完成P14-P15頁表格探究[探究1]寫出1—18號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1~211223~1011~18結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。[探究2]標(biāo)出1—18號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。板書：二、元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈周期性變化！思考：元素的性質(zhì)如何變化呢？討論：1、元素金屬性判斷依據(jù)？2、元素非金屬性判斷依據(jù)？[實(shí)驗(yàn)一]Na、Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鈉、鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入三支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越，金屬性逐漸。科學(xué)事實(shí)：元素氧化物最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物14SiSiO2H2SiO3硅酸弱酸15PP2O5H3PO4磷酸中強(qiáng)酸16SSO3H2SO4硫酸強(qiáng)酸17ClCl2O7HClO4高氯酸更強(qiáng)算元素氫化物化學(xué)試化合條件穩(wěn)定性14SiSiH4高溫下少量反應(yīng)很不穩(wěn)定15PPH3磷蒸氣，困難不穩(wěn)定16SH2S加熱反應(yīng)較不穩(wěn)定17ClHCl光照或點(diǎn)燃化合穩(wěn)定結(jié)論：非金屬性：Si<P<S,Cl板書：2、元素性質(zhì)的周期性變化歸納：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。課堂小結(jié)：通過本節(jié)課我們看到，隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性變化，而原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，所以導(dǎo)致元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。這也就是元素周期律。板書設(shè)計(jì)：二、元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)呈周期性變化。2、元素性質(zhì)的周期性變化同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。作業(yè)：完成焦點(diǎn)同步練習(xí)練習(xí)：下列遞變規(guī)律正確的是：（