《第一單元原子核外電子排布與元素周期律》PPT課件(江蘇省市級優(yōu)課)-化學(xué)課件

元素周期表及其應(yīng)用專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律元素周期表一.編排原則：

⑴按原子序數(shù)遞增從左到右排列

⑵電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行,----周期

⑶最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成縱行，----族

元素周期律的具體表現(xiàn)形式二.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭系元素(15種):鑭57La–镥71Lu錒系元素(15種):錒89Ac–鐒103Lr周期序數(shù)=電子層數(shù)（行）短周期小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、四長、第七周期又稱不完全周期（2）周期序數(shù)＝電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開始（第一周期除外），過渡到鹵素，以稀有氣體結(jié)束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。

族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素：長短周期共同組成主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（列）

零族：共七個主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族:僅由長周期組成三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間

僅由長周期組成11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0主族副族VIII族0族族的結(jié)構(gòu)He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234A：主族B：副族Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0ⅠA~ⅡAⅢB~ⅦBⅧⅠB~ⅡBⅢA~ⅦA0小結(jié)：請你回答已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？第四周期ⅠA第五周期ⅦA11Na

12Mg

13Al

14Si15P16S17Cl

三、主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律相同遞增增加減小增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱思考：以鹵素單質(zhì)與氫氣化合為例，大家討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？

元素FClBrI形成的條件冷暗處

光照

加熱加熱/可逆組成

HF

HCl

HBr

HI熱穩(wěn)定性

很穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

較不穩(wěn)定同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。

結(jié)論：9F17Cl35Br53I

小結(jié)：相同遞增增加增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)BAlSiGeAsSbTePoAt半徑由大變小半徑由小變大四、元素周期表的應(yīng)用思考：在元素周期表中找出金屬性最強(qiáng)的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是銫(Cs)；非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料練習(xí)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活