黑龍江省綏化市東興辦事處中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

黑龍江省綏化市東興辦事處中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（

）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略2.下列物質(zhì)中既有共價鍵又有離子鍵的是(

)A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl2參考答案：C【詳解】A．HCl中只含H-Cl共價鍵，故A錯誤；

B．CO2中只含碳氧共價鍵，故B錯誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵，故D錯誤。故合理選項(xiàng)為C。3.下列說法不正確的是(

)

A．已知冰的熔化熱為6．0kJ﹒mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJ﹒mol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。

B．除干燥CH4中混有的少量C2H4,將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶。

C．已知：（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)

△

△（石墨）+

△則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g）

△H=-1641.0kJ·mol-1D．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(1)、環(huán)己烯(1)和苯(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916

kJ?mol－1、－3747

kJ?mol－1和－3265kJ?mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵。參考答案：B略4.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④

B．①③

C．⑤⑥

D．④參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是A、過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB、NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC、單質(zhì)Si和NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑D、用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-參考答案：A6.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略7.下列電子式正確的是(

)參考答案：C略8.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B9.區(qū)別植物油和裂化汽油的正確方法是（）A．加酸性高錳酸溶液，振蕩

B．加NaOH溶液，煮沸C． 加新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸 D．加溴水，振蕩參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別．分析：植物油含有酯基，可發(fā)生水解，并含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，裂化汽油含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵，都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故A錯誤；B．植物油含有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，可鑒別，故B正確；C．植物油和裂化汽油都不含有醛基，與新制Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；D．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．10.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法中正確的是：A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)B．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D．若四種元素只有一種為金屬，則Z只能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：C11.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖，化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3D.2molN2與足量水充分反應(yīng)，能制得氨氣4mol參考答案：C【分析】根據(jù)圖示，該反應(yīng)為N2和H2O在常溫常壓和可見光、LDH存在下反應(yīng)生成NH3和O2?！驹斀狻緼項(xiàng)，該過程中將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵，生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵，極性鍵和非極性鍵均屬于共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，該過程中只涉及共價鍵的斷裂與生成，故B正確；C項(xiàng)、在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NH3，根據(jù)得失電子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C錯誤；D項(xiàng)、由方程式可知，2molN2與足量水充分反應(yīng)生成4mol氨氣，故D正確。故選C。12.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和碘

B.苯和水

C.乙酸和水

D.溴和四氯化碳參考答案：BA、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B、苯和水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗分離，故B正確；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分離，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．13.下列有關(guān)鹵素及其化合物說法不正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強(qiáng)C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體D．SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為正面體型，鍵角為109.28′參考答案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離；B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H﹣I鍵最易斷裂；C．氯化鐵水解可制備膠體；D．SiCl4與CH4的結(jié)構(gòu)相似．【解答】解：A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，而HClO為弱酸，二者無因果關(guān)系，故A錯誤；B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H﹣I鍵最易斷裂，則HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強(qiáng)，故B正確；C．氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故C正確；D．SiCl4與CH4的結(jié)構(gòu)相似，則SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為正面體型，鍵角為109.28′，故D正確；故選A．14.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋅與鹽酸反應(yīng)

B．NaOH和HCl反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

D．CaCO3受熱分解為CaO和CO2參考答案：A略15.能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的是A、SCN-

B.Fe2+

C.Cu

D.OH-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

，Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

。參考答案：(14分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取12.5或12.6mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3分）②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小。（2分）

注：本題總分14分；所填數(shù)據(jù)要求保留小數(shù)點(diǎn)后一位。多選時只選一個得2分，選錯得0分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增?。?）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。(5)甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________________；(6)若甲中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________。參考答案：（1）BD（2）甲＞乙（3）6.02×1022(0.1NA)（4）1mol/L(5)Zn-2e-=Zn2+；(6)4.48L略18.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。參考答案：(1)4

(2)0.04

(3)44.8

(4)①500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管

②偏低

③149【分析】（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過程分析需要的儀器；根據(jù)購買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少分析；應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計(jì)算次氯酸鈉質(zhì)量?！驹斀狻浚?）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；③應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149g。19.（13分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是

。（2）電子工業(yè)用Fe