安徽省滁州市第八中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

安徽省滁州市第八中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是

（

）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O參考答案：B略2.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：DA、該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A錯(cuò)誤；B、A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B正確；C、理由同A選項(xiàng)，故C錯(cuò)誤；D、D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度中等，理解正負(fù)極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷正負(fù)極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作還原劑，鋁作負(fù)極，鎂作正極。3.2008年北京奧運(yùn)吉祥物福娃外材料為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維：()，下列說法不正確A．可用點(diǎn)燃方法區(qū)別羊毛與聚酯纖維

B．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解C．純羊毛、聚酯纖維都是純凈物

D．羊毛水解生成氨基酸參考答案：C4.（不定項(xiàng)）關(guān)于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（）A．電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極Y上有氣體產(chǎn)生C．接通電路時(shí)，電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過溶液后再從正極流回電源D．若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g參考答案：BD【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．連接電源負(fù)極的為陰極；B．電極Y為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極；D．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e﹣=Cu，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A．連接電源負(fù)極的為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．電極Y為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故電極Y上有氣體產(chǎn)生，故B正確；C．電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極，故C錯(cuò)誤；D．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，故D正確，故選BD．5.鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3D.金屬鈉放置空氣中，最終會(huì)變成Na2O2參考答案：D【詳解】A、CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，化學(xué)變化過程中元素守恒，所以制造過程中元素種類沒有改變，A正確；B、NaCl與Na2CO3均含有鈉元素，所以灼燒時(shí)火焰顏色相同，均是黃色，B正確；C、碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，因此治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3，C正確；D、金屬鈉放置空氣中，最終會(huì)變成Na2CO3，D錯(cuò)誤；答案選D。6..下列說法正確的是(

)A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C．凡是加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化參考答案：B略7.下列混合物適于用過濾法分離的是()A．KCl、K2SO4 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl參考答案：C8.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（

）。參考答案：B略9.下列粒子半徑比較中，正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+

B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．分析：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．解答：解：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A錯(cuò)誤；B．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正確；C．離子半徑：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D錯(cuò)誤，故選：B．點(diǎn)評：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，注意理解微粒半徑比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．10.隔絕空氣加熱至500℃時(shí)綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A.所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-BB.E裝置是用來檢驗(yàn)SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C.可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O參考答案：B分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價(jià)升高為三價(jià)，則有元素化合價(jià)降低，硫由+6價(jià)，降為+4價(jià)，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗(yàn)SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會(huì)被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。11.下列關(guān)于堿性鋅錳電池的判斷正確的是

（

）A．Zn是正極，MnO2是負(fù)極

B．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向ZnC．Zn是負(fù)極，MnO2是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略12.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水時(shí)不慎超過了刻度C．轉(zhuǎn)移NaOH溶液后的燒杯沒有洗滌D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面參考答案：D略13.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B.a

與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.c

和e

氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C.CS2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D.F和Cl氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，其還原性均依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。14.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C乙醇和水的沸點(diǎn)相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。15.兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、無法確定是否含有甲烷和乙烯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：FCDE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1molH2O中含有

mole—參考答案：1molH2O中含有

10

mole—略18.新制的氯水顯

色，說明氯水中有

（填離子符號(hào)或化學(xué)式，下同）存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.參考答案：黃綠色;

Cl2;

H+;

HClO，2HClO＝＝＝2H