河南省開封市大門寨中學高一化學上學期摸底試題含解析

河南省開封市大門寨中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.蔗糖溶液

B.乙醇溶液

C.氯化鈉溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：D蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應。答案選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。2.理論上不能設計為原電池的化學反應是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，復分解反應不能設計成原電池，根據(jù)反應的類型判斷．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故A選；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故B不選；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C選；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故D選；故選B．3.下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④熔融氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥氯酸鉀晶體⑦四氯化碳，其中不含氯離子的是（）。A．①②③⑤

B．①③④

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤參考答案：C4.將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是A．1mol·L－1

B．0.5mol·L－1

C．0.6mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：A略5.為除去鍍在鋁表面的銅層，且不會造成鋁的損耗，可選用的試劑是（）A．濃硝酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．濃鹽酸參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不影響Al的損耗，且Cu與濃硝酸反應，以此來解答．【解答】解：A．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不影響Al的損耗，且Cu與濃硝酸反應，可除去Cu，故A正確；B．二者均與稀硝酸反應，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，Cu不能，不能除雜，故C錯誤；D．Al與鹽酸反應，而Cu不能，不能除雜，故D錯誤；故選A．6.下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（

）A．K＋、MnO、Cl－、SO

B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－C．Na＋、AlO、NO、CO

D．Na＋、SO、HCO、Cl－ 參考答案：C7.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋參考答案：B略8.對于放熱反應2H2＋O22H2O，下列說法中正確的是()A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應物H2和O2具有的能量相等參考答案：B略9.已知A2O2-n可與B2-反應，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O2-n被還原，產(chǎn)物為A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液與150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反應，則n值為(

)

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：D略10.1molCO和1molCO2具有相同的(

)①分子數(shù)

②原子數(shù)

③C原子數(shù)

④O原子數(shù)A．①②

B．①③

C．①④

D．②④參考答案：B略11.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量參考答案：B解析：醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應使醋酸的溫度降低，因此該反應為吸熱反應，A錯誤；吸熱反應中反應物吸收能量，吸收的能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量儲存在產(chǎn)物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，故反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應是吸熱反應，是各反應物的總能量低于各生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一，故無法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結(jié)論，D錯誤。12.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是A.B.C.D.參考答案：B【詳解】A項、氯化鎂為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氯離子寫在鎂離子的兩邊，用電子式表示其形成過程為：，故A錯誤；B項、K2S為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷且用“”，用電子式表示其形成過程為，故B正確；C項、氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氟離子通過離子鍵結(jié)合，陰陽離子需要標出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故C錯誤；D項、H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物不帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故D錯誤。故選B。13.下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應客觀事實；B．二者反應生成氯化鐵和水；C．醋酸為弱酸應保留化學式；D．硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應拆成離子形式．【解答】解：A．銀性質(zhì)穩(wěn)定，不能與硫酸反應，故A錯誤；B．氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選：B．14.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A黃綠色橙色藍色紅色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色白色D黃綠色無色紫色白色參考答案：C略15.下列各元素中，一定屬于主族元素的是（）A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價氧化物是酸性氧化物參考答案：C【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽；B．He的最外電子層上有2個電子；C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性．【解答】解：A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽，Mn為過渡元素，則不一定為主族元素，故A錯誤；B．He的最外電子層上有2個電子，則原子最外電子層上有2個電子不一定為主族元素，故B錯誤；C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z為主族元素，故C正確；D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性，則R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性不一定為主族元素，故D錯誤；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、膠頭滴管

②AC解析：取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；（2）A→B過程氫氧化鋁溶解中，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根據(jù)反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100ml容量瓶、膠頭滴管。②A．稱量用了生銹的砝碼，氫氧化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏高；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸水，質(zhì)量減少，濃度偏低；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)減少，濃度偏低；F．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響，答案選AC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁铡＃?）人體中元素含量最高的是__________；（2）常用作干燥劑的一種酸_____________；(填化學式，下同)。（3）能作為燃料的有機化合物是__________：（4）既可用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是__________；（5）造成煤氣中毒的是__________。（6）綠色植物進行光合作用吸收的是________________；參考答案：略18.一定溫度下，在2L的體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)寫出該反應的化學方程式：________。(2)從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為________mol·L-1·s-1。參考答案：(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)0.079【分析】據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應物、Z為生成物。在同一反應中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物