山西省忻州市宏道中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市宏道中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎳氫充電電池(Ni—MH，KOH作為電解液)已經(jīng)開始用于汽油／電動混合動力汽車上，該電池的總反應(yīng)方程式為：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示儲氫合金)。下列敘述正確的是A．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)正、負(fù)極附近溶液的pH均不變

C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極有1molNi(OH)2被氧化參考答案：D略2.2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面．“玉兔”號是中國首輛月球車，成功實(shí)現(xiàn)對月面的科學(xué)探測．“玉兔”號用作為熱源材料．下列關(guān)于的說法正確的是（）A．與具有相同的最外層電子數(shù)B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與互為同位素參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C．不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．【解答】解：A．Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯(cuò)誤．故選A．3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮參考答案：B略4.幾種短周期元素的原子序數(shù)Y>X>W>Z，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號XYZW原子半徑/m0.1860.1430.0750.073主要化合價(jià)+1+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.X的一種化合物與水反應(yīng)能生成W單質(zhì)D.Y的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)參考答案：C略5.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

參考答案：C試題分析：A、稀釋醋酸促進(jìn)醋酸的電離，pH隨lgV的變化不會成比例，A錯(cuò)誤；B、升高溫度促進(jìn)水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯(cuò)誤；C、最高點(diǎn)表示平衡點(diǎn)，增大氫氣濃度提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，D錯(cuò)誤。答案選C。6.某溫度下，燒杯中盛Xg無水鹽，加入50g水測得濃度為25％，繼續(xù)加50g水完全溶解后濃度變?yōu)?0％。該溫度下使Xg無水鹽恰好溶解，需水量為A.75g

B.50g

C.25g

D.

g參考答案：A略7.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942KJ，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C【Ks5u解析】A.N4是由氮原子構(gòu)成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.同位素研究的微粒是原子，它們都是分子，錯(cuò)誤；C.N4與N2是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的能量變化為6×167-2×942=-882,放出882kJ熱量，錯(cuò)誤；選C。8.(雙選)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族參考答案：BD9.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是

（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．該粒子質(zhì)量比氫原子大

D．在周期表中與氫元素占同一周期參考答案：D略10.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

下列說法正確的是A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2參考答案：D試題分析：A、根據(jù)流程圖可知，該固體與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體可能是Al或硫酸銨；該氣體通過濃硫酸，體積減少3.36L，說明產(chǎn)生氨氣，體積為3.36L，余5.6-3.36=2.24L氣體為氫氣，說明固體中含有Al，且質(zhì)量可通過氫氣的體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B、加入過量氫氧化鈉后產(chǎn)生白色沉淀，久置無變化，說明不含氯化亞鐵，一定含有氯化鎂；得到的溶液中加入稀鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明此時(shí)溶液中含有偏鋁酸根離子，因?yàn)楣腆w中一定有Al，所以不一定含有氯化鋁，錯(cuò)誤；C、固體中一定不含氯化亞鐵，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，固體混合物中一定含有Al、硫酸銨、氯化鎂，正確，答案選D。11.四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是

ABCD電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH值變化減小增大不變增大參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NAC．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解；B、根據(jù)氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；C、鐵做電極，陽極參加反應(yīng)的是鐵，得不到氣體；D、0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解，故ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質(zhì)的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023，故B正確；C、由于鐵做電極，陽極鐵失去電子，故無法得到氣體，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉?、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。15.下列說法正確的是A．按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同D．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750－

（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，

（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

。（已知25°C時(shí)）參考答案：（14分，）（1）①<

向左

(2分)

②

>

>（2分）（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ·mol-1（2分）②

(2分)（3）

(2分)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

(2分)AgCl（s）+I-（aq）===AgI（s）↓+Cl-（aq）(2分)略18.(14分)通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：?，F(xiàn)有如圖所示關(guān)系。已知：E能溶于NaOH溶液中；F轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色。請回答下列問題：(1)寫結(jié)構(gòu)簡式A：________________；B：_______________(2)書寫化學(xué)方程式A→C＋D：________________________________________________________。B→D＋E：_________________________________________________________。參考答案：(1)A：＝B：(2)A→C＋D：＝略19.三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)鐵含量的測定。步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_