湖南省湘西市永順第一高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省湘西市永順第一高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生

成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO3發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+一e—=Fe3+參考答案：A略2.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C3.下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（）A.用托盤(pán)天平稱取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH試紙測(cè)得溶液PH值為4.2參考答案：答案：C6.為了確定某物質(zhì)是否被部分氧化，所選試劑不合適的是(括號(hào)內(nèi)為所選試劑)：

A．K2SO3(BaCl2)

B．FeCl2(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)

D．白磷(紫色石蕊試液)參考答案：略7.下列關(guān)于置換反應(yīng)：（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）的敘述正確的是

A．若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)

C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物

D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)參考答案：D8.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.維生素C常用作抗氧化劑，說(shuō)明它具有還原性B.大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D.福爾馬林可用作食品的保鮮劑參考答案：DA、維生素C常用作抗氧化劑，說(shuō)明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時(shí)會(huì)生成有毒氣體SO2、NOx，所以實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；C、硅膠具有開(kāi)放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯(cuò)誤；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會(huì)生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來(lái)源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無(wú)毒無(wú)害的原料；（2）在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。9.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+參考答案：B略10.一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa

B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa

D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa參考答案：A【Ks5u解析】要想使測(cè)定結(jié)果誤差最小，必須是平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，需要升高溫度和減小壓強(qiáng)，選A。11.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

(

)A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．某二元酸在水中的電離方程式為：H2B═H++HB﹣，HB﹣?H++B2﹣，所以NaHB溶液呈酸性C．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42﹣）＞Ksp；c（Ba2+）＞C（SO42﹣）D．等濃度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c（NH4+）在逐漸增大參考答案：B解：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、H2B第一步完全電離，第二步電離可逆，說(shuō)明HB﹣只電離不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正確；C、在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba2+）?C（SO42﹣）=Ksp（BaSO4），故C錯(cuò)誤；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，NH4HSO4能夠電離出氫離子，對(duì)NH4HSO4溶液中銨根離子的水解有抑制作用，NH4Cl自然水解，所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．13.(雙選)新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x＜y

D．SO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：AC考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)物在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷x與y的關(guān)系．解答：解：A、在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；B、SO2在反應(yīng)中為氧化劑，參與氧化還原反應(yīng)，則不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正確；D、反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，而分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0的角度解答該題．14.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C乙醇和水的沸點(diǎn)相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。15.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況下，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)前，檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：

（2）該裝置中，堿石灰的作用是

（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱②打開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗(yàn)證純度③檢查裝置氣密性④在相應(yīng)儀器中加入試劑。實(shí)驗(yàn)操作順序是

（填寫(xiě)序號(hào)）。（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有

。（任寫(xiě)一種）（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（7）出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)

A.．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞bC．A和B都可以參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為。（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因：。（6）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__________（7）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________;參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）5（3）BD（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（合理答案均計(jì)分）（5）高；Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同，陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高（合理答案均計(jì)分）（6）sp3雜化（7）O>S>Se解析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）Cu2＋的過(guò)程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子，故Cu2+離子的電子是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點(diǎn)（8個(gè)）、棱上（4個(gè)）、面上（2個(gè)）、體心（1個(gè)），根據(jù)立方體的分?jǐn)偡?，可知該晶胞中?個(gè)陰離子；（3）膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，C不正確；（4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子；（5）由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。（6）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，S原子采用的軌道雜化方式是sp3雜化；O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>S>Se18.垃圾是放錯(cuò)地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實(shí)驗(yàn)方案如下;.（1）請(qǐng)寫(xiě)出在合金中加入KOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)（K2SO4），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫(huà)出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）溶液A→（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________（填序號(hào)）

A．銅粉

B．氨水

C．氧化銅

D．氫氧化銅（4）利用濾液D制取硝酸