湖南省永州市平福頭鄉(xiāng)中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

湖南省永州市平福頭鄉(xiāng)中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高溫

下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是

A．

CaO+H2O====Ca(OH)2

B．C+H2O====

CO+H2高溫

C．

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O參考答案：B略2.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：B略3.下列有關(guān)說法正確的是A.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B.Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英C.根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)參考答案：B含有最高價元素的化合物具有氧化性，但不一定有強氧化性，故A錯誤；Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英，故B正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯誤。點睛：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸堿鹽都是電解質(zhì)；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。4.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（

）

A、腐蝕品

B、爆炸品

C、有毒氣體

D、易燃液體參考答案：D略5.科學家在-100℃的低溫下合成了一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法不正確的是A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)C.X在常溫下不能穩(wěn)定存在D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少參考答案：A【分析】由烴X的結(jié)構(gòu)可知，X的分子式為C5H4，分子中有C=C鍵?！驹斀狻緼．含C=C鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；

B．含C=C鍵，性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．在-100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故C正確；

D．該烴的化學式為C5H4，烴分子中含氫量越高，完全燃燒消耗的氧氣越多，故等質(zhì)量燃燒時，CH4的耗氧量較多，故D正確；故選A。6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑：Z＞Y＞XB.如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞ZC.W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，X2用量不同產(chǎn)物均不同D.Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵參考答案：B詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序為Z＞X＞Y，故錯誤；B.實驗中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強，故說明氯的非金屬性比硫強，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯誤。故選B。7.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為（

）。A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:1:2

D.2:1:3參考答案：D略8.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C試題分析：A、過濾一般用來分離不溶性固體和液體的混合物，故A正確；B、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程的一步，不能分離物質(zhì)，故C錯誤；D、反應(yīng)可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故D正確；故選C。9.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C.將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液參考答案：B試題分析：A．n=m/M=40/40=1mol,但溶液體積不是1L，故錯；B．c=n/V=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正確；C．溶液的體積在沒有說明的情況下不能相加減，所以溶液體積不知，故錯；D．談及氣體體積時，必須強調(diào)溫度和壓強即所在何種條件，故錯。10.反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進行的快慢順序為A.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③參考答案：D分析：同一化學反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①=mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反應(yīng)速率快慢關(guān)系為①＞④＞②=③，故選D。點睛：本題考查化學反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。11.從平時實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A、除去CO的CO2

B．萃取時振蕩混合液C．稀釋濃硫酸D．向試管中滴加液體參考答案：B略12.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1②所含O原子數(shù)之比為2：3③原子總數(shù)之比為3：4④S原子數(shù)之比為1：1⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A略13.下列關(guān)于鹽酸的說法正確的是A．鹽酸只有酸性

B．鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性C．鹽酸只有酸性和氧化性

D．鹽酸只酸性和還原性參考答案：B略14.可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的

氣體是

A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：略15.下列說法不正確的是（）A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.化學反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的D.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒參考答案：D分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱的；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、根據(jù)化學反應(yīng)伴隨能量的變化實質(zhì)來回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C、化學反應(yīng)的過程，有的是物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能量的過程，有的是吸收能量的過程，C正確。答案選D。點睛：本題考查學生常見的反應(yīng)的吸放熱情況以及能量變化知識，可以根據(jù)教材知識來回答，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

(填寫實驗操作名稱）。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色→

→

→黃綠色

參考答案：(l）分液漏斗（1分）；

B

（2分）(2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同（2分）；M（1分）；過濾（1分）(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)紅色

無色

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在指定的條件下，下列各物質(zhì)的體積由大到小的順序是________。(填標號)①1molCO2氣體(常溫常壓)②1.5molO2(常溫常壓)③56g鐵塊(常溫常壓)④120℃，常壓下，5mol水蒸氣參考答案：④②①③解析：同溫同壓下的氣體，微粒數(shù)目越多，所占體積越大。微粒數(shù)目相同時，V固體＜V氣體。18.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）。A.Cl2

B.淡水

C.燒堿

D.食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。參考答案：(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩堝

促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫紅

反萃取【分析】(1)從海水制備物質(zhì)的原理可以知道，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；

(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，

（3）工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液；

(4)①依據(jù)儀器的名稱作答；升高溫度可加快化學反應(yīng)速率；②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫；碘CCl4溶液呈紫色，結(jié)合實驗步驟作答?！驹斀狻浚?）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，A項錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B項正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，C項錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，D項正確；答案選BD；（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂