湖北省武漢市育才美術(shù)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省武漢市育才美術(shù)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2BrC2H4↑＋HBrB．碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚：CO32－+

→

+

HCO3－C．羥基乙酸催化縮聚得PGA：nHOCH2COOHD．尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

參考答案：B略2.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A、通常蔗糖和淀粉都不顯還原性B、纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)C、油脂是熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D、銅鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：D略3.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．蔗糖

C．NaCl溶液

D．熔融態(tài)Na2CO3參考答案：D試題分析：A、金屬Cu能導(dǎo)電，金屬Cu是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaCl溶液能導(dǎo)電且是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、熔融態(tài)Na2CO3能導(dǎo)電且是化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D．5.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①Zn是負(fù)極

②Cu是正極

③Zn-2e-==Zn2+

④Cu2++2e-==CuA．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B6.將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無(wú)直接關(guān)系

A．HClO

B．H2O

C．Cl—

D．H+

參考答案：B略7.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是A．氯化鋁溶液

B．硫酸亞鐵溶液

C．硫酸鋁溶液

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：CD略8.下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=8的某電解質(zhì)溶液

B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣

D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D考點(diǎn)：溶液pH的定義；離子積常數(shù)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大?。篬H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈堿性．室溫時(shí)，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈堿性，據(jù)此判斷．解答：解：A．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；B．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)c（OH﹣）濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．任何水溶液中都含有氫氧根離子，不能通過(guò)是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；D．溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定顯堿性，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小是絕對(duì)判據(jù)，如果用溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度大小或者pH值的大小判斷，必須說(shuō)明溫度，否則無(wú)法確定．9.下列說(shuō)法中，正確的是A．0.lmol·L－1醋酸鈣溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少C．將nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

參考答案：B略10.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB．常溫常壓下，CO和N2組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3＋個(gè)數(shù)少于0.1nA參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)室將化學(xué)式為C8H16O2的酯水解，得到A和B兩種物質(zhì)，A氧化可轉(zhuǎn)變?yōu)锽，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)種類有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B12.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四種基團(tuán)，兩兩結(jié)合而成的有機(jī)化合物中，水溶液具有酸性的有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略13.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉<碳酸氫鈉B．相同條件下，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉C．相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉>碳酸氫鈉D．一定條件下，碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉參考答案：B略14.乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)A

6種

B

7種

C

9種

D

10種參考答案：D15.從烷烴(CnH2n+2),烯烴(CnH2n),二烯烴(CnH2n-2)的通式分析,得出碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系,某種烴的分子式為CxHy,其中所含雙鍵數(shù)目為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）下面是測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)，按要求填空。（1）加熱前應(yīng)將晶體放在

研碎，加熱時(shí)放在

中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結(jié)晶水的方法是

。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作

次。（4）下面是某學(xué)生的一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成計(jì)算，填入表中的空格。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測(cè)量晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是

（填序號(hào)）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質(zhì)

B．加熱過(guò)程中有晶體濺失C．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質(zhì)量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過(guò)（3）4

（4），理論上結(jié)晶水個(gè)數(shù)為5，故測(cè)得結(jié)果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是

．（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是

．參考答案：（1）ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）開始時(shí)由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應(yīng)后期，由于反應(yīng)物濃度逐漸下降（減至較小），使反應(yīng)速率減小．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SO42﹣，由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來(lái)與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來(lái)解答．解答：解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣，故答案為：ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時(shí)由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)后期，由于反應(yīng)物濃度逐漸下降（減至較小），使反應(yīng)速率減小．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．18.（1）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是

；bc過(guò)程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為ω。若起始時(shí)加入0.5molSO2，要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO3以及molO2。若改變起始加入量，分別為達(dá)平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是

。參考答案：（1）升溫；減小SO3濃度（2）0,75

2b-a=1

19.I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

；Ⅱ．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為

；放電時(shí)，CO32－移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。Ⅲ．如右圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴A極是電源的

極。⑵若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

。⑶現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是

（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是

溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

，甲中溶液的c(H+)

（填“變大”、“變小”或“不變”）。⑷上圖甲裝