廣東省東莞市漳澎中學高一化學測試題含解析

廣東省東莞市漳澎中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末,只用一種試劑就可以將它們鑒別開,該試劑是()A.純水

B.鹽酸

C.硝酸銀溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：BA、在硅酸鈉、石灰石、二氧化硅中，后兩種物質難溶于水，故A錯誤；B、加入鹽酸三者分別出現(xiàn)白色膠體、氣體和無明顯現(xiàn)象，能夠鑒別，故B正確；C、只有硅酸鈉可與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，其余無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液三者均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。2.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量

④B物質的量濃度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略3.下列說法錯誤的是A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖B.油脂的水解反應稱為皂化反應C.植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖參考答案：B【詳解】A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，B錯誤；C.植物油中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖，D正確。答案選B。4.某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，且在堿性條件下不能共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，且在堿性條件下不能大量共存，故B錯誤；C．溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應，故C正確；D．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤．故選C．5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.三氯化鐵溶液中：K+、H+、SO42－、SCN－B.次氯酸鈉溶液中：Fe2+、K+、I－、OH－C.使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH－參考答案：D【詳解】A.三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e3+會與SCN－反應生成紅色絡合物，不能大量共存，故A不符合題意；B.次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－還能反應生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合題意；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，NH4+能與OH-反應，故不能大量共存，故C不符合題意；D.與鋁反應產生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，故D符合題意。故選D?！军c睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。6.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是：（）A.焰色反應是化學變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體參考答案：B試題分析：A．焰色反應是物理變化，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲），B正確；C．觀察鉀元素的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯誤；D．NaC1與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體，D錯誤，答案選B。7.氨氣(NH3)是十分重要的化學物質，下列反應中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl

B.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4Cl

D.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O參考答案：BA.在該反應中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故A錯誤；B.該反應中NH3中的氫元素化合價從+1價降低到0價，NH3是氧化劑，故B正確；C.在該反應中，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D.在該反應中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價降低是解答本題的關鍵，在解題時要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價升高，NH3是還原劑，而C項中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應。8.下列物質反應后，最終可以不含＋3價鐵的是①過量Fe與Cl2反應；②Fe與過量稀硫酸反應；③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部參考答案：C【詳解】①過量的Fe與Cl2反應，Cl2是強氧化劑，發(fā)生反應2Fe+3Cl2=2FeCl3，固體和氣體的反應，鐵過量不會與生成的氯化鐵反應，故①一定含＋3價鐵；②Fe與過量稀硫酸反應，發(fā)生置換反應，氫離子的氧化性弱只能把鐵氧化為二價鐵，故②可以不含＋3價鐵；③因為還原性順序為I->Fe2+>Cl-，當FeI2溶液中通入少量Cl2時，發(fā)生反應：2I-+Cl2=2Cl-+I2；當FeI2溶液中通入過量Cl2時，發(fā)生反應：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故③可以不含＋3價鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，F(xiàn)e2O3溶于鹽酸生成氯化鐵，如果鐵足量，可發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三價鐵，故④可以不含＋3價鐵。所以最終可以不含＋3價鐵的是②③④。故選C。

9.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是

(

)A．AlCl3和NaOHB．NaHSO4和Ba(OH)2C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4參考答案：B略10.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（

）A．一定含有SO42-

B．一定含有Ag+C．一定不含CO32—

D．可能含有SO42-或Ag+參考答案：CD略11.下列推斷正確的是（）A．經測定某物質只含一種元素，則該物質一定是單質B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質一定為純凈物C．既能和酸反應又能和堿反應的化合物一定為兩性化合物D．酸性氧化物均可與強堿反應，堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：D【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．只含一種元素的純凈物可能互為同素異形體；B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，如Na2O、Na2O2；C．弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽等也既能和酸反應又能和堿反應；D．與堿反應生產鹽與水的氧化物為酸性氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物．【解答】解：A．只含一種元素的純凈物可能互為同素異形體，某物質只含一種元素，則該物質為純凈物時一定是單質，但也可能為混合物，如該物質含有金剛石與石墨，故A錯誤；B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，如Na2O、Na2O2，由這樣的陰、陽離子組成的物質不一定為純凈物，故B錯誤；C．既能和酸反應又能和堿反應生成鹽與水的化合物為兩性化合物，但弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽等也既能和酸反應又能和堿反應，不屬于兩性化合物，故C錯誤；D．與堿反應生產鹽與水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物均可與強堿反應，堿性氧化物都是金屬氧化物，故D正確，故選：D．12.如右圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去).在I中加入試劑后,塞緊橡皮塞,立即打開止水夾,II中有氣泡冒出;一段時間后關閉止水夾,II中液面上升,溶液由無色變?yōu)闇啙?符合以上實驗現(xiàn)象的I和II中應加入的試劑是(

)

ABCDICaCO3稀鹽酸Na2CO3稀硫酸Zn稀鹽酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

參考答案：C略13.關于Na2CO3和NaHCO3的性質，有關敘述正確的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；B．碳酸氫鈉受熱易分解；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行；D．碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱或與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，反應的條件不同，不是可逆反應，故D錯誤；故選A．14.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間A．第八周期第IA族

B．第七周期第ⅦA族

C．第七周期第0族

D．第六周期第ⅡA族參考答案：A略15.配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內有水，未經過干燥處理

B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100mL）

補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。②

；③

；

④

。參考答案：②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A溶液中的溶質的化學式

，B溶液中的溶質的化學式

．（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：

（3）寫出下列反應的離子方程式：A+B：

F+鹽酸：

（4）溶液B中陰離子的檢驗方法是

．參考答案：（1）Ba（OH）2、CuCl2；（2）；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．解：由轉化關系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍色沉淀C為Cu（OH）2，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H2O；堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl﹣，故鹽溶液B為CuCl2，F(xiàn)為碳酸鹽，F(xiàn)和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F為BaCO3，無色溶液E含有Cl﹣，故E為BaCl2，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，故A為Ba（OH）2，驗證符合轉化關系，（1）通過以上分析知，A溶液和B溶液的溶質分別是Ba（OH）2、CuCl2，故答案為：Ba（OH）2、CuCl2；（2）①D→H+P是氫氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅和水，反應方程式為：H2+CuOCu+H2O，用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）A+B反應是氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅與氯化鋇，反應離子方程式為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；F+鹽酸是碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）CuCl2溶液中陰離子的檢驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl﹣；故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．18.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．（1）反應開始至2mim，Y的平均反應速率．

（2）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式．．參考答案：（1）0.03mol/（L?min）；（2）X+3Y?2Z；考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；反應速率的定量表示方法．版權所有專題：化學平衡專題．分析：（1）據(jù)v=計算反應速率；（2）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；解答：解：（1）反應開始至2min時，Y的物質的量減少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反應速率是=0.03mol/（L?min）；故答案為：0.03mol/（L?min）；（2）根據(jù)圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z，故答案為：X+3Y?2Z；點評：本題考查了物質的量的有關計算，根據(jù)圖象判斷反應物和生成物及反應方程式，結合公式來分析解答即可，難度不大．19.（1）現(xiàn)有下列物質：①干冰

②NaHCO3晶體

③氨水

④純醋酸

⑤FeCl3溶液

⑥銅

⑦蔗糖其中屬于電解質的是（填序號）___________，（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，（3）寫出NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應的離子方程式：_____________________，（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題:①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為__________________。②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的_______。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。參考答案：(1)②④

(2)Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-