2022年遼寧省大連市普蘭店第十二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省大連市普蘭店第十二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車(chē)輪”常用組件如下，下列說(shuō)法正確的是A.①④互為同分異構(gòu)體

B.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)C.①②③④均屬于烴

D.①②③④的一氯代物均只有1種參考答案：BA、①④分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、①中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，③中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、③中只含有碳原子，不屬于烴，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、④中含有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略3.下列離子方程式中，不正確的是

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞開(kāi)體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓參考答案：A略4.下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論正確的是

事實(shí)解釋或結(jié)論A常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)B測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH水解程度：CO32-﹥SiO32-C氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試試紙先變紅后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D略5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L－1B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3CO－)－c(CH3COOH)C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)D．常溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)參考答案：BA中HAH++A-，Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)，c(H+)=√Ka*c(HA),所以A錯(cuò)誤。B中溶液混合后是0.1mol/L的醋酸鈉和0.1mol/L的醋酸，存在電荷守恒C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)，兩邊乘2可得2C（CH3COO－）＋2C(OH-)=2C（H＋）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH），B正確。C中出現(xiàn)白色沉淀只能說(shuō)明硫酸鈣的溶解度小，但Ca(OH)2與CaSO4溶液中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比并不同，所以不能比較Ksp的大小，所以C錯(cuò)誤。D中因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?，c(OH－)＝c(H＋)，NH4HSO4的物質(zhì)的量應(yīng)小于NaOH的物質(zhì)的量，NH4＋會(huì)與OH－發(fā)生反應(yīng)，所以c(SO42－)>c(NH4＋)，D錯(cuò)誤。6.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．7.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說(shuō)法正確的A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)增加量參考答案：AD8.近年來(lái)，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過(guò)程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是（）①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被A.①②

B.①②③

C.②④

D.①③④參考答案：D略9.在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為A．Ag2Cr2O7

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2O

答：參考答案：B略10.已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】B

解析：A、反應(yīng)①?zèng)]有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②③均有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，②中的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正確；C、②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的定義，氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。11.(2011·上海卷)物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能?！窘馕觥柯?2.2008年9月，我國(guó)神舟七號(hào)載人航天飛行圓滿成功，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動(dòng)力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

ΔH＜0。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是A．1mol高氯酸銨分解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移14mol電子B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)

參考答案：A13.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C【解析】A項(xiàng)，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是，則，所以，；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為。

14.下列敘述中正確的是（

）A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB參考答案：D略15.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

。（2）顯色時(shí)間t2＝

。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。

參考答案：答案：（1）研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）

解析：難度，易。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故顯色時(shí)間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項(xiàng)C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反應(yīng)速率的表格分析題，實(shí)際要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡思想解決指定問(wèn)題的能力。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，F(xiàn)e2＋，Al3＋，陰離子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出六種化合物的化學(xué)式:A

、B

、C

、D

、E

、F

參考答案：Ba(OH)2

AgNO3

(CH3COO)2Ca

AlCl3

K2CO318.己知：與反應(yīng)的△H=-12.1KJ﹒mol-1；與反應(yīng)的-55.6KJ﹒mol-1。則在水溶液中電離的△H等于A．-67.7KJ﹒mol-1

B．-43.5KJ﹒mol-1C．+43.5KJ﹒mol-1

D．+67.7KJ﹒mol-1參考答案：C①HCN(ag)+

NaOH(ag)=

NaCN(ag)+H2O(l);△H=-12.1KJ﹒mol-1②HCl(ag)+

NaOH(ag)=

NaCl(ag)+H2O(l);△H=-55.6KJ﹒mol-1①-②得HCN(ag)

=

H+(aq)+CN-(aq)

△H=+43.5KJ﹒mol-1

【命題意圖】考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的應(yīng)用。19.CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；ΔH=akJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.90

20.80

4

0.20

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。②在2min~4min間，v正(Cl2)_________v逆(CO)(填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K=_____。③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是__________；a_____0(填“>”，“=”，“<”)。(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)；ΔH=－748kJ·mol-1①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________________。

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種：方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________。方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸依度。寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應(yīng)后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃