廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山縣第一中學高三化學摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山縣第一中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是：（）參考答案：答案：C2.下列離子方程式正確的是：A．若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關系。下列有關物質(zhì)的推斷正確的是A.若甲為N2，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3D.若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl參考答案：A略4.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是

（

）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4參考答案：C略5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下224mL標況的氣體，所得溶液遇KSCN溶液不變紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：C略6.用下列裝置完成相關實驗，合理的是（

）A.圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3

B.圖②：收集CO2或NH3C.圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，可能是揮發(fā)出的HCl把硅酸制取出來，故錯誤；B、從左口通入，收集的是密度大于空氣，CO2的密度大于空氣，因此收集的是CO2，從右口通入氣體，收集的是密度小于空氣，NH3的密度小于空氣，因此收集的是NH3，故正確；C、碳酸鈉的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法進行分離，故錯誤；D、兩者互溶，應采用蒸餾的方法分離，故錯誤。7.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣參考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．8.中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略9.實驗室里可用如圖K5－32－1所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()。圖K5－32－1A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：D略10.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：答案：C11.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略12.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

D．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

參考答案：A略13.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ

B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole—

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00kJ參考答案：C略14.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長柄末端，進行加熱C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中參考答案：C本題主要考查考生對化學實驗的基本操作和常見事故處理的熟練程度。根據(jù)規(guī)范的實驗操作步驟和事故處理方法，所給選項中只有C選項不正確，其試劑正確的加入方法應為：先向試管中加入乙醇，然后邊搖動試管邊加入濃H2SO4和醋酸。本題答案為C。15.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

（4）寫出F_____H的化學方程式

參考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化學方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）大氣中CO2的濃度增大能導致溫室效應，從而使全球溫度升高。這是由于排入大氣中的CO2總量與從大氣中吸收或消耗的CO2總量不平衡所致。大氣中CO2的主要來源有

、

、

，而吸收或消耗CO2的主要途徑有

、

、

。參考答案：有機物的燃燒

生物的呼吸

生物的腐敗

植物的光合作用

巖石的風化

海洋的溶解略18.實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是

；A.品紅溶液

B.紫色石蕊溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.溴水（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：

；（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是

；（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有

；（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填選項序號）；

A．稀硫酸

B．CaCO3

C．NaOH溶液（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-800C，目的是

；（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品，②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液，③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[（Fe(OH)(SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

。（假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）參考答案：（1）ACD(2分)（2）4FeS+3O2+6H2SO4=

2Fe2(SO4)3

+6H2O+4S(3分)

（3）Fe(或鐵)(2分)（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分)

（5）C(2分)（6）促進Fe3+的水解(2分)

（7）31.1%(3分)19.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說法不正確的是（）A．右室電極為該電池的正極B．左室電極反應式可表示為：C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+C．右室電極附近溶液的pH減小D．工作時中間室的Cl﹣移向左室，Na+移向右室參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，據(jù)此分析解答．【解答】解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，故A正確；B．左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在