河南省開封市半坡店鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

河南省開封市半坡店鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=-Q3kJ?mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（

）A.Q1=Q2=Q3

B.Q1=Q2<Q3

C.Q2>Q1>Q3

D.Q3>Q2>Q1

參考答案：C略2.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是

A.PbO2

B.Pb

C.H2SO4

D.PbSO4參考答案：B略3.下列對(duì)生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是（）A．鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素B．垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量C．制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為：CaO+SiO2=CaSiO3D．青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸參考答案：B【考點(diǎn)】微量元素對(duì)人體健康的重要作用．【分析】A．根據(jù)常量元素和微量元素的分類依據(jù)回答，在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；B．垃圾會(huì)對(duì)環(huán)境有污染，垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，可解決污染問題，又可產(chǎn)生發(fā)電所需熱量；C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石；在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鈉可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；D．青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥．【解答】解：A．在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素，否則為微量元素，常量元素主要有氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，故A錯(cuò)誤；B．垃圾燃燒把化學(xué)能轉(zhuǎn)化內(nèi)能，通過熱機(jī)轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再通過發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)化為電能，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正確；C．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃熔爐中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．青霉素屬于抗生素，抗生素可以用來治療相應(yīng)的細(xì)菌性疾病，水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥，故D錯(cuò)誤；故選B．4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度amol/L為，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n，此時(shí)，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則與的關(guān)系正確的是A.b=2a

B.a=2b

C.b﹥2a

D.b﹤2a參考答案：C5.將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．在四種金屬中丙的還原性最弱D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極參考答案：A6.在Al(OH)3的懸濁液中，加入(或通入)下列物質(zhì)，不能使其變澄清的是：A．濃氨水

B．濃NaOH溶液

C．濃HNO3溶液

D．CO2參考答案：AD7.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A．有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量B．有NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量C．有2NA個(gè)H2O(l)生成時(shí)，放出890kJ的能量D．有NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890kJ的能量參考答案：C解析：1molCH4完全燃燒，轉(zhuǎn)移8mol電子，A錯(cuò)誤；1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H鍵，B錯(cuò)誤；每個(gè)CO2分子中有4個(gè)C、O間的共用電子對(duì)，D錯(cuò)誤。8.在有機(jī)物分子中，不能引入羥基的反應(yīng)是

A.取代反應(yīng)

B.水解反應(yīng)

C.消去反應(yīng)

D.加成反應(yīng)參考答案：C9.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略10.下列烷烴：①正已烷②丙烷

③正戊烷④正丁烷

⑤癸烷中，沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（

）A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①參考答案：B考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；晶體熔沸點(diǎn)的比較．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：烷烴中，烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解答．解答：解：烷烴中，烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，這幾種烷烴中，碳原子個(gè)數(shù)大小順序是：⑤①③④②，所以烷烴沸點(diǎn)由高到低順序是⑤①③④②，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了烷烴沸點(diǎn)與碳原子個(gè)數(shù)的關(guān)系，烷烴的沸點(diǎn)隨著原子個(gè)數(shù)的增大而升高，難度不大11.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Y的價(jià)層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，A．Y為硫元素，Y的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價(jià)化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．12.某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH．解答：解：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，則0.1mol/L氫氧化鈉溶液中c（H+）=，則溶液的pH=12，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確計(jì)算該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等．13.在下列有機(jī)物中，不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的（

）A．乙炔

B．苯

C．甲苯

D．乙烷參考答案：C略14.（雙選）20℃時(shí)，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是()A．加入適量的水

B．加入適量的NaOH固體C．通入適量的SO2

D．加入適量的CuSO4固體參考答案：AC15.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號(hào)）：

B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）濃溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析。

參考答案：①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）；⑥：（6）、（6）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，在空氣中及高溫下易被氧化．碘單質(zhì)能將其氧化，其結(jié)構(gòu)如所示．（1）維生素C的分子式是

．（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是

．（3）現(xiàn)有以下試劑：①碘水②淀粉溶液，要證明新鮮水果中含有維生素C，簡(jiǎn)述操作過程：

．（4）下列關(guān)于維生素C的說法正確的是

．a(chǎn)．人體在必要的時(shí)候可以合成維生素Cb．維生素C屬藥物類，多吃有利于保護(hù)牙齒c．切開的橙子在空氣中易被氧化．

參考答案：（1）C6H8O6；（2）維生素C受熱時(shí)很容易被氧化；（3）將新鮮水果搗爛成汁，取少許碘水于試管中，加幾滴淀粉溶液，變藍(lán)色，然后加水果汁，藍(lán)色變淺或褪去；（4）c．試題分析：（1）根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫分子式為：C6H8O6，故答案為：C6H8O6；（2）維生素C在空氣中及高溫下易被氧化，所以生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，故答案為：維生素C受熱時(shí)很容易被氧化；（3）碘單質(zhì)能將維生素C氧化，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的性質(zhì)來檢驗(yàn)，可以將新鮮水果搗爛成汁，取少許碘水于試管中，加幾滴淀粉溶液，變藍(lán)色，然后加水果汁，藍(lán)色變淺或褪去則證明新鮮水果中有維生素C，故答案為：將新鮮水果搗爛成汁，取少許碘水于試管中，加幾滴淀粉溶液，變藍(lán)色，然后加水果汁，藍(lán)色變淺或褪去；（4）a．人體不能合成維生素，只能從水果蔬菜中獲取，故a錯(cuò)誤；b．維生素C屬于天然的物質(zhì)，藥物是合成的物質(zhì)，二者截然不同，維生素C不能保護(hù)牙齒，故b錯(cuò)誤；c．橙子中富含維生素C，易被空氣中的氧氣氧化，故c正確．故選c．18.氫鍵可以表示為A—H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負(fù)性大，它強(qiáng)烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫原子強(qiáng)烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對(duì)電子）。（1）分子間形成的氫鍵會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)

；分子內(nèi)形成氫鍵會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)

。（2）在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會(huì)使溶質(zhì)的溶解度

（填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將

（填“增大”或“減小”）；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將

（填“增大”或“減小”）。（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2

,其原因是

（4）二聚甲酸解聚反應(yīng)（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ·mol-1的能量，吸收能量的原因是

參考答案：（1）升高，降低；（2）增大

減小

增大；（3）小

IBr為極性分子，Br2為非極性分子，CCl4為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，IBr在CCl4中的溶解度比Br2??；（4）打破二聚甲酸分子內(nèi)氫鍵需要吸收能量。19.已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別