安徽省蚌埠市第三十一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省蚌埠市第三十一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：mM+nN===pP+qQ（M、N、P、Q表示物質(zhì)的化學(xué)式，m、n、p、q為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)），下列說法中不正確的是A、

質(zhì)量為a的M與質(zhì)量為b的N恰好完全反應(yīng)，則生成的P和Q的質(zhì)量之各一定等于（a+b）B、參加反應(yīng)的M和N中的原子數(shù)之和一定等于生成的P和Q的原子數(shù)之和C、（m+n）不一定等于（p+q）D、M和N中的元素種類，不一定等于P和Q中的元素種類參考答案：D2.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為()A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6參考答案：A略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B.1mol?L—1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子D.等物質(zhì)的量的CO2與CO，前者比后者多NA個(gè)氧原子參考答案：A【詳解】A.NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。4.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略5.下列化合物中只含有離子鍵的是

（

）

A．NaOHB．H2OC．MgO

D．H2SO4參考答案：C略6.在120℃時(shí)，甲烷和丁烷的混合物1體積與4體積的O2在密閉容器中充分燃燒，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烷的體積分?jǐn)?shù)是（

）

A．20℅

B.33.3℅

C．40℅

D.66.7℅參考答案：B略7.下列電離方程式正確的是

（

）

A、MgSO4=Mg+2+SO42－

B、Ba(OH)2=Ba2++OH－

C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－

D、KClO3==K++Cl--+3O2—參考答案：C略8.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O

CO2＋H2C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：A略9.將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是()A、生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生

B、生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生C、生成紅褐色沉淀

D、生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生參考答案：B略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NAB.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAD.常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA參考答案：D11.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：D【分析】A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算X速率；B、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。

12.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當(dāng)X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤參考答案：D如果XY3是NH3，則Y的原子序數(shù)為a－6，如果是SO3，則Y的原子序數(shù)為a－8，如果X為IIIA族，Y為VIIA族，如BF3，Y的原子序數(shù)為a＋4，為BCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋12，若為AlF3，則Y的原子序數(shù)為a－4，若為AlCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋4，若為PCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋2，故選項(xiàng)D正確。13.如圖所示，當(dāng)向集氣瓶內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后集氣瓶中的液面仍停在原來的位置，則集氣瓶中原來NO的體積為A.6mL

B.12mL

C.16mL

D.18mL參考答案：B向集氣瓶內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后集氣瓶中的液面仍停在原來的位置，說明剩余的氧氣體積等于原NO的體積，根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，反應(yīng)的氧氣的體積=V(NO)，則V(NO)+V(NO)=21mL，解得V(NO)=12mL，故選B。14.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2m參考答案：B15.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

） A．具有相同數(shù)目的原子

B．都占22.4LC．具有相同數(shù)目的分子

D．具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置如下：填寫所示儀器名稱A

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

參考答案：（1）分液漏斗

（2）檢查裝置的氣密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列七種物質(zhì)：①銅

②A12O3③稀硝酸

④NaHCO3⑤蔗糖固體

⑥熔融的KCl⑦N2O，根據(jù)要求回答下列問題．屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）；能導(dǎo)電的是．參考答案：⑤⑦，①③⑥【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；據(jù)此解答．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答．【解答】解：：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；②A12O3是化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；③稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；④NaHCO3是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑤蔗糖固體是化合物，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑥熔融的KCl是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑦N2O是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；所以屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；能導(dǎo)電的是①③⑥；故答案為：⑤⑦，①③⑥．18.標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是

．參考答案：；HCl．解：根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5