2022年四川省樂山市犍為縣玉屏中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

2022年四川省樂山市犍為縣玉屏中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略2.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D、MgCNi3

參考答案：D略3.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）

參考答案：A略4.根據(jù)給出的儀器：①容量瓶；②托盤天平；③試管；④漏斗。用編號回答下列問題：(1)用于稱量的儀器是 。(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是

。(3)可用于直接加熱的儀器是 。

參考答案：⑴②

⑵①

⑶③5.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（

）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略6.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入amolA、bmolB，發(fā)生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．c（A）=c（B）=c（C）B．單位時(shí)間消耗amolA同時(shí)消耗bmolBC．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變參考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，A．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間消耗amolA是正反應(yīng)，同時(shí)消耗bmolB也是正反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)保持不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．密度=，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，故選C．7.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是A．

B．C．

D．參考答案：C略8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：假設(shè)X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時(shí)各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2列方程計(jì)算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．解答：解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1

1

0

變化量（mol）：0.5n

n

n平衡量（mol）：1﹣0.5n

1﹣n

n平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的轉(zhuǎn)化率==67%故選D．點(diǎn)評：本題化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．9.含有3.01×1023個(gè)O原子的H3PO4中H原子的物質(zhì)的量為

A

1mol

B

0.5mol

C

0.25mol

D

0.375mol參考答案：D10.關(guān)于下圖中四個(gè)圖像的說法正確的是①

②

③

④A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/molB.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B．形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極C．原電池中電子流出的一極是正極

D．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略12.分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B 13.如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，下列說法中正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極

B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的pH逐漸增大D、CuSO4溶液的pH保持不變參考答案：A 14.x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是(

)A．x離子半徑大于y離子半徑

B．x單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物C．x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行D．電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質(zhì)參考答案：B略15.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是

A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B.Q的平衡濃度為1mol/LC.Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D.x是2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）氨分子的空間結(jié)構(gòu)是

。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱進(jìn)行氨的催化氧化，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，兩氣體通入的先后順序應(yīng)該是

。（4）已知氨氣在純氧中燃燒，氮元素全部轉(zhuǎn)化成N2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以寫成：氧化反應(yīng)Cu—2e—====Cu2+；還原反應(yīng)2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式

；還原反應(yīng)式

。（2）已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—====4OH—，則總反應(yīng)式為

。參考答案：略18.(19分)Ⅰ：現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五種有機(jī)物，回答下列問題：⑴質(zhì)量相同時(shí):在相同狀況下體積最大的是______，完全燃燒時(shí)消耗Ｏ2的量最多的是__

__，生成CO2最多的是___

_，生成水最多的是______。⑵同溫同壓同體積時(shí)，五種物質(zhì)完全燃燒消耗O2的量最多的是__

Ⅱ:有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）。①乙苯的制備：

②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱⑧由甲苯制取TNT

（1）其中屬于取代反應(yīng)的是

；屬于氧化反應(yīng)的是

；屬于加成反應(yīng)的是

；屬消去反應(yīng)的是

屬于聚合反應(yīng)的是

（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式⑦

⑧

Ⅲ：醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

圖1

圖2試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答；⑴阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

；B中含有的官能團(tuán)名稱是

。⑵阿斯匹林跟NaHCO3同時(shí)服用，可使上述水解產(chǎn)物A與NaHCO3反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡式是

⑶寫出阿斯匹林與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式

參考答案：Ⅰ:(1)ＣＨ4；ＣＨ4；Ｃ2Ｈ2；ＣＨ4⑵Ｃ3Ｈ8

⑶+3NaOH→+CH3COONa+2H2O略19.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56．0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35．0g，通過計(jì)算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：

，（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：

，（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：(1)CH4

(2)3:1

(3)CH2=CH－CH2