湖北省孝感市漢川第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省孝感市漢川第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（

）A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷D．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10－9m)，因此納米材料屬于膠體參考答案：D略2.下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是

（

）A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度均較大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì)C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．BaCO3在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐參考答案：CD略3.試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是

（

）

A．一定是O2與NO2的混合氣體

B．可能是NO和NO2的混合氣體

C．可能是N2與NO2的混合氣體

D．只可能是NO2一種氣體參考答案：B略4.對(duì)Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B.MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為＋3價(jià)C.MnO2在反應(yīng)中被還原D.Zn是此反應(yīng)中還原劑參考答案：A【詳解】A．Zn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物中氫氧根離子的化合價(jià)為﹣1價(jià)，氧的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則依據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．MnO2作氧化劑，被還原，故C正確；D．Zn元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵參考答案：C略6.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)的取值范圍為2＜a＜4B．HA溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：CpH＝2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A對(duì)；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，B對(duì)；與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯(cuò)；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到NaA溶液，由于A－水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D對(duì)。7.下列說法正確的是[來源:金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)]A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：A略8.常溫下，下列敘述正確的是

（

）

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低

B．堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變

C．碳酸氫鈉溶液中存在：

D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，參考答案：C略9.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是A．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時(shí)對(duì)空氣的污染C．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化D．水廠常同時(shí)加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質(zhì)參考答案：B10.下列各組物質(zhì)均由干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（

）

ABCD氣體Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液體飽和食鹽水飽和亞硫酸氫鈉稀鹽酸水參考答案：C略11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略13.下列說法正確的是：（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3)B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(OH－)D．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋都正確的是

選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)理

論

解

釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B濃硫酸不可干燥CO、SO2濃硫酸有強(qiáng)氧化性C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短參考答案：C略15.將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為（）A．Na2CO3

B．Na2CO3與NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH與Na2O2參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

⑴高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有

；⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是

；⑶將“⑵”中濾液

并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化

碳。當(dāng)觀察到

時(shí)，即可停止通二氧化碳。⑸濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

參考答案：答案：

⑴坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分）

⑵趁熱過濾

⑶冷卻結(jié)晶

⑷酚酞

紅色剛好消失（每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為

；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ

；③請(qǐng)用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

；④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為

參考答案：（14分）△

（1）①

Ba（OH）2（2分）②H++SO4ˉ+NH4++

Ba2+

+2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ

僅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黃色（2分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（2分）

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）略18.已知KMnO4可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色）（強(qiáng)堿性條件）

②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）⑴將KMnO4溶液滴入KOH與K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為_______，還原產(chǎn)物為________。（填寫化學(xué)式）

⑵將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________________。⑶用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是___，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是_______（均選填字母編號(hào)）。a．FeSO4

b．FeCl2

c．Fe(NO3)2

d．鹽酸

e．稀硝酸

f．稀硫酸⑷向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____mL。參考答案：⑴K2SO3；K2MnO4（各1分，共2分）⑵4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑（2分）⑶a；f（各1分，共2分）

⑷3.2（2分）19.如下圖所示各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化中，酸石粉主要成分為CaCO3，K、I、J是日常生活中的調(diào)味劑；I、J、M、G為有機(jī)物，Mr（J）=60，Mr（M）=88反應(yīng)①②③均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出K的電子式：

，J的分子式：

；（2）在反應(yīng)①中，含1000gCaCO3的酸石粉，在t℃、pkpa時(shí)，完全分解生成A（s）和B（g），吸收akJ量（雜質(zhì)不反應(yīng)），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

；（3）K為反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)，已知K900℃>K800℃則該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；（4）反應(yīng)⑤制得的M有水果香味，M中?；煊蠭和J，除去雜質(zhì)，可選擇的最佳試劑為

；

A．苯