河南省鄭州市登封聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

河南省鄭州市登封聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（）。參考答案：B【分析】根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置．再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．【詳解】M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19號，55號元素處于第ⅠA族，M應(yīng)處于第ⅡA族，故A錯(cuò)誤；B．20號，56號元素處于第ⅡA族。20號元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M位置正確，故B正確；C．26號、28號元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，故C錯(cuò)誤；D．17號、53號元素為第ⅦA族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.將裝有60mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1參考答案：C設(shè)NO2體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣參考答案：A【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】利用化合價(jià)變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強(qiáng)弱．【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故選A．4.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A、反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液

B、溫度計(jì)插入反應(yīng)液液面以下，控制溫度1400CC、反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片

D、反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管參考答案：C5.下列微粒中，與HCl分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是A.H2O2 B.NH3 C.NH4+ D.O22－參考答案：A【分析】質(zhì)子數(shù)等于各原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)?！驹斀狻縃Cl的質(zhì)子數(shù)為17+1=18，電子數(shù)為18，A、H2O2的質(zhì)子數(shù)為1×2+8×2=18，電子數(shù)為18，符合題意，選項(xiàng)A正確；B、NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，電子數(shù)為10，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、O22－的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，電子數(shù)為16+2=18，不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6.要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法AO2水蒸氣通過濃H2SO4洗氣BMnO2炭粉在空氣中灼燒CKCl溶液BaCl2加入適量的Na2SO4溶液，過濾DFeSO4溶液CuSO4加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．氧氣可用濃硫酸干燥；B．碳與氧氣反應(yīng)；C．引入新雜質(zhì)；D．鐵可置換出銅．解答：解：A．氧氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故A正確；B．在空氣中加熱時(shí)，二氧化錳不反應(yīng)，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可除雜，故B正確；C．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸鉀除雜，故C錯(cuò)誤；D．鐵可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，可用于除雜，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見分離方法中物理方法的應(yīng)用，題目難度不大．7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略8.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯(cuò)誤的是...

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO用途調(diào)味品發(fā)酵粉抗酸藥消毒劑

參考答案：BA、氯化鈉可做調(diào)味品，故A正確；B、小蘇打是碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁屬于堿，可用于治療胃酸過多，故C正確；D、次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌，故D正確；故選B。9.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體C．CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中D．H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中參考答案：C10.碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．洗氣瓶中溶液無明顯變化參考答案：C略11.下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A、電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；B、風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能；C、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；D、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能．【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故D正確．故選C．12.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是（

）A.①中X2+

是還原產(chǎn)物

B.還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫－＞A2+C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－＞B2

D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－參考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以XO4－是氧化劑，X2+是還原產(chǎn)物，故A正確；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合價(jià)降低，B2是氧化劑，B－是還原產(chǎn)物，A元素化合價(jià)升高，A2+是還原劑，所以還原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合價(jià)升高，B－是還原劑，Z元素化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，Z－是還原產(chǎn)物，所以還原性B－＞Z－，因此還原性順序是A2+＞Z－，故B錯(cuò)誤；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況判斷，XO4－是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性順序是XO4－＞B2，故C正確；D.根據(jù)B項(xiàng)分析可知，還原性A2+＞Z－，則可以發(fā)生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正確；故答案選B。13.下列說法正確的是

A．除稀有氣體外的非金屬都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

B．非金屬的最高價(jià)含氧酸都有強(qiáng)氧化性

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：D略14.下列有關(guān)堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A參考答案：AB略15.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣?zhàn)鱿緞贏gBr﹣﹣制膠卷，感光紙③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉﹣﹣檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白紡織物．A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】①根據(jù)Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀；

③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物．【解答】解：①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故②正確；③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物，故⑥正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：（1）寫出圖中儀器的名稱：①_________；②_____________。（2）若利用裝置I

分離乙酸（沸點(diǎn)118

℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是______________。在儀器①中為防止暴沸需加入____________；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為_____________（填“f”或“g”）。（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，①圖中有兩處錯(cuò)誤分別是

_________________，

__________________。②配制該溶液所需稱取NaCl的質(zhì)量為________________g。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計(jì)

乙酸乙酯

沸石或碎瓷片

g

(3)①未用玻璃棒引流

未采用250mL容量瓶

②2.9g解析：本題考查儀器的認(rèn)識、物質(zhì)的分離方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，蒸餾時(shí)需要溫度計(jì)，因此缺少的儀器是溫度計(jì)，乙酸乙酯的沸點(diǎn)低于乙酸，因此首先蒸餾出的是乙酸乙酯，為了防止暴沸，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸餾時(shí)，冷取水的進(jìn)水方向與氣體方向相反，因此從下口進(jìn)水，上口出水，即從g進(jìn)水；（3）①根據(jù)裝置圖，沒有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，應(yīng)用250mL容量瓶，另一個(gè)錯(cuò)誤是未采用250mL容量瓶；②根據(jù)c=m/MV，需要NaCl的質(zhì)量為250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是①儀器的名稱，學(xué)生回答成圓底燒瓶，燒瓶分為蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、平底燒瓶，其中圓底燒瓶和蒸餾燒瓶溶液混淆，區(qū)分兩個(gè)主要是否存在支管，蒸餾燒瓶存在支管，圓底燒瓶沒有支管。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）11.0g由H和O組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．參考答案：6；5考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有含有中子數(shù)、電子數(shù)計(jì)算中子、電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算電子數(shù)目．解答：解：由H和O組成的水分子的相對分子質(zhì)量為22，則11g的物質(zhì)的量為=0.5mol，其中含中子數(shù)為×0.5mol=6mol，電子數(shù)為×0.5mol=5mol，故答案為：6；5．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算以及原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握18.（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；其中：屬于電解質(zhì)的是

（用序號填寫）（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，用雙線橋法表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________.

（3）已知離子反應(yīng)：RO3n-＋6I－＋6H＋==R－＋3I2＋3H2O，試求RO3n-中R的化合價(jià)

.（4）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)