江蘇省徐州市方圓中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省徐州市方圓中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．

B．

C．

D．參考答案：CA．OH-的電子式為，故A正確；B．氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B正確；C．HCl的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．Na2S的電子式為，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類(lèi)問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)誤的地方，在判斷時(shí)需要注意。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl2溶液和Fe（OH）3膠體B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C．相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定D．用氨水可鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；D．二者都生成沉淀．【解答】解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A正確；B．焰色反應(yīng)為為元素的性質(zhì)，單質(zhì)、化合物的顏色反應(yīng)相同，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，故C正確；D．二者都生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，故D錯(cuò)誤．故選D．3.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸．【解答】解：A、氨氣不是酸，故A錯(cuò)誤；B、甲烷含有氫元素，屬于烴類(lèi)，不能電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉含有氫元素，屬于鹽類(lèi)，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子為氫離子和鈉離子，屬于酸式鹽，故C錯(cuò)誤；D、氯酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．故選D．4.(雙選)在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的(

)A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．分子數(shù)參考答案：AD5.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類(lèi)對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

參考答案：A6.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(

)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2參考答案：C略7.

制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．淀粉和纖維素都是高分子化合物

B．HCOOCH3是N的同分異構(gòu)體C．④的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)D．只用新制氫氧化銅不能鑒別M、N和乙醇三種物質(zhì)的水溶液參考答案：D略8.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A．一定是金屬元素 B．可能是稀有氣體元素C．一定不是非金屬元素 D．原子容易失去電子的元素參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；86：原子核外電子排布．【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外層電子數(shù)為1，Be、Mg及稀有氣體He的最外層有2個(gè)電子，以此來(lái)解答．【解答】解：解：短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個(gè)有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；最外層有2個(gè)的元素有第二主族元素（堿土金屬元素）、稀有氣體元素中的He元素，H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，故選B．9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．氯水

B．液氨

C．合金

D．漂白粉參考答案：B略11.將xLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：C略12.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B.Na2O2與H2O的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)參考答案：A【分析】從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：C和水、CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等?！驹斀狻緼.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.Na2O2與H2O的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.Na2O2參考答案：C切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略15.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A.正丁烷

B.異丁烷

C.甲烷

D.丙烷參考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2種，故A錯(cuò)誤；異丁烷的一氯代物有，共2種，故B錯(cuò)誤；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1種，故C正確；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2種，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：（1）寫(xiě)出帶有標(biāo)號(hào)①的儀器的名稱___________（2）氣體發(fā)生裝置A可用來(lái)制取氧氣，其反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。選擇的收集裝置是______（選“C”或“D”）。若用E裝置收集氧氣完畢時(shí)，應(yīng)先

（填序號(hào)①或②：①熄滅酒精燈；②從水中取出導(dǎo)氣管）（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石固體與稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________；選用上述裝置中的

（填序號(hào)）作為發(fā)生裝置；已知鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳?xì)怏w中含有少量的氯化氫氣體，可以用上圖中的F裝置除去HCl氣體（F洗氣瓶可吸收HCl氣體，不吸收CO2氣體，順利使CO2氣體進(jìn)入下一個(gè)裝置）。實(shí)驗(yàn)中含有雜質(zhì)的氣體應(yīng)該從

（填“a”或“b”）口進(jìn)入洗氣瓶，洗氣瓶中應(yīng)裝

（填序號(hào)：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、濃硫酸）寫(xiě)出洗氣過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。若把最后較為純凈的二氧化碳?xì)怏w通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體被完全吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：△

（1）___長(zhǎng)頸漏斗__（2）__2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑__D_

②

（3）

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O__________

；

B

；

a

A

HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O_

。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))。A.冷水

B.沸水

C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液（2）寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程:__________________。（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________,

這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。A.

膠粒直徑小于1nm

B.

膠粒帶正電荷C.

膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

D.

膠粒能透過(guò)濾紙（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。A.

Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.

Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.

Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.

Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙參考答案：(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng);讓一束光線通過(guò)制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”,說(shuō)明制得的物質(zhì)是膠體

(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀

聚沉

(5)B

(6)A試題分析：本題考查Fe（OH）3膠體的制備，膠體的性質(zhì)。（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（3）證明有膠體存在利用丁達(dá)爾效應(yīng)。操作過(guò)程為：讓一束光線通過(guò)制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的物質(zhì)是膠體。（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀。（5）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽(yáng)離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。（6）A項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的直徑在1~100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一的分散系；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙；答案選A。點(diǎn)睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。18.①H2SO4、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_