吉林省延邊州2023年化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題含解析

吉林省延邊州2023年化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高2、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳3、丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，當(dāng)丁烷完全分解時，所得裂解氣的平均式量為()A．58 B．43.5 C．29 D．14.54、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多為（）A．10個 B．12個 C．18個 D．20個5、在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)2C(g)A(g)＋3B(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥若C為固體，A的體積分?jǐn)?shù)不再變化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③6、根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．氧化性由強(qiáng)到弱順序為：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③組反應(yīng)中生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶27、下列關(guān)系正確的是（）A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷8、將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③9、對于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為1mol/L的硫酸B．收集乙烯可用排水法，也可用排空氣法C．溫度計要插入反應(yīng)液體的液面下D．加熱時要緩慢加熱到170℃10、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．甲酸溶液使紫色石蕊試液變紅B．甲酸能與水以任何比例互溶C．甲酸恰好與的溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的約為11、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說法正確的是A．增加N2濃度和縮小容器容積，活化分子百分?jǐn)?shù)都會增加B．該反應(yīng)的△S＜0C．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量12、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼13、下列方法能使體系中水的電離平衡逆向移動的是（）A．加熱Na2SO4溶液B．CH3COONH4不飽和溶液中加入少量CH3COONH4固體C．水中加入少量金屬NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體14、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大B．平衡向右移動C．N的轉(zhuǎn)化率提高D．W的體積分?jǐn)?shù)降低15、下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7B．常溫時，測得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱16、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。（1）a、c均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（）A．Mg、Cu、Al、Ag、FeB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Fe、Cu、Al、Ag、MgD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

→

r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型___________。D分子中官能團(tuán)的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。下列說法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團(tuán)可以用銀氨溶液來檢驗C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果____________。④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I．實驗步驟：用_____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示則此時的讀數(shù)為_____mL。滴定。當(dāng)_____時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。II．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____(填寫序號)a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水21、電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。若電池放電時的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_________；正極的電極反應(yīng)式為__________________。燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________；②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應(yīng)為：PbO2+Pb+２H2SO4===PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為_________。以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當(dāng)陰極增重128g時，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、C4、D5、B6、B7、B8、D9、C10、D11、B12、A13、D14、D15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶218、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑BC19、酸式（酸式、堿式）滴定管錐形瓶中滴入最后一滴稀鹽酸，溶液紅色褪去，且半分鐘不再出現(xiàn)紅色無影響偏高偏低偏低0.118320、d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，