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文檔簡介
吉林省長春市第151中學(xué)2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、在常溫下,將體積相同,把pH=13的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,那么m與n的關(guān)系為A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n2、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13C的說法正確的是()A.13C的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個中子B.13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C.碳元素的相對原子質(zhì)量為13D.13C是碳的一種核素,與12C互為同位素3、下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB.H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC.4、下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑:O>FB.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.非金屬性:Cl>Br5、若現(xiàn)有乙酸60g、乙醇92g,如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A.59.0gB.88gC.74.8gD.176g6、下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol
NH3(g)過程中能量變化示意圖,下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B.若在反應(yīng)體系中加入高效催化劑,E1、E2和△H均減小C.若已知H-H
的鍵能和N-H
的鍵能,可求得NN
的鍵能D.反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+
3H2(g)的△S>07、下列方程式書寫錯誤的是A.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3?+H2OCO32?+H3OB.NH4Cl水解的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC.Al(OH)3的兩性電離方程式:H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D.NaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na++HSO38、有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是()A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B.所有的原子都在同一平面上C.12個碳原子不可能都在同一平面上D.12個碳原子有可能都在同一平面上9、下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A.活化分子百分?jǐn)?shù)B.化學(xué)平衡常數(shù)C.弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D.水的離子積常數(shù)10、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是()A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以用飽和碳酸鈉溶液B.順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同C.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得D.C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體11、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合12、有關(guān)煤的說法正確的是A.煤中含有苯、二甲苯、焦?fàn)t氣B.煤的干餾是物理變化C.煤由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成,煤的干餾是化學(xué)變化D.煤主要含有碳和氫兩種元素,同時還含有少量的硫、氧、氮等元素13、1mol乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2取代,整個過程中最多需Cl2()A.2molB.4molC.4.5molD.5mol14、將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A.9 B.10 C.11 D.1215、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:()A.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)B.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)D.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+)16、下列用品的有效成分及用途中存在錯誤的是ABCD用品單晶硅食鹽胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太陽能電池作調(diào)味品作抗酸藥作消毒劑A.A B.B C.C D.D17、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJB.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=b,則a>bD.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定18、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.圖中x點(diǎn)滿足c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)x的縱坐標(biāo)小于6D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.2mol·L-1NaCl溶液時,x點(diǎn)的橫坐標(biāo)小于10019、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強(qiáng)化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應(yīng)理解為A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB.常溫常壓下,7g
乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NAC.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NAD.25℃時,1L0.1mol/L的CH3COOH
溶液中的H+數(shù)為0.1NA21、關(guān)于SO2的敘述中,正確的是()A.SO2的摩爾質(zhì)量是64gB.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個C.1molSO2的質(zhì)量是64g/molD.常溫常壓下,1molSO2的體積為22.4L22、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子,下列說法不正確的是()A.若溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則該溶液一定顯中性B.若溶液中c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC.若溶液中c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣),則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl二、非選擇題(共84分)23、(14分)用某廢催化劑(主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如下圖所示,回答下列問題:廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________;濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示:編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過4g后,晶體的質(zhì)量減少且純度降低,其原因是________________________。24、(12分)12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后,生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機(jī)化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30,求:有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后,量筒液面讀數(shù)為bmL,若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng),則x的計算式為____________(可以不化簡,寫出計算過程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng),并對有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作,發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰,且峰面積之比為6:1:1,請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_________。25、(12分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/L溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應(yīng)使用______式滴定管。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是___(填標(biāo)號)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B.錐形瓶未用待測液潤洗C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失了D.滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外26、(10分)和的一些物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水溶性-10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。(填序號)A.過濾B.分液C.蒸發(fā)D.分餾②實(shí)驗(yàn)需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O請根據(jù)要求回答下列問題:欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為___、___。此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會造成___、__問題。目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列___(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃,4hB.80℃,2hC.60℃,4hD.40℃,3h27、(12分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究:探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因:______。探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變黑加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:ⅰ.NaOH溶液濃度一定時,適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時,______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變黑加熱,靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論:______。28、(14分)家用氯漂白劑的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污漬外,在食品加工中也廣泛應(yīng)用。Ⅰ.(1)常溫下,一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a,則a______7(填>、<或=);結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。漂白劑與酸混合后效果更佳,將0.1000mol/LNaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后,關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________(忽略HClO的分解;HSO4-的電離視為完全)。A.c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB.c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D.c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ.取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入過量KI處理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6),指示劑顯示滴定終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3溶液30.00mL;用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。該滴定過程選用的指示劑通常為___________,判斷滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。若滴定結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。注:“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。29、(10分)氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì),貯存和使用時必須注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列問題:OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_________(用元素符號表示,下同),電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______,基態(tài)氮原子外圍電子排布式為______。H2O2中的共價鍵類型為__(填“σ鍵”或“π鍵”),其中氧原子的雜化軌道類型為______;分子中4個原子_______(填“在”或“不在”)同一條直線下;H2O2易溶于水除它們都是極性分子外,還因?yàn)開___________________________________________________。與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為______(任舉一例);在與OCN-互為等電子體的微粒中,由一種元素組成的陰離子是_______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C2、D3、D.B4、B5、A6、B7、A8、D9、B10、B11、C12、C13、D14、C15、D
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