第八單元 課題2 金屬的化學性質 同步練習(含解析) 2022－2023學年上學期河南省九年級化學期末試題選編

第第頁第八單元課題2金屬的化學性質同步練習(含解析)2022－2023學年上學期河南省九年級化學期末試題選編第八單元課題2金屬的化學性質同步練習

一、單選題

1．（2022秋·河南新鄉(xiāng)·九年級統(tǒng)考期末）下圖為某反應的微觀示意圖。關于該反應的說法正確的是

A．該反應為置換反應

B．參加反應的a與b的微粒個數比為5：4

C．四種物質均由分子構成

D．b、c、d中氧元素化合價相同

2．（2022秋·河南平頂山·九年級統(tǒng)考期末）如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿上都且可隨杠桿左右轉動。杠桿兩端分別懸掛等質量、等體積的鐵球，此時杠桿平衡，再將鐵球同時分別浸沒到密度相等的稀硫酸和硫酸銅溶液中一段時間（忽略鐵球體積變化）。下列說法錯誤的是

A．小燈泡L會逐漸變暗

B．左邊溶液中有氣泡生成

C．用金屬制作滑片利用了金屬的導電性

D．兩側發(fā)生的反應所屬的基本反應類型相同

3．（2022秋·河南南陽·九年級統(tǒng)考期末）如圖裝置進行木炭還原氧化銅的實驗。下列分析或結論正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．碳發(fā)生了還原反應，說明木炭具有還原性

C．紅棕色的混合固體粉末逐漸變黑

D．實驗結束時，要先熄滅酒精燈，再撤出石灰水中的導管

4．（2022秋·河南許昌·九年級?？计谀┮阎磻?Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X↑，下列說法中不正確的是

A．X的化學式為H2B．X該反應類型屬于置換反應

C．鋁的化合價由0升至+3D．可采用與制取CO2相同的發(fā)生裝置制取

5．（2022秋·河南信陽·九年級統(tǒng)考期末）推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是

A．單質是由同種元素組成，因此同種元素組成的物質是單質

B．鋁比鐵的金屬活動性強，因此鐵更耐腐蝕

C．離子是帶電荷的粒子，因此帶電荷的粒子一定是離子

D．不銹鋼屬于金屬材料，但是不銹鋼屬于混合物而不是金屬單質

6．（2022秋·河南三門峽·九年級統(tǒng)考期末）某同學為探究Fe、Cu、Zn三種金屬的活動性順序，設計了以下三組實驗，其中不能達到目的的是

A．將Fe片分別插入硫酸鋅和硫酸銅溶液中

B．將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中

C．將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中

D．將Zn片、Cu片分別插入兩份硫酸亞鐵溶液中

7．（2022秋·河南新鄉(xiāng)·九年級統(tǒng)考期末）下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是

A．加熱一定量高錳酸鉀時，固體中錳元素的質量分數

B．水通電分解

C．用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣

D．等質量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應

8．（2022秋·河南商丘·九年級統(tǒng)考期末）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質量減小。它們的相對原子質量為

A．Z＞X＞YB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Y＞Z

9．（2022秋·河南信陽·九年級統(tǒng)考期末）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案，其中可行的是

A．將Cu分別加入ZnSO4、FeSO4溶液中

B．將Zn、Cu分別加入FeSO4溶液中

C．將Fe、Cu分別加入ZnSO4溶液中

D．將Zn分別加入FeSO4、CuSO4溶液中

10．（2022秋·河南安陽·九年級統(tǒng)考期末）有鎂、鋁、鋅、鐵的混合物10.8g，與足量鹽酸反應生成氫氣的質量可能是

A．0.3gB．1.2gC．0.9gD．1.35g

11．（2022秋·河南信陽·九年級統(tǒng)考期末）已知鎂和鋁的相對原子質量之比為8：9，若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量相等，則參加反應的鎂和鋁的質量比為

A．4：3B．2：3C．3：2D．8：9

12．（2022秋·河南南陽·九年級統(tǒng)考期末）將質量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質量相等、濃度相同的稀鹽酸，充分反應，生成氫氣的質量（m）隨反應時間（t）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．a表示鐵與稀鹽酸的反應曲線B．反應結束后稀鹽酸均無剩余

C．反應結束后鋅一定有剩余D．反應結束后消耗金屬的質量相等

13．（2022秋·河南信陽·九年級統(tǒng)考期末）將4.4g可能含有鎂、鋁、銅的金屬樣品，加入足量的稀鹽酸中，充分反應后放出0.4g的H2。以下隊該樣品組成的判斷中正確的是

A．一定有鋁B．一定有鎂C．一定有銅D．一定有鎂和銅

14．（2022秋·河南周口·九年級統(tǒng)考期末）某金屬混合物由Mg、A1、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是

A．MgB．AlC．ZnD．Cu

二、填空題

15．（2022秋·河南安陽·九年級統(tǒng)考期末）工業(yè)上用甲和乙兩種物質在一定條件下反應生成丙和丁，反應的微觀示意圖如下所示。

(1)一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應，該反應（填屬于/不屬于）置換反應；

(2)反應前后化合價升高的元素是（寫元素符號）；

(3)寫出該反應的化學方程式。

16．（2022秋·河南三門峽·九年級統(tǒng)考期末）鐵、鋁、銅是生活中常用的金屬

(1)工廠中把鋼板壓制成鐵鍋，是利用了金屬的性；

(2)鋁制品耐腐蝕的原因是；

(3)把鋁絲、鐵絲、銅絲按一定順序插入盛有稀鹽酸的試管中，充分反應，可以驗證三種金屬的活動性順序。寫出其中一個反應的化學方程式。

17．（2022秋·河南商丘·九年級統(tǒng)考期末）金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

(1)鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是(填化學式)。

(2)向一定質量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍色溶液。再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質是(填化學式)；試寫出得到藍色溶液的化學方程式。

18．（2022秋·河南駐馬店·九年級統(tǒng)考期末）人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能。鎳元素在化合物中常見的化合價為+2價。

(1)請寫出金屬鎳與稀硫酸發(fā)生置換反應的化學方程式。

(2)選擇鎳片和溶液，能比較出鎳和銅的金屬活動性順序。

19．（2022秋·河南商丘·九年級統(tǒng)考期末）在三支試管中，分別加入等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中鐵溶于稀硫酸后，溶液呈色；產生氣體最少的是；產生氣體速度最快的發(fā)生反應的化學方程式。

20．（2022秋·河南三門峽·九年級統(tǒng)考期末）金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展的過程。

(1)三星遺址又出土了大量的青銅器和金器。比較青銅和金硬度最簡單的方法是。

(2)《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，揭其水熬之則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！庇涊d中硫酸銅轉化為銅的化學方程式為：。

(3)將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質量的變化情況如圖所示。下列說法中不正確的是___________。

A．金屬活動性Zn>R

B．反應結束后過濾，濾渣中一定有Cu，可能有Zn和R

C．反應結束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，則濾液一定無色

21．（2022秋·河南新鄉(xiāng)·九年級統(tǒng)考期末）把一定質量的鋅粒加入到一定量的Cu(NO)2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾。

(1)若向濾渣滴稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬有哪些？

(2)寫出會導致溶液質量增大的有關反應的化學方程式。

22．（2022秋·河南三門峽·九年級統(tǒng)考期末）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣蒸干稱量，發(fā)現固體質量與加入的鋅粉質量相比減少了。

(1)請寫出使固體質量減少的反應的化學方程式。

(2)請分析濾液中的溶質成分。

23．（2022秋·河南商丘·九年級統(tǒng)考期末）質量相等的C、CH4、C2H2完全燃燒需要氧氣的質量由多到少的順序為。托盤天平兩邊各放一個燒杯，其中分別裝入足量的等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸，此時天平平衡，將一定質量的金屬鎂、鐵分別加入兩燒杯中充分反應后天平仍然平衡，則加入的金屬鎂、鐵的質量比為。

三、簡答題

24．（2022秋·河南周口·九年級統(tǒng)考期末）用化學方程式表示下列反應。

(1)有水生成的分解反應：。

(2)實驗室檢驗二氧化碳的原理：。

(3)兩種黑色固體參與的置換反應：。

25．（2022秋·河南許昌·九年級期末）請運用所學化學知識解釋生活中的一些現象和做法。

(1)鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？

(2)炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋。

(3)火電廠發(fā)電是通常把煤塊粉碎后用大風機吹入燃燒室進行燃燒。

26．（2022秋·河南駐馬店·九年級統(tǒng)考期末）為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如下圖所示。

(1)寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式。

(2)實驗過程中溫度升高的原因是什么？

(3)根據曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律。

27．（2022秋·河南許昌·九年級期末）向盛有Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合液的燒杯中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。

(1)若反應后濾液呈藍色，試分析濾渣中的成分。

(2)若反應后濾液的質量和反應前原溶液的質量相等，試解釋其原因。

四、流程題

28．（2022秋·河南商丘·九年級統(tǒng)考期末）某化學興趣小組想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖。

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有哪些？。

(2)請寫出①中發(fā)生反應的化學方程式。

五、實驗題

29．（2022秋·河南漯河·九年級統(tǒng)考期末）在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體。

(1)若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式。

(2)制取CO2的發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？

(3)簡述B裝置氣密性的檢查方法。

(4)用如圖裝置收集CO2，j為進氣口。請將圖中的玻璃導管補畫完整。

(5)若用金屬與酸反應來制取H2，應選擇以上哪些裝置(寫出一套即可)。

30．（2022秋·河南鄭州·九年級期末）同一個化學反應在不同條件下反應的快慢（即反應速率）是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響

實驗操作現象結論

第1組①(選填“鋅?！被颉颁\粉”)反應更加劇烈。反應物表面積越大，反應速率越大。

第2組鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。反應物②越大，反應速率越大。

第3組置于熱水的試管反應更加劇烈。溫度越高，反應的速率越大。

（1）將表中的空格填寫完整①②③

（2）請寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式

（3）為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，請?zhí)岢鲆环N實驗方案

（4）綜合其它實驗結果，相同質量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量關系如下圖，其中正確的是（填選項）

六、綜合應用題

31．（2022秋·河南新鄉(xiāng)·九年級校考期末）金屬及其合金在生產生活中有廣泛的用途請運用所學知識回答下列問題：

(1)“電池和錫箔紙也能生火？”如圖1將錫箔紙剪成“”形狀，將錫箔紙的兩端連接電池的正負極，錫箔紙即可燃燒上述實驗利用了金屬的性

(2)月餅包裝袋中常放入鐵粉包以防止其變質，其中鐵粉的作用是；請寫出一個能驗證鐵比銅活潑的化學方程式

(3)鋁的化學性質活潑，鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能是因為

(4)在Cu（NO3）2AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有，反應后溶液的質量比原混合溶液的質量（填“大”或“小”），有關反應的化學方程式為（寫出一個即可）

(5)小明同學想測定某Cu-Zn合金中鋅的質量分數，于是取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖2所示，請計算合金中鋅的質量分數。

32．（2022秋·河南周口·九年級統(tǒng)考期末）質量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系。

（一）利用圖一實驗驗證質量守恒定律

(1)請寫出紅磷燃燒的化學方程式：。

(2)紅磷燃燒直至冷卻，可觀察到玻璃管上的氣球（填現象），天平仍平衡。

(3)化學反應前后肯定沒有變化的是（選填序號）。

①原子種類②原子數目③原子質量④分子種類

⑤分子數目⑥元素種類⑦物質種類⑧物質的總質量

（二）密閉容器中發(fā)生的某化學反應，涉及X、Y、Z三種物質，物質Y和Z的質量隨時間變化情況如圖二所示，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖三所示

(4)X與Y在該反應中的質量變化之比為。

(5)若Z的相對分子質量為17，則Y的相對分子質量是。

（三）質量守恒定律是化學方程式書寫和化學計算的理論依據

(6)寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式。

(7)寫出用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣的化學方程式。

(8)足量鹽酸與250g碳酸鈣反應，生成二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）

參考答案：

1．C

【分析】根據微觀示意圖，反應的化學方程式為：；

【詳解】A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，該反應生成物都是化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；

B、根據化學方程式，參加反應的a與b的微粒個數比為4：5，故B錯誤；

C、氨氣是由氨分子構成，氧氣是由氧分子構成，一氧化氮是由一氧化氮分子構成，水是由水分子構成，故C正確；

D、氧氣是單質，氧元素的化合價為0；NO、H2O中氧元素均顯-2價，故D錯誤。

故選C。

2．A

【詳解】A、鐵球在稀硫酸中逐漸溶解，質量減小，鐵球在硫酸銅溶液中會在鐵球溶解的同時，生成質量更大的銅，右側鐵球下降，左側鐵球上升，滑片向右滑動，電阻減小，燈泡變亮，故A錯誤；

B、鐵和稀硫酸反應生成氫氣，有氣泡產生，故B正確；

C、金屬具有良好的導電性，可用于制作滑片，故C正確；

D、左邊是鐵和稀硫酸反應，右邊是鐵和硫酸銅反應，都屬于置換反應，故D正確。

故選A。

3．A

【詳解】A、置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，碳在高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳屬于置換反應；正確；

B、木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性，碳發(fā)生了氧化反應；錯誤；

C、碳具有還原性，高溫下能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，實驗過程中，可觀察到黑色粉末逐漸變紅色；錯誤；

D、實驗結束后，應先將導氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，以防止液體倒吸入試管中；錯誤；

故選：A。

4．B

【詳解】A、由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數量保持不變，故反應前有2個Al原子，2個Na原子，4個O原子，6個H原子，反應后有2個Al原子，2個Na原子，4個O原子，故3X含六個氫原子，則X的化學式為H2，正確；

B、置換反應要求單質和化合物反應生成新單質和新化合物，該反應不符合置換反應定義，錯誤；

C、反應物是鋁單質，單質的化合價均為0，反應后是NaAlO2，設在NaAlO2中Al的化合價為x，根據化合物中化合價代數和為0則x+1+(-2)×2=0，x=+3，則生成物中的鋁化合價為+3，在該反應中鋁的化合價由0升至+3，正確；

D、X是氫氣，氫氣用活潑金屬單質和稀酸常溫下反應生成，是固液常溫型，二氧化碳是用大理石（或石灰石）與稀鹽酸常溫下反應生成，也是固液常溫型，故可采用與制取CO2相同的發(fā)生裝置制取，正確。

故選B。

5．D

【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物，單質由一種元素組成，但由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故A推理不合理；

B、鋁比鐵的金屬活動性強，但是鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，故B推理不合理；

C、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子等，故C推理不合理；

D、不銹鋼屬于鐵的合金，屬于金屬材料，不銹鋼中含有鐵、碳等物質，屬于混合物，故D推理合理；

故選D。

6．B

【詳解】A、將Fe片分別插入硫酸鋅和硫酸銅溶液中，Fe與硫酸鋅不反應，說明活動性FeCu，所以說明活動性Zn>Fe>Cu，達到目的，故選項錯誤；

B、將Zn片插入硫酸銅溶液中，Zn與硫酸銅反應生成紅色的銅和硫酸鋅，說明活動性Zn>Cu，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中，Cu與硫酸亞鐵不反應，說明活動性Fe>Cu，但鋅與鐵的活動性無法探究，達不到目的，故選項正確；

C、將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，Zn與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，說明活動性FeCu，所以說明活動性Zn>Fe>Cu，達到目的，故選項錯誤；

D、將Zn片、Cu片分別插入兩份硫酸亞鐵溶液中，Zn與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，說明活動性FeCu，所以說明活動性Zn>Fe>Cu，達到目的，故選項錯誤；

故選B。

7．B

【詳解】A、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故錳元素的質量不變，由于生成了氣體，固體的質量減小，故固體中錳元素的質量分數逐漸增大，待完全反應后，不再變化，不符合題意；

B、在電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，不是質量比，電解水：，生成氫氣和氧氣的質量比為：4:32=1:8，符合題意；

C、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，在該反應中，二氧化錳是催化劑，化學反應前后，固體的質量不變，不符合題意；

D、等質量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應，鎂比鋁活潑，反應速率快，鎂和稀硫酸反應：，鋁和稀硫酸反應：，相對原子質量：Mg＞，故最后鋁生成氫氣的質量大，不符合題意。

故選B。

8．B

【詳解】有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質量增大，說明Y比X活潑，+1價金屬常為鈉和鉀，不符合題意；假設Y為+2價金屬，則有Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X，根據反應后溶液質量增大，則說明Y的相對原子質量大于X；假設Y為+3價金屬，則有2Y+3X(NO3)2=2Y(NO3)3+3X，根據反應后溶液質量增大，則2Y＞3X，則Y＞，綜上說明Y的相對原子質量大于X；

把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質量減小，說明X的活動性比Z強，溶液質量減小，說明Z的相對原子質量大于X；

綜上可知，相對原子質量為Y＞X，Z＞X，結合選項分析，故三種金屬的相對原子質量關系為Z＞Y＞X，故選B。

9．B

【詳解】A、將Cu分別加入ZnSO4、FeSO4溶液中，會發(fā)現Cu與兩種溶液均不發(fā)生反應，只能證明銅的活動性順序小于鐵和鋅，無法判斷鐵和鋅的活動性順序，方案不可行，不符合題意；

B、將Zn、Cu分別加入FeSO4溶液中，Zn可以與硫酸亞鐵溶液反應置換出鐵單質，證明金屬活動性順序Zn＞Fe，Cu不與硫酸亞鐵溶液反應，證明金屬活動性順序Fe＞Cu，綜上Zn＞Fe＞Cu，方案可行，符合題意；

C、將Fe、Cu分別加入ZnSO4溶液中，Fe和Cu與ZnSO4溶液均不反應，只能證明Zn的活動性順序大于Cu和Fe，無法判斷鐵和銅的活動性順序，方案不可行，不符合題意；

D、將Zn分別加入FeSO4、CuSO4溶液中，Zn與兩種溶液均能發(fā)生置換反應，生成鐵單質和銅單質，只能證明Zn的活動性順序大于Cu和Fe，無法判斷鐵和銅的活動性順序，方案不可行，不符合題意；

故選B。

10．C

【詳解】假設只含有鎂、鋁、鋅、鐵其中一種金屬，則

10.8g鎂與鹽酸反應生成氫氣的質量為：

10.8g鋁與鹽酸反應生成氫氣的質量為：

10.8g鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量為：

10.8g鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為：

由于金屬是鎂、鋁、鋅、鐵的混合物，生成氫氣的質量在0.33g～1.2g之間，由題中的數據可知，得到氫氣的質量可能為0.9g。

故選C。

11．A

【詳解】解：設鎂的相對原子質量為a，鋁的相對原子質量為b。生成氫氣的質量為m。參加反應的鎂和鋁的質量分別為x、y。

即x：y=4：3

綜上所述：選擇A。

12．B

【詳解】A、鋅的活動性比鐵強，所以單位時間鋅產生氫氣多，所以a是鋅與稀鹽酸反應的曲線。錯誤。

B、最終產生的氫氣量相同，說明酸被完全反應，所以反應結束后稀鹽酸均無剩余，正確。

C、根據，可知，等質量的鋅和鐵完全反應，鐵生成的氫氣多，所以鋅恰好完全反應，鐵有剩余也可以得到相同的圖像。錯誤。

D、因產生的氫氣量一樣，根據C選項可知反應結束后，消耗金屬的質量不相等。錯誤。

故選B。

13．A

【詳解】設：4.4g鎂與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為x

x

≈0.36g＜0.4g

4.4g鋁與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為y

y≈0.48g＞0.4g

4.4g銅產生氫氣的質量為0＜0.4g（銅與稀鹽酸不反應）；

故該樣品中一定含有鋁，可能含有銅和鎂至少一種，故選A。

14．C

【詳解】銅不與鹽酸反應，Mg、A1、Zn、三種金屬與鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：

由上述質量關系可知：

6.5g鎂與鋁完全反應生成氫氣的質量大于0.2g；

6.5g鎂與鋅完全反應生成氫氣的質量大于0.2g；

6.5g鎂與銅完全反應生成氫氣的質量可能等于0.2g；

6.5g鋁與鋅完全反應生成氫氣的質量大于0.2g；

6.5g鋁與銅完全反應生成氫氣的質量可能等于0.2g；

6.5g鋅與銅完全反應生成氫氣的質量小于0.2g；

故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。

15．(1)屬于

(2)N

(3)

【分析】

甲乙丙丁

化學式NH3O2H2ON2

元素化合價00

【詳解】（1）【小問1詳解】

反應中反應物甲是化合物，乙是單質，生成物丙是化合物，丁是單質，符合置換反應定義，屬于置換反應，故填：屬于；

（2）由分析可知：氮元素化合價從-3價到0價，化合價升高；氧元素從0價到-2價，化合價降低；氫元素從+1價到+1價，化合價不變；所以反應前后化合價升高的元素是氮元素，故填：N；

（3）由分析可知：氨氣和氧氣在一定條件下反應生成水和氮氣，反應的化學方程式為，故填：。

【點睛】將微觀示意圖中的分子模型轉化為各物質的化學式，考慮物質類別、性質、元素化合價等問題；利用化學式轉換為化學方程式，根據化學方程式解決反應類型、參加反應的粒子個數關系及求算各物質的質量比等問題。

16．(1)延展

(2)與空氣中的氧氣發(fā)生反應形成一層致密且堅硬的氧化鋁保護膜

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑）

【詳解】（1）把鋼板壓制成鐵鍋，是利用了金屬的延展性；

（2）鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是：常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步被氧化；

（3）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

17．(1)Al2O3

(2)FeSO4

【詳解】（1）鋁易與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜保護鋁制品，則該薄膜是氧化鋁，化學式為：Al2O3。

（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明鐵粉過量，濾渣為銅和鐵，濾液中的溶質是硫酸亞鐵，化學式為FeSO4；得到藍色溶液的反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：。

18．(1)

(2)硫酸銅（合理即可）

【詳解】（1）鎳(Ni)元素在化合物中常見的化合價為+2價，鎳和稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鎳和氫氣，化學方程式為；

（2）根據鎳能與硫酸反應可知，鎳的金屬活動性在氫之前，因此利用鎳和硫酸銅溶液反應可以比較銅和鎳的金屬活動性。

19．淺綠色鋅/Zn

【詳解】鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液中含有亞鐵離子時顯淺綠色；

由于、、，由于生成等量的氫氣時，消耗的鋅的質量最多，則等量的金屬與酸反應時，鋅產生的氫氣最小；

由于金屬活動性順序：鎂>鋅>鐵，則鎂與硫酸反應最快，反應的化學方程式為。

20．(1)相互刻劃

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)BC

【詳解】（1）合金的硬度比純金屬的硬度大，所以比較青銅和金硬度最簡單的方法是互相刻劃，硬度小的會留下劃痕；

（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）A、將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，根據化學反應可知，65份質量鋅生成銅64份質量，反應后固體質量減小，則反應后溶液質量增加，由溶液質量的變化情況首先發(fā)生的反應，溶液質量是增加的，然后發(fā)生反應溶液質量是減小的，說明鋅先與氯化銅反應，然后是R與氯化銅反應，說明金屬活動性Zn＞R，則A正確；

B、反應結束后過濾、濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，可能含有R，因為鋅完全反應后，R才與氯化銅反應，故B錯誤；

C、反應結束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，則濾液一定無色是錯誤的，如加入R是鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，故C錯誤；

故選：BC。

21．(1)Ag或銀、Cu或銅、Zn或鋅

(2)

【分析】根據金屬活動性順序表，Zn>Cu>Ag；把一定質量的鋅粒加入到一定量的Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，鋅先與AgNO3反應置換出銀單質，AgNO3反應完后，再與Cu(NO3)2反應置換出銅單質。

【詳解】（1）若向濾渣滴稀鹽酸有氣泡產生，置換出的銅和銀都不能與鹽酸反應，說明有鋅剩余，則濾渣一定含有的金屬為：Ag、Cu、Zn；故填：Ag或銀、Cu或銅、Zn或鋅。

（2）根據鋅銅銀的相對原子質量可知，鋅的相對原子質量65，銅的相對原子質量64，銀的相對原子質量108，發(fā)生反應時，鋅先與硝酸銀反應，反應的質量關系為，即65質量的鋅置換出質量的銀，溶液質量減輕，等硝酸銀反應完之后，鋅再與硝酸銅反應，反應的質量關系為，即65質量的鋅置換出64質量的銅，此時溶液的質量增大，故會導致溶液質量增大的有關反應的化學方程式為：；故填：。

22．硝酸鋅、硝酸鋁或硝酸鋅、硝酸鋁、硝酸銅

【詳解】（1）鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑；向硝酸銅、硝酸鋁、硝酸銀混合溶液中加入鋅粉，則鋅先和硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀消耗后，再和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，鋅不和硝酸鋁反應。濾渣一定有銀，鋅和硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：，每65份質量的鋅生成216份質量的銀，固體質量增大，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，化學方程式為：，每65份質量的鋅生成64份質量的銅，而固體質量與加入的鋅粉質量相比減少了，故一定發(fā)生了鋅和硝酸銅的反應。

（2）以上分析可知，鋅和硝酸銀、硝酸銅都發(fā)生了反應，故濾液中溶質是硝酸鋅，硝酸鋁或硝酸鋅、硝酸鋁和硝酸銅。

23．CH4>C2H2>C81:77

【詳解】碳完全燃燒：，參加反應的碳與氧氣的質量比為：12:32；

甲烷完全燃燒：，參加反應的甲烷與氧氣的質量比為：16:64=8:32；

C2H2完全燃燒：，參加反應的C2H2與氧氣的質量比為：52:160=10.4:32。

故等質量的C、CH4、C2H2完全燃燒需要氧氣的質量由多到少的順序為：CH4>C2H2>C；

分別裝入足量的等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸，此時天平平衡，將一定質量的金屬鎂、鐵分別加入兩燒杯中充分反應后天平仍然平衡，說明溶液增加的質量相同。

設鎂的質量為x，鐵的質量為y，溶液質量的增加量為m

x=

y=

故加入的金屬鎂、鐵的質量比為：:=81:77。

24．(1)2H2O22H2O+O2

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

(3)C+2CuOCO2+2Cu

【解析】(1)

過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，符合一變多的特點，屬于分解反應，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(2)

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，常用來檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(3)

碳和氧化銅都是黑色固體，故有兩種黑色固體參與的置換反應的化學方程式為：C+2CuOCO2↑+2Cu。

25．(1)鋁和空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜

(2)隔絕空氣（或氧氣）

(3)增大煤與空氣的接觸面積，使燃燒的更充分

【詳解】（1）鋁比較活潑，但是鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化；

（2）炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，隔絕氧氣（或空氣）達到滅火目的；

（3）火電廠發(fā)電是通常把煤塊粉碎后用大風機吹入燃燒室進行燃燒，可以增大煤與空氣的接觸面積，使燃燒的更充分。

26．(1)

(2)金屬與酸反應放出熱量

(3)相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多（必須指明條件相同）

【解析】(1)

鎂與稀鹽酸反應生成氫氣、氯化鎂，反應的化學方程式為：；

(2)

金屬與酸反應，放出熱量，使溫度升高；

(3)

由圖可知，等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，放出熱量的關系是：鎂>鋅>鐵，由此可推得：相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多。

27．(1)一定含有銀，可能含有銅

(2)鋅和硝酸銀反應，溶液的質量會減少，而鋅和硝酸銅反應，溶液的質量會增加。當溶液減少的質量和增加的質量相等，則最后溶液的質量不變

【分析】由于金屬活動性Al>Zn>Cu>Ag，則向盛有Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合液的燒杯中加入一定質量的鋅粉，鋅不能與硝酸鋁反應，能與硝酸銅和硝酸銀反應，且鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅。

【詳解】（1）若反應后濾液呈藍色，由于溶液中含有銅離子時顯藍色，則說明濾液中含有硝酸銅，則鋅一定能與硝酸銀反應，但不一定能與硝酸銅反應，說明濾渣中一定含有銀，可能還有銅。

（2）由于、，

即鋅與硝酸銀的反應溶液質量變小，而鋅與硝酸銅的反應溶液質量增大，若反應后濾液的質量和反應前原溶液的質量相等，則說明兩個反應均發(fā)生，且溶液減少的質量和增加的質量相等。

28．(1)燒杯、漏斗、玻璃棒

(2)

【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；

（2）金屬的活潑性：Al＞Fe＞Cu，鐵不與硫酸鋁反應；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，①中發(fā)生反應的化學方程式：。

29．(1)

(2)通過控制液體的滴加速度來控制反應速率

(3)夾緊膠皮管，向長頸漏斗加水，若長頸漏斗內能出現穩(wěn)定的水柱不下降，說明裝置氣密性良好

(4)

(5)BE/BF/CE/CF

【詳解】（1）由A裝置可知反應物為固體，由F裝置可知氣體不易溶于水，不與水反應，所以AF是制取氧氣的裝置，因試管口沒有棉花，所以是氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為。

（2）C裝置是分液漏斗，可以通過開關控制液體的滴加速度從而控制反應速率。

（3）B裝置氣密性的檢查方法：夾緊膠皮管，向長頸漏斗加水，若長頸漏斗內能出現穩(wěn)定的水柱不下降，說明裝置氣密性良好。

（4）用排空氣法收集二氧化碳，因二氧化碳的密度大于空氣密度，所以二氧化碳應從長管進，空氣從短管出，所以收集裝置為。

（5）實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，因反應物為固體和液體，反應條件為常溫，所以發(fā)生裝置應選固液常溫型即B或C；因氫氣的密度小于空氣密度且不與空氣中的物質反應，所以可以選用向下排空氣法收集，即裝置E；氫氣難溶于水，也可以用排水法收集即裝置F；所以實驗室制取氫氣的裝置可以選擇BE或BF或CE或CF。

30．鋅粉濃度5g鋅粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑使用鐵粉（或增大鹽酸濃度；或加熱等合理答案皆可）D

【詳解】(1)①反應物表面積越大，反應速率越大。鋅粉比鋅粒與酸接觸面積大，所以鋅粉反應更加劇烈。②鋅粒與20%的鹽酸比10%的鹽酸反應更加劇烈，反應物濃度越大，反應速率越大。③依據控制變量原則，兩個試管中，只有溫度不同，其它影響反應速率的因素都相同，所以熱水中也是5g鋅粒。（2）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）由(1)得出的結論可知，為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，可以使用較高濃度的鹽酸，或者使用鐵粉、或者使反應在加熱條件下進行，（4）鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量鐵比鋅多，銅不反應，不能生成氫氣。設鐵與鋅的質量都是65g，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65