2024屆浙江省杭州市蕭山三中高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆浙江省杭州市蕭山三中高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜02、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A．用圖1所示裝置分離有機層和水層B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC．用圖3所示裝置用水來吸收HClD．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣3、環(huán)境問題是全球共同關注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學有關。根據(jù)有關的化學知識，下列措施和理由之間，因果關系不正確的是A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑——防止湖海出現(xiàn)“赤潮”B．嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈——防止污染空氣D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標準的汽車——防止氮氧化物污染空氣4、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．5、分子式為C9H18O2的有機物A能在酸性條件下進行下列轉(zhuǎn)化，同溫同壓下，相同質(zhì)量的B和C的蒸氣所占體積相同。則下列說法不正確的是（A、B、C、D、E均為有機物）A．符合上述轉(zhuǎn)化關系的有機物A的結(jié)構(gòu)有8種B．C和E一定為同系物C．1molB完全轉(zhuǎn)化為D轉(zhuǎn)移2mol電子D．D到E發(fā)生氧化反應6、下列有關化學鍵類型的判斷正確的是（）A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵（C—H）和3個π鍵（C≡C）D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵7、在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－18、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．水電離出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分別與5mLpH=12的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≥乙9、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變10、某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個數(shù)之比是A．4：1 B．1：1 C．2：1 D．1：211、在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動12、一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L－10.50.500平衡濃度/mol·L－10.10.10.40.4A．反應達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%B．該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝16C．保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動D．若X、Y的初始濃度均為0.8mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64mol·L－113、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是()A．升高溫度 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體系壓強14、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關系A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．無法判斷15、某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（）A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D．整個反應的ΔH＝E1－E216、在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H6二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。19、H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學研究中應用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。20、反應熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點后一位小數(shù))。②上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。21、利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，導電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．該反應過程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；C．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質(zhì)量增加，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故C錯誤；D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故D正確；故選D。2、A【解題分析】試題分析：A．由于CCl4的密度比水大，而且與水不反應，互不相溶，所以用圖1所示裝置可以分離有機層和水層，正確；B．從食鹽水中提取NaCl應該使用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，錯誤；C．用水來吸收HCl時為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應該使用倒扣的漏斗，而且倒扣漏斗的邊緣應該緊貼水面，錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集，檢驗氨氣時應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，錯誤。考點：考查實驗裝置與實驗目的的關系的知識。3、B【題目詳解】A、含磷洗滌劑的使用能使水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，故A正確；B、工業(yè)廢水任意排放造成水資源污染，而不是水土流失，故B錯誤；C、焚燒農(nóng)作物秸桿產(chǎn)生有害氣體和粉塵，能污染空氣，故C正確；D、汽車排放出的尾氣中所含的氮的氧化物及一氧化碳等，會污染空氣，故D正確。故選B。4、A【題目詳解】A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。5、B【分析】有機物A的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，同溫同壓下，相同質(zhì)量的B和C的蒸氣所占體積相同，說明B與C相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇含有5個碳原子，含有4個碳原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，（CH3）2CHCOOH；含有5個碳原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，共有4種，所以有機物A的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×4＝8?！绢}目詳解】A．根據(jù)以上分析可知符合上述轉(zhuǎn)化關系的有機物A的結(jié)構(gòu)有8種，A項正確；B．C是飽和一元羧酸，E是羧酸鈉，不能為同系物，B項錯誤；C．1molB發(fā)生催化氧化完全轉(zhuǎn)化為D轉(zhuǎn)移2mol電子，C項正確；D．D到E是醛基與新制氫氧化銅發(fā)生的氧化反應，D項正確；答案選B。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同以及醇氧化成醛的條件是解題關鍵，同時掌握組合法的使用。分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量相等，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5個碳原子醇屬于醇以及4個碳原子酸屬于酸的同分異構(gòu)體，從而判斷有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目。6、D【題目詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯誤；B．不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯誤；C．共價鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，故已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，C錯誤；D．由于乙烷分子中所有的化學鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；故答案為：D。7、A【解題分析】同一反應用不同的物質(zhì)表示其反應速率時數(shù)值可能不同，但意義是相同的，所以要比較反應速率快慢，需要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較其數(shù)值大小。若都用A來表示，則根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，B、C、D中的反應速率分別是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正確的答案是A。8、C【題目詳解】A、如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從2升高到3，即溶液的體積：10V甲≤V乙，A錯誤；B、酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B錯誤；C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正確；D、若分別與5mlpH＝12的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D錯誤。答案選C。9、C【解題分析】A.氣體的密度=，該反應中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D.平均相對分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C?！绢}目點撥】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應。10、B【題目詳解】根據(jù)均攤法,由圖可以知道Y離子位于此晶胞的中心,數(shù)目為1,X離子位于8個頂點,數(shù)目為1/8×8=1,所以陰、陽離子個數(shù)比是1：1,所以B選項是正確的；綜上所述，本題選B。11、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應的物質(zhì)促進醋酸電離，以此解答該題?！绢}目詳解】A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，故B正確；C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移動，但pH減小，故C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。12、C【題目詳解】達到平衡狀態(tài)各物質(zhì)反應量X、Y、Z、W物質(zhì)的量為0.4，04，0.4，0.4，反應的化學方程式為X+YZ+W。A.平衡后體積分數(shù)=×100%=，正確；B.平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪之積除以反應物平衡濃度冪之積，K=，正確；C.依據(jù)消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量等于化學方程式計量數(shù)之比書寫化學方程式為X+YZ+W，依據(jù)化學平衡移動原理分析，增大壓強反應速率增大，平衡不移動，錯誤；D.反應前后氣體體積不變，同倍數(shù)增大起始量，平衡量同倍數(shù)增加，若X、Y的初始濃度均為0.8

mol?L-1，相同條件下達到平衡，W的濃度為0.64

mol?L-1

，正確。13、D【分析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達平衡時間縮短，且X的轉(zhuǎn)化率不變，說明改變條件，反應速率加快，且不影響平衡移動，據(jù)此結(jié)合選項解答?！绢}目詳解】A.升高溫度，反應速率加快，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B.增大Y的濃度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C.降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.增大壓強，反應速率加快，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。14、A【題目詳解】沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動。沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故選A。15、B【分析】A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱；B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關系可得結(jié)論。【題目詳解】A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，只提高反應速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．整個反應的熱效應只與始態(tài)和終態(tài)有關，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.N2分子中存在共價三鍵，反應時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故A錯誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故B錯誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應時僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應時π鍵發(fā)生斷裂，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【題目詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t/s；根據(jù)控制變量法，實驗時要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對反應速率影響，故第1組實驗中水的體積為cmL，第2組實驗中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深。20、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進行計算?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，則硫酸過量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)