2024屆上海財(cái)大北郊高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆上海財(cái)大北郊高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大2、通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵門(mén)表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．3、為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部4、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X5、根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱6、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物7、既能與稀鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．MgO B．MnO2 C．FeO D．Al2O38、下列說(shuō)法正確的是()A．向Na2CO3溶液中加硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明非金屬性S>CB．酸性：HBr>HI，說(shuō)明非金屬性Br>IC．金屬性Na>Cu，鈉投入硫酸銅溶液會(huì)析出紅色沉淀D．金屬性Al>Cu，常溫下，鋁與濃硫酸反應(yīng)比銅更劇烈9、我國(guó)在先進(jìn)高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉10、下列化學(xué)用語(yǔ)或概念的表達(dá)不正確的是①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為③和一定互為同系物④與一定互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④11、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH312、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能 B．提倡垃圾分類(lèi)處理C．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù) D．將工業(yè)廢水直接排放13、右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)14、能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D．多次洗牌后，撲克牌無(wú)序排列的幾率增大15、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論正確的是A．X中有兩種溶質(zhì)B．Y通入純水中得到酸性溶液C．原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8gD．當(dāng)V=1680時(shí)，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶116、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應(yīng)是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族17、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－akJ?mol?14P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－bkJ?mol?1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b D．無(wú)法確定18、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見(jiàn)的有機(jī)物分子，下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是A．都含有極性鍵和非極性鍵B．都含有∏鍵和δ鍵C．各個(gè)分子中所有原子都在同一平面D．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)19、已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到達(dá)平衡后生成物HI在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，與曲線(xiàn)b相比，曲線(xiàn)a可能是：①充入一定量H2(g)②升高溫度，③使用催化劑④壓縮容器體積A．①② B．①④ C．②③ D．③④20、下列過(guò)程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應(yīng) B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng) D．石灰石高溫分解21、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗

時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體22、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH﹤0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是()A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱(chēng)分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）(1)鍵線(xiàn)式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱(chēng)是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀(guān)察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀(guān)察刻度線(xiàn)Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)_________________(3)寫(xiě)出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________27、（12分）向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。28、（14分）化合物G是具有多種藥理活性的黃烷酮類(lèi)藥物。合成G的部分路線(xiàn)如下：已知：(1)

E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________。(2)

A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(3)

G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)

B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②1mol

X可與4mol

NaOH反應(yīng)③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1(5)寫(xiě)出以環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)__________。29、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__。（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】由圖可知溶液，由可知：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)時(shí)，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，減小，減小，選項(xiàng)C正確；D.是酸過(guò)量和是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【題目詳解】A.鐵門(mén)表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應(yīng)速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強(qiáng)度和耐磨度，減慢了反應(yīng)速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線(xiàn)桿烤焦入土端，碳化的木質(zhì)更耐腐蝕，減慢反應(yīng)速率，不合題意；答案選C。3、C【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=-=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量n、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T，答案選C。4、A【分析】同周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價(jià)為+7價(jià)，Y最高價(jià)為+6價(jià)，Z最高價(jià)為+5價(jià)，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！绢}目詳解】A.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。5、D【分析】由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能；物質(zhì)能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，據(jù)此回答問(wèn)題?！绢}目詳解】A.生成物能量高于反應(yīng)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，B正確；C.生成物能量高，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，C正確；D.加熱條件與反應(yīng)是否吸熱無(wú)關(guān)，是反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯(cuò)誤；答案為D。【題目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)在D，注意反應(yīng)條件，如加熱、低溫等，與反應(yīng)本身是吸熱或放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)。6、B【分析】由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價(jià)升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價(jià)降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O?！绢}目詳解】A.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯(cuò)誤；B.由電池總反應(yīng)方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鈉離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價(jià)升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【題目詳解】A．MgO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故A不符合題意；B．MnO2既不與稀鹽酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C．FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C不符合題意；D．Al2O3屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D符合題意；答案選D。8、A【題目詳解】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明酸性H2SO4>H2CO3，則非金屬性S>C，A符合題意；B.氣態(tài)氫化物的酸性HI>HBr，而非金屬性Br>I，B不符合題意；C.由于Na的金屬性強(qiáng)，投入CuSO4溶液中，直接與H2O發(fā)生反應(yīng)，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，C不符合題意；D.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，形成一層致密的氧化膜，因此鋁與濃硫酸不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。9、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。【題目詳解】A．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。10、D【解題分析】①丙烷是線(xiàn)型分子，根據(jù)其分子中碳原子結(jié)合的H原子關(guān)系可得其球棍模型表示無(wú)誤，故①正確；②丙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CH2，故②錯(cuò)誤；③分子式為C3H8與C6H14都是烷烴，故兩種有機(jī)物一定互為同系物，故③正確；④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同，可能為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，故④錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了同分異構(gòu)體、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法及判斷，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確比例模型與球棍模型的概念及區(qū)別。11、B【解題分析】由題干信息以及選項(xiàng)方程式可知，ACD均有除目標(biāo)產(chǎn)物以外的其它物質(zhì)生成，原子利用率達(dá)不到100%，而B(niǎo)達(dá)到了，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】由題可知，化學(xué)反應(yīng)若要符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，則該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)。12、D【解題分析】A.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，A正確；B.提倡垃圾分類(lèi)處理，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會(huì)造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤。答案選D。13、A【解題分析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機(jī)物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A項(xiàng)正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙醇中無(wú)H+不能使紫色石蕊變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇與醋酸反應(yīng)是酯化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14、A【解題分析】A、高出到低處，勢(shì)能變化；B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0；C、變化過(guò)程中無(wú)焓變能量變化，是熵變；D、變化過(guò)程中是熵變?！绢}目詳解】A．水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，選項(xiàng)A正確；B．吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)，不屬于能量變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)，不屬于能量變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了變化過(guò)程中的能量變化判斷，區(qū)別焓變，熵變的含義，自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。15、D【解題分析】A、固體恰好溶解后無(wú)HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶質(zhì)只有Cu(NO3)2，A錯(cuò)誤。B、生成的“純凈的無(wú)色氣體Y”是NO，NO與純水不能發(fā)生反應(yīng)，也就不可能得到酸性溶液，B錯(cuò)誤。C、固體完全是Cu時(shí)，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，m(Cu)=38×2.6molL×0.125L×64gmol=7.8g。固體完全是Cu2O時(shí)，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，m(Cu2O)=314×2.6點(diǎn)睛：類(lèi)似于C答案，當(dāng)無(wú)法求出準(zhǔn)確結(jié)果時(shí)，極值法的討論可以在求出范圍后幫助理解答案是否正確。16、D【題目詳解】外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，可知電子層數(shù)為6，位于第六周期；第五周期最后一種元素的原子序數(shù)為54，則該元素的原子序數(shù)=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括鑭系元素15種(57-71)，因此該元素位于第六周期第ⅢB族，故選D。17、C【題目詳解】已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明等量的紅磷具有的能量低，白磷具有的能量高，兩者都是放熱反應(yīng)，因此白磷放出的熱量多，則b＜a，故C符合題意。綜上所述，答案為C。18、A【解題分析】由同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個(gè)δ鍵和一個(gè)∏鍵，三鍵中有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直線(xiàn)，苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.由同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B.單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個(gè)δ鍵和一個(gè)∏鍵，三鍵中有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵，故B錯(cuò)誤；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A。19、D【題目詳解】①其他條件不變，充入H2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡正向進(jìn)行，使HI的百分含量提高；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，HI的百分含量升高；③催化劑僅加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響；④壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，平衡不移動(dòng)；圖中所示a曲線(xiàn)比b曲線(xiàn)的反應(yīng)速率快，但是因?yàn)槠胶鈺r(shí)HI的百分含量相同，所以改變條件，平衡不移動(dòng)；綜合以上分析可知③④符合，則D項(xiàng)正確；故選D。20、A【題目詳解】A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。21、C【解題分析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項(xiàng)C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。22、B【解題分析】試題分析：A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C%增大，故正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡圖像等知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析。【題目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線(xiàn)式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類(lèi)物質(zhì)，也可以看成是羧酸類(lèi)物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來(lái)計(jì)算c(Fe3＋)。【題目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀(guān)察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定結(jié)果無(wú)影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏小；E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏??；F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀(guān)察刻度線(xiàn)，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫(xiě)出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L。【題目點(diǎn)撥】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測(cè))=，仔細(xì)讀題分析各因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液或者待測(cè)液潤(rùn)洗，但是錐形瓶不能潤(rùn)洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。26、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解題分析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度?！绢}目詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無(wú)水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液。【題目點(diǎn)撥】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。27、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無(wú)水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無(wú)水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！绢}目詳解】⑴由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)Mn