黑龍江省哈爾濱市第六中學2024屆化學高二第一學期期中調研試題含解析

黑龍江省哈爾濱市第六中學2024屆化學高二第一學期期中調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．2、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液3、有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉化為B（如圖所示），下列說法正確的是A．A的分子式為C11H12O2B．1molA與足量NaHCO3反應可生成2molCO2C．用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別物質A和BD．物質B既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生水解反應4、某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Y，則Y的最高價氧化物的水化物的化學式為A．H2YO3 B．HYO3 C．H3YO4 D．H2YO45、下列敘述中屬于烴的是()A．只含有碳元素的有機物B．含有碳元素和氫元素的有機物C．僅含有碳元素和氫元素的有機物D．燃燒后生成二氧化碳和水的有機物6、通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－17、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關反應速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是A．2molN2 B．含NA個分子的Cl2C．標準狀況下11.2L的CH4 D．6gH2(H2摩爾質量為2g·mol-1)9、對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速B．升高溫度可以加快化學反應速率C．增加壓強可以加快化學反應速率D．增加木炭的量可以加快化學反應速率10、下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性11、下列性質遞變不正確的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半徑：Cl—>Na+>F—C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．還原性：Cl—<Br—<I—12、常溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質的量濃度均為0.lmol/L，下列說法正確的是（）A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，③溶液的pH不變13、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大14、下列反應H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O15、下列說法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵16、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。19、苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。20、甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。21、按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。(2)石墨棒C1為________極，電極反應式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________。反應結束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)。(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀況下)，鋅的質量________(增加或減少)________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A.增大壓強，化學平衡正向移動，反應物X的轉化率增大。錯誤。B.由于該反應的正反應是放熱反應。所以升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。對該反應來說，平衡向逆反應方向移動，所以化學平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強，Y的含量不變。錯誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應的正反應是放熱反應，所以V逆增大的多，平衡逆向移動，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯誤?？键c：考查溫度、壓強對化學反應速率、化學平衡常數(shù)、物質的含量、轉化率的影響的知識。2、B【解題分析】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，若混合后pH一定小于7，則混合溶液中氫離子濃度大于氫氧根?！绢}目詳解】A.硝酸和氫氧化鋇均為強電解質，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，產物為中性硝酸鋇，pH=7，A錯誤；B.鹽酸為強酸，氨水為弱堿，氨水濃度大于鹽酸。pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液等體積混合后，產物為氯化銨和少量氨水，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正確；C.硫酸、氫氧化鉀為強電解質，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等體積混合時恰好完全中和，溶液呈中性，C錯誤；D.醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強堿，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時，產物為醋酸鋇和少量醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D錯誤；答案為B。【題目點撥】本題難點在于pH和濃度的混淆，硫酸和氫氧化鉀在等pH的條件下，氫離子和氫氧根離子相同，發(fā)生中和反應，產物為中性；同時，對于同樣pH的酸來說，弱酸由于存在部分電離，故真實濃度大于電離出的氫離子濃度，與等濃度的氫氧根離子反應時，產物有少量弱酸，弱堿原理相同。3、C【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不與碳酸氫根發(fā)生反應。【題目詳解】A.由圖可知，A的分子式為C11H14O2，A錯誤；B.A不與NaHCO3反應，B錯誤；C.通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，羰基不與新制的氫氧化銅發(fā)生反應，故可以用新制的氫氧化銅區(qū)分A和B，C正確；D.物質B能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生水解反應，D錯誤；答案為C?！绢}目點撥】加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡出現(xiàn))，說明該物質中含有—CHO，羰基無此反應。4、D【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯-2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學式。【題目詳解】某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Y，在該氫化物中Y元素化合價是-2價，顯示的是該元素的最低價態(tài)。原子最外層有6個電子，由于一般情況下，同一主族元素最高正價與最低負價絕對值的和等于8，所以Y的最高價是+6價，在最高價氧化物的水化物中Y元素也是+6價，其化學式為H2YO4，故合理選項是D。【題目點撥】本題考查原子結構和元素性質，明確元素化合價與其族序數(shù)的關系式是解本題關鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象。元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)值，元素在其簡單氫化物中顯示其最低化合價，同一主族元素最高化合價與最低化合價絕對值的和等于8。5、C【題目詳解】某些含有C元素的化合物（除碳酸鹽、碳酸氫鹽、CO、CO2、氰鹽等）成為有機物，有機物分為烴和烴的衍生物，只含有C、H兩種元素的化合物叫做烴，含有其他雜原子的化合物叫做烴的衍生物，故C項符合定義，選擇C。6、A【解題分析】當有1molCH4發(fā)生反應：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量變化為斷開4molF—F鍵、4molC—H鍵吸收的熱量與形成4molC—F鍵、4molH—F鍵釋放的熱量之差，即1molCH4發(fā)生反應的能量變化為414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；綜上所述，本題選A。7、B【分析】應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質表示的反應速率轉化為同一物質表示的反應速率然后進行比較。【題目詳解】①v（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應速率①＞④>②=③，故答案為：B。8、C【題目詳解】將各選項中的量都轉化成物質的量，由N=nNA可知，物質的量越小，所含的分子數(shù)越少，A．2molN2的物質的量為2mol；B．含NA個分子的Cl2的物質的量為1mol；C．標準狀況下11.2L的CH4的物質的量為=0.5mol；D．6gH2(H2摩爾質量為2g·mol-1)的物質的量為=3mol；所以物質的量最小的是C，故選C。9、D【題目詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學反應速率，A項正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，B項正確；C．壓強增大，氣體的濃度增大，化學反應速率加快，C項正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學反應速率不變，D項錯誤；答案選D。10、C【題目詳解】A、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B錯誤；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，與溶液溫度高低無關，故C正確；D、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，故D錯誤；答案為C?！绢}目點撥】溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。11、B【解題分析】分析：A項，非金屬性Cl>S>P，最高價氧化物對應水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+；C項，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr；D項，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-。詳解：A項，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，非金屬性Cl>S>P，最高價氧化物對應水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A項正確；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+，B項錯誤；C項，F(xiàn)、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C項正確；D項，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-，D項正確；答案選B。12、B【解題分析】A.Na2CO3、CH3COONa水解產生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全電離出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，故A錯誤；B.四種溶液分別恰好發(fā)生反應：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl對溶液酸堿性無影響，NaHCO3水解使溶液呈堿性，CH3COOH少量電離產生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正確；C.①②③的pH隨著稀釋而減小，同時稀釋促進水解，①②pH變化比③小，④的pH不受稀釋影響，所以pH變化最大的是③，故C錯誤；D.c(H＋)=Kwc(OH-)，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH減小，故點睛：由于酸性：HCO3-<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>CH3COONa。在稀釋過程中，由于c(OH－)減小，①②③的pH隨著減小。同時稀釋鹽類水解平衡右移，①②pH變化比③小。13、A【題目詳解】A.C是固體，增加C的量，對其反應速率幾乎無影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質濃度增大，則加快反應速率，B錯誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應速率，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質濃度減小，反應速率減小，D錯誤；答案選A。14、A【分析】濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應中S元素的化合價降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價不變，據(jù)此解題。【題目詳解】A．反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；B．反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．反應CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應，硫元素化合價不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；答案選A。15、C【解題分析】A.HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關，故A正確；B.H2O由于O原子的電負性強，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點和沸點升高，所以H2O的熔沸點高于H2S，故B正確；C.氫鍵是電負性較強的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中原子的電負性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯誤；D.乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力，故D正確；綜上所述，本題選C。【題目點撥】關于氫鍵，需要掌握以下幾點：

①氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強；

②分子間形成氫鍵會使物質的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；

③分子間氫鍵對物質的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；

④通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；

⑥氫鍵只影響分子晶體的物理性質。16、A【題目詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無關，不改變水的電離平衡狀態(tài)，B錯誤；C.Na+與水的電離無關，不改變水的電離平衡狀態(tài)，C錯誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【題目詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、a平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結晶【題目詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進水口應在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質量/樣品的質量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應采用重結晶法。綜上所述，本題答案是：重結晶。【題目點撥】本實驗明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵；本實驗應該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質的分離和提純方法，樣品純度的計算等方面的基礎知識，才能解決好綜合實驗題所涉及到的相關問題。20、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！绢}目詳