2024屆山東省東營市墾利縣第一中學化學高二上期中復習檢測試題含解析

2024屆山東省東營市墾利縣第一中學化學高二上期中復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子中不存在π鍵的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H62、隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們處理廢舊電池的主要目的是A．回收電池外殼的金屬材料B．回收電池中的二氧化錳C．回收電池中的石墨電極D．防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染3、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…4、近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A．A B．B C．C D．D5、下列說法不正確的是A．不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的合金 B．合金中可能含有非金屬元素C．合金一定只含有兩種元素 D．合金的熔點一般比各組分金屬的低6、下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應 B．甲烷與O2的燃燒反應C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應7、某新型鋰電池工作原理如圖所示，電池反應為：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列說法錯誤的是A．電池放電時，b極為正極，a極發(fā)生氧化反應B．b極反應為xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－=LiLaZrTaOC．當電池工作時，每轉移xmol電子，b極增重7xgD．電池充放電過程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質均起到傳導Li+的作用8、下列關于原電池的敘述中錯誤的是（）A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極9、下列說法和應用與鹽的水解有關的是①配制硫酸亞鐵溶液時加入少量硫酸②鋁鹽和鐵鹽可作凈水劑

③MgCl2溶液蒸干后灼燒得到MgO④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④10、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時失去的電子數目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數為0.4NA11、工業(yè)上生產環(huán)氧乙烷()的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1，其反應機理如下：①Ag+O2AgO2慢②CH2=CH2+AgO2+AgO快③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有關該反應的說法正確的是A．反應的活化能等于106kJ·mol-1B．AgO2也是反應的催化劑C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D．理論上0.7mol乙烯參與反應最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷12、室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示，下列分析正確的是A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移動的結果B．a點，pH＝2C．b點，c(CH3COO-)＞c()D．c點，pH可能大于713、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：時間/min質量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多14、室溫下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b點時，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLC．c點時，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的電離程度：c>b>a15、下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）A．增大濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑16、向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)锳．無色 B．紅色 C．藍色 D．淺綠色17、CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3

（異丁烷）的關系是A．同分異構體 B．同素異形體 C．同位素 D．同一種物質18、已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物19、不能用金屬鍵理論解釋的是A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．銹蝕性20、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代21、已知合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是A．鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動B．將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C．升高溫度可以加快反應速率，所以工業(yè)生產中盡可能提高溫度D．增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動22、下列有關化學反應原理的說法正確的是A．強堿和強酸的中和反應的活化能很高，所以化學反應速率很大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率加快C．使用催化劑，改變反應歷程，降低反應的反應熱D．反應的自發(fā)性既能用于判斷反應進行的方向，也能用于確定反應發(fā)生的速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。24、（12分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。26、（10分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：依據表中數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數27、（12分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是________。(2)E中應盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機物的最簡式為________。(5)在整個實驗開始之前，需先讓D產生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是________。28、（14分）已知2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為xmol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題：（1）a_____b（填“>”、“=”或“<”）。（2）下表為不同溫度下反應的平衡常數。由此可推知，表中T1_____T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，則C的濃度_____xmol·L-1（填“>”、“=”或“<”），a、b、c之間滿足何種關系？_____（用代數式表示）（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____(填字母)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____(填字母)。A．及時分離出C氣體B．適當升高溫度C．增大B的濃度D．選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d_____b（填“>”、“=”或“<”），理由是_____。（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入2molA和1molB及適量固體催化劑，使反應達到平衡。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質改為4molA和2molB，則平衡時A的轉化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。29、（10分）（1）實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：____________________。（2）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示：①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？______(填“有”或“無”)。②有關鍵能數據如下：化學鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945試根據表中所列鍵能數據計算a為____________。（3）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．CH4只含有C-H鍵，即σ鍵，不存在π鍵，A正確；B．C2H4含有C-H鍵、C=C，即σ鍵、π鍵，B錯誤；C．C2H2含有C-H鍵、C≡C，即σ鍵、π鍵，C錯誤；D．C6H6含有C-H鍵、C-C鍵和大π鍵，D錯誤；答案為A。2、D【解題分析】試題分析：對廢舊電池的處理體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展,所以回收處理廢舊電池的主要目的是：防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染，答案選D。考點：考查化學與環(huán)境3、B【題目詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小，第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結構，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對于同一元素來說，原子失去電子個數越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數的增多而增大，故D正確。故選B。4、B【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素。根據影響化學平衡移動的因素以及化學平衡移動的方向來判斷即可，根據影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學反應達平衡用到的時間，根據影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變化情況，由此分析解答?！绢}目詳解】A.升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B.升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率減小，故B正確；C.對于反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數會減??；壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數會增大，故C錯誤；D.正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數減小，而不是增大，故D錯誤；5、C【題目詳解】A.不銹鋼的主要成分為為鐵、鉻、鎳，正確；B.鋼材的主要成分為鐵和碳，正確；C.合金：一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物，錯誤；D.合金的熔點一般比各組分金屬的熔點低，正確。6、A【分析】常見的吸熱反應有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數分解反應等，在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答?！绢}目詳解】A.灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化則屬于氧化還原反應，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應為放熱反應，D錯誤；C.鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應又是放熱反應，C錯誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是非氧化還原反應，D錯誤；故選A。7、B【分析】根據電池總反應式C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6以及裝置圖中Li+的移動方向可知，b電極為正極，a電極為負極，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+，正極反應式為Li1-xLaZrTaO+xLi++xe-=LiLaZrTaO，電池工作時，陰離子移向負極a，陽離子移向正極b，據此分析解答?！绢}目詳解】A.根據裝置圖中Li+移動方向可知，b電極為正極，a電極為負極，a極發(fā)生氧化反應，故A正確；B.放電時，a電極為負極，b電極為正極，正極上Li1?xLaZrTaO得電子生成LiLaZrTaO，反應式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故B錯誤；C.當電池工作時，處于放電狀態(tài)，為原電池原理，b電極為正極，反應式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故每轉移xmol電子，b極增加xmolLi+，質量為7g/mol×xmol=7xg，故C正確；D.由反應原理和裝置圖可知，放電時，Li+從a電極通過LiLaZrTaO固態(tài)電解質移動向b電極，并嵌入到b極，充電時，Li+從b電極通過LiLaZrTaO固態(tài)電解質移動向a電極，并嵌入到a極，故電池充放電過程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質均起到傳導Li+的作用，故D正確；故選B。8、A【題目詳解】A．構成原電池的正極和負極還可以是導電的非金屬，如石墨，錯誤；B．將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，正確；C．在原電池中，電子流出的一極是負極，負極發(fā)生氧化反應，正確；D．原電池放電時，電流的流向是從正極到負極，正確。答案選A。9、D【解題分析】①硫酸亞鐵水解呈酸性,加入硫酸可抑制水解；

②用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑,鋁離子和鐵離子發(fā)生水解反應生成膠體具有吸附性；

③因氯化氫易揮發(fā),蒸干得到水解產物，灼燒變?yōu)檠趸铮?/p>

④玻璃塞的成分有二氧化硅,可以和堿液發(fā)生反應，Na2CO3水解呈堿性；結合以上分析解答?！绢}目詳解】①硫酸亞鐵屬于強酸弱堿鹽，亞鐵離子水解，溶液顯酸性，加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制亞鐵離子的水解，與鹽的水解有關；②鋁離子和鐵離子屬于弱根離子,能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,能吸附懸浮物而凈水,與鹽的水解有關。③MgCl2水解生成氫氧化鎂和鹽酸,因氯化氫易揮發(fā),蒸干并灼燒得到MgO,與鹽的水解有關；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯堿性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成具有粘性的硅酸鈉,會導致瓶塞和瓶口黏在一起，與鹽的水解有關。

結合以上分析，①②③④均正確，綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】MgCl2溶液水解顯酸性：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，溶液加熱蒸干后，HCl揮發(fā)，減小生成物濃度，平衡右移，生成Mg(OH)2，然后再把固體灼燒，得到MgO；若MgSO4溶液水解顯酸性：MgSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4，溶液加熱蒸干后，H2SO4不揮發(fā)，最后物質仍為MgSO4。10、D【解題分析】A、未注明是否為標準狀況，無法計算氫氣11.2LH2的物質的量，故A錯誤；B.27gAl的物質的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時失去的電子數目為3NA，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個數為0.4NA個，故D正確；故選11、D【題目詳解】A.反應熱為-106kJ·mol-1，而不是活化能，故A錯誤；

B.AgO2是中間產物，銀單質是催化劑，故B錯誤；

C.根據反應機理，反應速率取決于慢反應，所以增大乙烯濃度對反應速率影響不大，故C錯誤；

D.根據反應機理，理論上0.7mol乙烯參與反應，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷，所以D選項是正確的。

答案選D。12、C【分析】室溫下，由于醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.01mol?L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導致c（CH3COO-）增大，則醋酸的電離平衡左移，即醋酸的電離被抑制．由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，據此分析。【題目詳解】A.在ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，向0.01mol?L?1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導致c(CH3COO?)增大，則醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c(H+)減小，則溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH變化不明顯，是由于加入的醋酸銨溶液導致溶液體積增大，故溶液中的c(H+)減小，則pH變大，但變大的很緩慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的電離被抑制的原因，故A錯誤；B.由于醋酸是弱電解質，不能完全電離，故0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH大于2，即a點的pH大于2，故B錯誤；C.由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b點溶液中的c(H+)>c(OH?)，根據電荷守恒可知c(CH3COO?)>c()，故C正確；D.由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c點溶液的pH也一定小于7，故D錯誤；故選C。13、B【解題分析】由表格數據可知，250℃時，反應在5min達到化學平衡，300℃時，反應在3min達到化學平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同?！绢}目詳解】A項、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學反應速率，A錯誤；B項、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，B正確；C項、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯誤；D項、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，D錯誤?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率和化學平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應速率加快，平衡向吸熱方向移動是解答的關鍵，注意反應物的消耗量不同，反應放出的熱量不同。14、C【解題分析】本題考查了水溶液中的離子平衡，物料守恒，弱電解質電離平衡和酸堿對水的電離的影響?！绢}目詳解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA為弱酸。A.一元弱酸存在不完全電離HAH++A-，在a點時，得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A錯誤；B.若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯誤；C.c點時，氫氧化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為2：1。根據物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正確；D.水的電離H2OH++OH-，溶液顯酸性或堿性均會抑制水的電離，故中性b處最強，D錯誤。答案為C。15、D【解題分析】A、增大濃度，增大單位體積內反應物活化分子的個數，活化分子的百分數不變，加快反應速率，故A不符合題意；B、增大壓強，增大單位體積內反應物活化分子的個數，活化分子的百分數不變，加快反應速率，故B不符合題意；C、升高溫度，增大單位體積內活化分子百分數，活化能沒有降低，加快反應速率，故C不符合題意；D、使用催化劑，降低活化能，增大單位體積內活化分子百分數，加快反應速率，故D符合題意；答案選D。16、B【題目詳解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-可以發(fā)生離子反應，生成血紅色的硫氰化鐵等物質，故選B。17、A【分析】具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；質子數相同、中子數不同的原子互稱同位素；分子式、結構均相同的物質為同一種物質，同一物質組成、結構、性質都相同?！绢}目詳解】CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3

（異丁烷）分子式相同，結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體，故選A?！绢}目點撥】本題涉及“四同”的考查，注意同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區(qū)別，難度不大，要把握概念的內涵與外延。18、C【題目詳解】由有機物結構簡式可知有機物的分子式為，故A正確；B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質量比苯大，故分子間作用力強于苯，沸點比苯高，故B正確；C.分子中帶有特殊標記的這五個原子構成四面體形，故四個帶特殊標記的碳原子不在同一平面上，故C錯誤；D.異丙苯和苯的結構相似，分子組成上相差3個原子團，互為同系物，故D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構和性質，注意四面體碳最多3原子共平面，為易錯點。19、D【題目詳解】金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質，可以解釋金屬晶體的導電性、導熱性、延展性等金屬晶體的物理性質，但不能解釋其化學性質，例如銹蝕性。故選D。20、B【分析】根據溴乙烷制取乙二醇，需要先將溴乙烷轉化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根據化學方程式分析反應類型．【題目詳解】由溴乙烷制取乙二醇，先發(fā)生消去反應：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；然后發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；最后發(fā)生水解反應（取代反應）：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的化學性質及有機物之間的相互轉化，難點，先設計出轉化的流程，再進行反應類型的判斷。21、D【題目詳解】A．催化劑加快反應速率，但不能影響平衡移動，故A錯誤；B．將氨分離出，有利于平衡向合成氨方向移動，但反應速率降低，故B錯誤；C．升高溫度加快反應速率，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于氨氣的合成，故C錯誤；D．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強反應速率加快，平衡向正反應方向移動，有利用氨氣的合成，故D正確。答案選D。22、B【題目詳解】A.強酸與強堿的中和反應在常溫下即可迅速完成，表明強酸和強堿的中和反應的活化能較小，A項錯誤；B.升高溫度，使反應物分子獲得了能量，一部分普通分子成為活化分子，所以活化分子百分數增大，化學反應速率加快，B項正確；C.一個完成了的化學反應的反應熱大小歸根到底是由反應物的總能量與生成物的總能量的差值決定的，所以使用催化劑可以改變反應歷程，但不能改變反應的反應熱，C項錯誤；D.大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，但不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。24、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據此分析作答?！绢}目詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質量分數＝；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質量分數偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據鉻酸銀的溶度積常數可知c（CrO42-）=。（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據化合物中各元素化合價的代數和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c晴】明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，注意綜合實驗設計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結論。實驗現(xiàn)象(或數據)是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數據)的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產生誤差的原因，或從有關數據中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。26、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔儭?.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質的量濃度。（5）根據c(待測)=分析誤差?！绢}目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現(xiàn)象為當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔?。?）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。27、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內空氣，減小實驗誤差【題目詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導管口連接的順序為：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應需要二氧化錳且無需加熱，應為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應，則E中應盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導致二氧化碳的質量偏低，裝置A的增重將減??；（4）A管質量增加1.76g為二氧化碳的質量，可得碳元素的質量：1.76g×12/44=0.48g，物質的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質量增加0.36g是水的質量，可得氫元素的質量：0.36g×2/18=0.04g，物質的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個數之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡式為CHO2；（5）由于裝置內空氣成分影響水、二氧化碳質量的測定，所以其目的是趕出裝置內空氣，減小實驗誤差。28、><=a=b+cDC>由于反應過程中恒壓容器中的壓強比恒容容器中的大，故反應物的轉化率較高，生成的C比恒容時多，則放出的熱量也多變大【分析】（1）可逆反應不能完全反應，參加反應的A的物質的量小于2mol；（2）反應是放熱反應，溫度升高平衡常數減小，依據圖表數據分析；若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，達到平衡狀態(tài)相同，C的濃度相同；正向進行和逆向進行的反應熱量變化之和為反應的焓變；（3）由反應方程式可知生成2mol的C時放熱akJ，想