2024屆湖北省宜昌市點(diǎn)軍區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆湖北省宜昌市點(diǎn)軍區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)2、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③3、環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑——防止湖海出現(xiàn)“赤潮”B．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈——防止污染空氣D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車——防止氮氧化物污染空氣4、下列說法正確的是（）A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O+離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵5、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（）A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉6、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將濃FeCl3溶液加入沸水中：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O7、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A．乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B．苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是A．溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．反應(yīng)物之間同時(shí)存在多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率9、隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題，對(duì)廢舊電池的處理體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們處理廢舊電池的主要目的是A．回收電池外殼的金屬材料B．回收電池中的二氧化錳C．回收電池中的石墨電極D．防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染10、如圖所示，共線的碳原子最多有()個(gè)A．4 B．5 C．6 D．711、下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液B．1L0.1mol/L的亞硫酸溶液C．1L0.1mol/L的硫酸溶液D．1L0.1mol/L的鹽酸溶液12、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號(hào)①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中水的電離程度相同B．①②兩溶液中c(OH－)相等C．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②D．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①<②13、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③氣體的密度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．①③④14、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1215、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I216、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α＝4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1/351二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。19、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為________mol/L20、為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ彝瑢W(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________21、(1)已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8電離平衡常數(shù)K2——5.6×10﹣11——①下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②請(qǐng)寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____________________。(2)有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①設(shè)鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是___________。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是__________________。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是_________________。(3)①某溫度下，純水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，則由水電離出的c(H+)＝_______________。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至25℃時(shí)溶液的pH=______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

B、燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；

D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)?！绢}目詳解】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時(shí)放出的熱量不一定是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水，故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤；

D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。2、C【題目詳解】鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Zn+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H+的濃度，該反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故選C。3、B【題目詳解】A、含磷洗滌劑的使用能使水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，故A正確；B、工業(yè)廢水任意排放造成水資源污染，而不是水土流失，故B錯(cuò)誤；C、焚燒農(nóng)作物秸桿產(chǎn)生有害氣體和粉塵，能污染空氣，故C正確；D、汽車排放出的尾氣中所含的氮的氧化物及一氧化碳等，會(huì)污染空氣，故D正確。故選B。4、A【解題分析】試題分析：共價(jià)鍵有方向性和飽和性，但H2分子中的s軌道成鍵時(shí)，因s軌道為球形，故H2分子中的H—H共價(jià)鍵無方向性，B、C均是錯(cuò)誤的；兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多形成1個(gè)σ鍵，D不正確，因此正確的答案選A。考點(diǎn)：考查共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。5、D【題目詳解】A、純堿溶液中由于碳酸根離子的水解，溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，故A正確；B、明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，起到凈水作用，故B正確；C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2·xH2O，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)：SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，得到Sn(OH)Cl，配制結(jié)果不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；故選D。6、B【題目詳解】A．將濃FeCl3溶液加入沸水中，制得Fe(OH)3膠體而不是沉淀，A不正確；B．設(shè)NaHSO4為2mol，則加入Ba(OH)2為1mol時(shí)溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．用過量的NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為2OH-+SO2=+H2O，C不正確；D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，由于Al(OH)3不溶于過量氨水，所以離子方程式為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D不正確；故選B。7、A【解題分析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%，A正確；B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng)，還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，B錯(cuò)誤；C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)中還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，C錯(cuò)誤；D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達(dá)不到100%，D錯(cuò)誤。答案選A。8、D【題目詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率的影響大于放熱反應(yīng)速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動(dòng)，溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．對(duì)一個(gè)多反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，如果反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率也不會(huì)變，C錯(cuò)誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，D正確；正確答案為D。9、D【解題分析】試題分析：對(duì)廢舊電池的處理體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展,所以回收處理廢舊電池的主要目的是：防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境10、A【題目詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對(duì)位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個(gè)，故答案為：A。11、C【解題分析】A、0.1mol/L醋酸中由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氫離子和醋酸根離子的濃度小于0.1mol/L；B、0.1mol/L亞硫酸中，由于亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氫離子小于0.2mol/L、亞硫酸根離子的濃度小于0.1mol/L；C、0.1mol/L硫酸中，硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，所以氫離子為0.2mol/L、硫酸根離子的濃度為0.1mol/L；D、0.1mol/L鹽酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以氫離子為0.1mol/L、氯離子的濃度為0.1mol/L；離子濃度最大的為C，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)為C，故選C。12、D【解題分析】A.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，相同程度的抑制水的電離，所以①②兩溶液中水的電離程度相同，故A正確；B.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故B正確；C.等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①>②，故C正確；D.pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，NaOH溶液pH變化大，所以稀釋后溶液的pH：①>②，故D錯(cuò)誤，答案選D。13、B【題目詳解】①容器為不傳熱的容器，依據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化，根據(jù)阿伏加德羅的推論可知，溫度發(fā)生變化，氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，即壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；②根據(jù)①的分析，容器為不傳熱的容器，當(dāng)溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③容積固定不變，氣體體積不變，D為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體質(zhì)量減少，根據(jù)密度的定義，因此當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③符合題意；④根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④符合題意；綜上所述，選項(xiàng)B正確。14、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。15、C【解題分析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。16、D【題目詳解】A．升高溫度，H2S濃度增加，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通入CO2后，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的三段式為，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．平衡濃度：，c(CO2)＝0.036mol/L，c(COS)＝c(H2O)＝0.004mol/L，平衡常數(shù)；D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！绢}目詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，因?yàn)?刻度在上方，所以測(cè)出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯(cuò)誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。20、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【題目詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2B