四川省遂寧第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析

四川省遂寧第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na2、已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C3、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3 C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c4、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d5、常溫下,某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L,該溶液可能是①硫酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③二氧化碳水溶液④硝酸銨水溶液()A．①④B．①②C．②③D．③④6、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：點小于點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段7、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸8、下列化合物中含有離子鍵的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl9、某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C．用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3mLD．用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g10、增大壓強（壓縮容器體積），平衡向（）移動A．正反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)方向移動C．向氣體分子數(shù)增大的方向D．向氣體分子數(shù)減少的方向11、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水12、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A．一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1．3］己烷互為同分異構(gòu)體B．b的二氯代物超過三種C．R為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種D．R為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH113、當(dāng)光束通過下列溶液時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．蒸餾水14、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+15、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-116、己知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).19、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。20、I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。21、Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為__。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。2、C【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：?！绢}目詳解】A.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C?！绢}目點撥】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可以首先找到它們在周期表中的相對位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關(guān)系。3、D【解題分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法可知a原子在晶胞內(nèi)，共計1個；b原子在棱上，共計12×＝3個；c原子在頂點上，共計8×=1個，因此化學(xué)式為ab3c，答案選D。4、D【分析】平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，壓強增大，假設(shè)平衡不移動，D的濃度應(yīng)為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，可知壓強增大后平衡逆向移動，以此來解答【題目詳解】A．由分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，A錯誤；B．由分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C．平衡逆向移動，D的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，D正確。答案選D。5、C【解題分析】在常溫下，某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，說明溶液不是中性，抑制水的電離的酸性或堿性溶液均可?！绢}目詳解】①硫酸鈉溶液，強酸強堿鹽，對水的電離平衡不影響，不符合條件；②氫氧化鈉溶液，強堿溶液，抑制水的電離，符合條件；③二氧化碳水溶液，二氧化碳溶于水形成碳酸，顯酸性，抑制水的電離，符合條件；④硝酸銨水溶液，強酸弱堿鹽，銨根水解促進水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，不符合條件；綜上所述，溶液可能是②③；答案為C。6、D【題目詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達平衡，錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，正確；答案選D。7、B【解題分析】考查核磁共振氫譜圖的含義，以及簡單分子中氫原子類型的識別，屬于基礎(chǔ)題?！绢}目詳解】用核磁共振儀測定有機物結(jié)構(gòu)時，獲得核磁共振氫譜圖（吸收強度與化學(xué)位移的關(guān)系）。圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的類型，吸收峰的面積之比等于氫原子的個數(shù)之比。題圖表明某有機物有兩種氫原子，個數(shù)比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子，乙醛、乙酸中兩種氫數(shù)目比都是3:1，僅溴乙烷可能。本題選B。8、C【題目詳解】H2O、CO2、HCl都是非金屬原子之間通過共價鍵連接組成的化合物，都只含有共價鍵，NaCl是由鈉離子與氯離子通過離子鍵組成的離子化合物，其中含有離子鍵，故答案為C。9、B【解題分析】A.量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；B.pH計能精確到0.01，可用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；C.滴定管精確度為0.01ml，可量取21.30mL燒堿溶液，故C錯誤；D.托盤天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取13.15g某物質(zhì)，故D錯誤。故選B。10、D【解題分析】根據(jù)pV=nRT可知，n與氣體分子數(shù)成正比；按勒夏特列原理,壓強增大，反應(yīng)向減少壓強的方向移動，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動；壓強減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動；所以增大壓強（壓縮容器體積），平衡向向氣體分子數(shù)減少的方向移動；D正確；綜上所述，本題選D。11、A【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！绢}目詳解】A.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。12、C【題目詳解】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［1．3］己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經(jīng)達到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH1加成，故D正確。答案：C【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團性質(zhì)等，熟悉官能團及性質(zhì)是關(guān)鍵。13、B【解題分析】膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可?！绢}目詳解】A、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。14、B【分析】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶質(zhì)對水的電離產(chǎn)生抑制，此溶液可能顯酸性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答；【題目詳解】A.Al3＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中，A錯誤；B.四種離子彼此不反應(yīng)，既能存在于酸性也能存在于堿性，能大量共存，B正確；C.與H＋反應(yīng)，不能大量存在于酸溶液中，C錯誤；D.NH4＋與OH－反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中，D錯誤；答案選B。15、B【題目詳解】反應(yīng)物為A，20s內(nèi)△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則v(A)=，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(B)=0.045mol·L-1·s-1，v(C)=0.015mol·L-1·s-1，故答案為B。16、B【解題分析】A、兩個反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【題目詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，所以t1～t2時間內(nèi)速率變快。20、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響0.010【解題分析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導(dǎo)致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當(dāng)n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應(yīng)恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應(yīng)少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實驗編號②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實驗編號②和③探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響。（3）實驗①草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n