鋁合金 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（課件）2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步教學(xué)課件 習(xí)題（人教版2019必修第一冊(cè)）

1.鐵合金：2.新型合金：儲(chǔ)氫合金、鈦合金、耐熱合金、形狀記憶合金溫故知新第二課時(shí)

鋁合金物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

第三章鐵

金屬材料第二節(jié)金屬材料素養(yǎng)要求1.認(rèn)識(shí)鋁及氧化鋁與酸堿的反應(yīng)，能科學(xué)、合理的選擇和使用金屬材料，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。2.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及化學(xué)變化，能運(yùn)用物質(zhì)的量與其他物理量之間的換算關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能結(jié)合物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，進(jìn)一步體會(huì)守恒思想，強(qiáng)化宏觀辨識(shí)與微觀探析能力。車(chē)載桌鋁

合

金1鋁及其合金任務(wù)一

鋁合金鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，例如：硬鋁、鎂鋁合金鋁合金成分元素主要特征主要用途硬鋁Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%密度小，強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力用于汽車(chē)、飛機(jī)、火箭、船舶等制造業(yè)鎂鋁合金Al、Mg（10%~20%）強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂的大用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)任務(wù)一

合金的認(rèn)識(shí)【思考1】為什么鋁合金的制品不需要特殊的防腐處理?【思考2】如何證明氧化膜的存在?在常溫下形成致密保護(hù)膜的金屬，如鋁、鎂等金屬；鐵在高溫下形成致密保護(hù)膜，俗稱(chēng)“烤藍(lán)”；鐵或鋁遇到濃H2SO4或濃HNO3時(shí)，迅速反應(yīng)生成致密氧化膜，稱(chēng)為鈍化。任務(wù)二

鋁與氧化鋁【實(shí)驗(yàn)】用坩堝鉗或鑷子夾取一段鋁片在酒精燈外焰持續(xù)灼燒，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:鋁片紅熱、熔而不滴熔點(diǎn)Al2O3高于Al物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃AlAl2O3660205024672980結(jié)論:方程式:4Al+3O2=2Al2O31、鋁與氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)【小結(jié)】Al2O3白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高(2050℃)，硬度大，沸點(diǎn)高(2980℃),用于制造耐火材料(坩堝、燃燒管等)p82【實(shí)驗(yàn)3-4】任務(wù)二

鋁與氧化鋁在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中加入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋁片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑【化學(xué)方程式】【離子方程式】Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑任務(wù)二

鋁與氧化鋁p82【實(shí)驗(yàn)3-5】在兩支試管中分別加入少量NaOH溶液，向其中一支試管中加入一小塊鋁片，向另一支試管中加入用砂紙打磨過(guò)（除去表面的氧化膜）的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？任務(wù)二

鋁與氧化鋁實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論試管①中一開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，鋁片______，產(chǎn)生氣泡，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，有________溶解爆鳴聲②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無(wú)色氣泡，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，有________爆鳴聲Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑鋁、氧化鋁都能與NaOH溶液反應(yīng)Na[Al(OH)4]四羥基合鋁酸鈉偏鋁酸鈉任務(wù)二

鋁與氧化鋁歸納兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等，其與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式分別為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－=

2AlO2－＋H2O?！舅伎?】為什么鋁合金的器皿不能過(guò)長(zhǎng)時(shí)間存儲(chǔ)酸或堿的溶液?任務(wù)二

鋁與氧化鋁鋁塊2、鋁的物理性質(zhì)鋁在自然界中以化合態(tài)形式存在，是地殼中含量最多的金屬元素存在形式：顏色、狀態(tài)：銀白色有金屬光澤的固體（常溫下）硬度：延展性好是電和熱的良導(dǎo)體導(dǎo)電/熱性：(2022·上海閔行模擬)有關(guān)鋁合金說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.密度小

B.耐腐蝕C.熔點(diǎn)比純鋁高

D.硬度大于純鋁C典例分析2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用任務(wù)三

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2Na

+2H2O==2NaOH+

H2↑2221化學(xué)計(jì)量數(shù)之比∶∶∶擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023∶∶∶物質(zhì)的量之比2mol2mol2mol1mol∶∶∶化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比任務(wù)三

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟任務(wù)三

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用任務(wù)三

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用P85例題

250

mL2

mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量；Fe+H2SO4

==

FeSO4+H2↑1n(Fe)n(Fe)=0.50mol10.50mol解：參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.25L×2mol/LL

=0.50mol答：參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.50mol。任務(wù)三

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用250

mL2

mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：

(2)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。V(H2)=11.2L10.50mol

22.4LV(H2)解：參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.25L×2

mol/L=0.50mol答：生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。Fe+H2SO4

==

FeSO4+H2↑歸納(1)書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，各物理量、物質(zhì)名稱(chēng)、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。(3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。對(duì)應(yīng)練習(xí)5.4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？請(qǐng)嘗試用以下兩種方法解答：體會(huì)第2種方法的簡(jiǎn)便快捷。提示方法一：設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2

30.2mol

n(H2)解得n(H2)＝0.3mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L即生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是6.72L。方法二：設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為V(H2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g

3×22.4L5.4g

V(H2)即生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是6.72L。限時(shí)訓(xùn)練3任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練1.(2022·金華東陽(yáng)橫店高級(jí)中學(xué)高一月考)某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A2、在一定條件下7g炭粉與氧氣反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是A.1∶1 B.2∶1C.2∶3 D.3∶2A任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練3.(2022·北京平谷高一期末)探究鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)氣泡一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡下列說(shuō)法不正確的是(

)A.從元素化合價(jià)角度看，產(chǎn)生的氣體只能是H2B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明NaOH是氧化劑C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明Al2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)后的溶液中微粒種類(lèi)完全相同B任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練4.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A.1.0mol·L－1

B.2.0mol·L－1C.1.5mol·L－1

D.3.0mol·L－1B5.(2023·洛陽(yáng)高一期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鈉、鎂各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積之比是A.1∶1 B.2∶3C.3∶2

D.2∶1C任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練6.(2022·上海徐匯中學(xué)高一月考)已知二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HC