第二章第三節(jié)第二課時(shí)-氫鍵-課件-高二化學(xué)人教版(2019)選擇性必修2

氫鍵選自人教版選擇性必修二

第二章三節(jié)概念完善為什么H2O、HF、NH3的沸點(diǎn)出現(xiàn)異常呢？——?dú)滏I思考：根據(jù)范德華力，預(yù)測(cè)碳族氫化物的沸點(diǎn)情況？概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用1那氮族、鹵族、氧族氫化物的沸點(diǎn)情況？1是一種分子間作用力。

由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。O─H

O─表示共價(jià)鍵┄

表示形成的氫鍵概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用氫鍵HHH───O─H┄O┄電負(fù)性大氫鍵概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用sp3雜化δ﹣δ﹢┄2氫鍵的本質(zhì)——靜電作用水分子間氫鍵的形成動(dòng)畫概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用┄2為什么只有NH3、H2O和HF這些分子間存在氫鍵？這與N、O、F的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？氫鍵的形成條件是什么呢？概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用2為什么只有NH3、H2O和HF這些分子間存在氫鍵？這與N、O、F的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？氫鍵的形成條件是什么呢？概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用電負(fù)性數(shù)據(jù)原子半徑2分子結(jié)構(gòu)①要有與電負(fù)性很大的原子以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子②要有含有孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子且原子半徑要小概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用2練習(xí)①模仿水分子間的氫鍵表示方式，分別表示氨分子、氟化氫分子之間的氫鍵。概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用─F─H┄FN─H┄N3O─H┄OH─H─H──H──HH─HH─H②書寫：氫氟酸中存在的氫鍵。氫鍵表示方法概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用F─H┄OO─H┄FF─H┄FO─H┄OX─H┄Y─表示共價(jià)鍵┄

表示形成的氫鍵3─H─H─H─HH──H─H─H思考：氫鍵的表示方式可以是嗎？氫鍵的表示方式可以是：?jiǎn)?？飽和性：每個(gè)X─H只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵。原因是H原子半徑很小，再有一個(gè)原子接近時(shí)，會(huì)受到X、Y原子電子云的排斥。方向性：X─H┄Y三個(gè)原子一般在同一方向上。原因是在這樣地方向成鍵兩原子的電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強(qiáng)，體系最穩(wěn)定。概念完善概念引入概念建構(gòu)概念應(yīng)用X─H┄Y┄YX─H┄Y3已知冰晶體中，水分子間主要的作用力是氫鍵，每個(gè)水分子可以與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵。活動(dòng)：搭建水分子間氫鍵的實(shí)物模型