高一化學(xué)必修一化學(xué)教案設(shè)計教案及反思

教案系列高一化學(xué)必修一化學(xué)教案設(shè)計教案及反思課堂教學(xué)是老師與同學(xué)的雙邊互動，偶然性較大。所以課堂教學(xué)難免消逝一些不足，老師在課后應(yīng)當(dāng)總結(jié)不足，西區(qū)教訓(xùn)，使教學(xué)過程中能更加完善處理各種問題。今日我在這給大家共享關(guān)于于高一化學(xué)必修一化學(xué)教案，希望可以關(guān)懷到大家。

高一化學(xué)必修一化學(xué)教案最新設(shè)計1

學(xué)問與技能：

1、使同學(xué)深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)熟悉;

2、使同學(xué)理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

過程與方法：

1、重視培育同學(xué)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的力量

2、通過探究試驗(yàn)熟悉化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時間問題。

情感態(tài)度價值觀：

有參加化學(xué)科技活動的熱忱，有將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時間的意識，能夠?qū)εc化學(xué)關(guān)于的社會和生活問題作出合理的推斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的緣由

教學(xué)過程：

[提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

[同學(xué)思索回答])

[老師講解]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組建微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板書]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：

1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)造成或產(chǎn)生的呢?

[同學(xué)思索爭論]

[講解]分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

[板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

[提問]是否全部的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問題。

[老師講解]分子間的碰撞與打籃球相像。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

[板書]

3、必需是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：

1)微粒要有足夠的能量;

2)有合適的取向。

4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，轉(zhuǎn)變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起爭論??外界條件轉(zhuǎn)變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率轉(zhuǎn)變的緣由。

[板書]三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[引導(dǎo)同學(xué)履行試驗(yàn)2-2]

[同學(xué)履行試驗(yàn)，并匯報現(xiàn)象]

[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡造成或產(chǎn)生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]依據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?

[同學(xué)思索并歸納]

[老師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此試驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[設(shè)問]該結(jié)論是否適合全部的化學(xué)反應(yīng)?請同學(xué)們連續(xù)履行下列試驗(yàn)。

補(bǔ)充試驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)

[同學(xué)履行試驗(yàn)，并匯報現(xiàn)象]

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀造成或產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時造成或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[小結(jié)]1、在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?

[同學(xué)先思索爭論]

[講解并板書]緣由：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

[思索]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入肯定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化?

[同學(xué)思索回答]

[講評](內(nèi)容略)

[提問]假如對上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回轉(zhuǎn)變?為什么?

[同學(xué)爭論]

[老師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。

實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變，引起濃度的轉(zhuǎn)變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[爭論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何轉(zhuǎn)變?反應(yīng)速率是否轉(zhuǎn)變?為什么?

[同學(xué)爭論]

[講評]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變并未引起各物質(zhì)濃度的轉(zhuǎn)變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生轉(zhuǎn)變。請同學(xué)們特殊要留意：對于壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率造成或產(chǎn)生影響。

[引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行歸納總結(jié)]

[鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)實(shí)行下列措施：(1)往體系中充入肯定的氫氣;(2)往體系中充入肯定量的氮?dú)?(3)往體系中充入肯定量的He;(4)壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大?為什么?

2、爭論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，緣由是什么?

[作業(yè)布置]

1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;

2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

高一化學(xué)必修一化學(xué)教案最新設(shè)計2

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化學(xué)健與能量的親熱聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)緣由，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個試驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊同學(xué)的科學(xué)視野，圖文并茂的說明白生物體內(nèi)生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會進(jìn)展的親熱關(guān)系，使同學(xué)在更寬敞的背景下熟悉能源與人類生存和進(jìn)展的關(guān)系，熟悉化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，同學(xué)將對化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步熟悉;初步樹立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)同學(xué)對化學(xué)科學(xué)的愛好與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一班級同學(xué)，通過在學(xué)校的學(xué)習(xí)，他們對化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確造成或產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)緣由什么，就是要求他們要從感性熟悉升級為較為理性的熟悉，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學(xué)目標(biāo)】

學(xué)問與技能：

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;

2、在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。

過程與方法：

具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思索，逐步形成獨(dú)立思索的力量，擅長與人合作，具有團(tuán)隊精神。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過試驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，初步培育同學(xué)合作溝通、反思提高的力量;

2、有參加化學(xué)活動的熱忱，將化學(xué)能與熱能學(xué)問應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹立準(zhǔn)確的能源觀;

【教學(xué)重點(diǎn)】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來說明和推斷吸、放熱反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

試驗(yàn)探究的基本過程和方法，理性思索化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

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一、教學(xué)背景

(一)課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在學(xué)校的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類生存和進(jìn)展親熱相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要學(xué)問;并不特殊要求去追求學(xué)問的系統(tǒng)性和學(xué)問遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是同學(xué)在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)于內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是所有有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡潔的分子，同學(xué)對它的理解將直接影響到今后對各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對關(guān)懷同學(xué)樹立準(zhǔn)確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

(三)學(xué)情分析

學(xué)校化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)問，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容供應(yīng)了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓同學(xué)把握好甲烷這一節(jié)的學(xué)問，能為同學(xué)學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)問與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

2.把握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

3.把握甲烷的化學(xué)性質(zhì)(通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解)。

4.理解取代反應(yīng)的概念。

過程與方法：

1.通過觀看甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增加同學(xué)對甲烷分子空間構(gòu)型這類抽象的學(xué)問的理解，提高空間思維力量。

2.在重點(diǎn)把握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過程中，漸漸理解“結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會遷移運(yùn)用。

3.了解有機(jī)化學(xué)爭論??的對象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會化學(xué)中對有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。

4.通過觀看記錄試驗(yàn)現(xiàn)象和總堅固驗(yàn)結(jié)論來培育同學(xué)科學(xué)試驗(yàn)的觀看力量、思維力量。

情感、態(tài)度與價值觀：

1.熟悉化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

2.通過同學(xué)合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，欣賞自然?氣應(yīng)用的圖片，欣賞甲烷和氯氣反應(yīng)機(jī)理的動畫以及聯(lián)系生造成或產(chǎn)生活實(shí)際等設(shè)計內(nèi)容，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好，力求形成長期穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動機(jī)以及探究新知的欲望。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問題、解決問題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

4.與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識及關(guān)懷能源、社會問題的意識。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

(一)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組建、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

(二)教學(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

四、教學(xué)策略和手段：

(一)教學(xué)策略：以計算機(jī)多媒體關(guān)心模擬試驗(yàn)和同學(xué)爭論為主，老師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

1.采納圖文并茂的多媒體呈現(xiàn)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好，層層推動;

2.創(chuàng)設(shè)問題情境，吸引同學(xué)有意向留意;

3.通過呈現(xiàn)模擬試驗(yàn)組織同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)觀看、對比、分析、爭論、歸納。

(二)教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學(xué)方法：

試驗(yàn)探究、多媒體關(guān)心、爭論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過程：

【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無機(jī)化學(xué)，從今日開頭，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個模塊——有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【敘述】有機(jī)化學(xué)主要是爭論??一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機(jī)化合物呢?其實(shí)，有機(jī)化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機(jī)物。有機(jī)化合物有兩個基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相像，所以把他們歸入了無機(jī)化合物之列。

【提問】有機(jī)化合物中是否只含有碳元素嗎?

【敘述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純潔物，有機(jī)化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物叫做烴。

【過渡】今日我們就一起來學(xué)習(xí)最簡潔的烴，也是最簡潔的有機(jī)化合物——甲烷

【板書】第一節(jié)最簡潔的有機(jī)化合物——甲烷

【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

【引入】我們都知道我們國家正在實(shí)施一項(xiàng)重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【同學(xué)回答】自然?氣

【敘述】很好，這項(xiàng)工程主要是將、等地豐富的自然?氣資源，通過管道東輸?shù)介L江三角洲，最終到達(dá)的一項(xiàng)巨大工程。由于自然?氣是一種高效率、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從那么遙遠(yuǎn)的地方引過來。自然?氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于自然?氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT呈現(xiàn)】【板書】1、甲烷在自然界中的存在

【板書】2、分子結(jié)構(gòu)

【過渡】通過我們在學(xué)校的學(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，依據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的學(xué)問寫出甲烷的電子式。

【PPT呈現(xiàn)】【板書】(1)、甲烷的電子式

假如我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。

【板書】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子。

那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來表示的話我們就可以把它表示成這個樣子

【PPT呈現(xiàn)】【板書】(2)、甲烷的結(jié)構(gòu)式

【提問】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)究竟是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢?

【實(shí)踐】下面我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。

搭建出來后想一下以下兩個問題：

【PPT呈現(xiàn)】1、假如我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能?

2、假如我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能?

找?guī)讉€同學(xué)問一下他們做出來的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。

【敘述】通過我們科學(xué)家精確的試驗(yàn)測定發(fā)覺，假如我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢?你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)當(dāng)是哪一種結(jié)構(gòu)。

【同學(xué)回答】正四周體

【PPT呈現(xiàn)】甲烷的正四周體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。

【敘述】很好，假如我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)確定就是正四周體了;假如它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對確定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，假如我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)確定就是正四周體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個C-H與C-H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來我們來看一下甲烷的性質(zhì)。

【板書】二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

【敘述】【PPT呈現(xiàn)】通常狀況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。

【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來我們來看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

我們常說結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢?

【板書】2、化學(xué)性質(zhì)

(1)、穩(wěn)定性

甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備了甲烷通常狀況下是比較穩(wěn)定的，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【板書】【PPT呈現(xiàn)】與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【敘述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四周體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備的。

【過渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對的，而它的變化是肯定的，內(nèi)因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。

【板書】(2)、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

【敘述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常狀況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍(lán)色。

【板書】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請同學(xué)們閱讀課本P61資料文件資料卡片并思索以下兩個問題：

(1)怎么檢驗(yàn)甲烷燃燒生成的產(chǎn)物?

甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯快速倒入澄清石灰水來檢驗(yàn)。

(2)點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作?

【總結(jié)歸納】點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)當(dāng)驗(yàn)純，這就提示我們，在使用任何可燃性氣體前肯定要進(jìn)行驗(yàn)純，否則他們與空氣混合達(dá)到肯定的比例的時候就會發(fā)生爆炸。

【提問】假如你發(fā)覺你家里面使用的煤氣或自然?氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進(jìn)行查漏呢?

【敘述】我們應(yīng)當(dāng)先打開門窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時關(guān)閉煤氣或自然?氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進(jìn)行求救，切勿觸動任何電器開關(guān)(如開、關(guān)燈)、在室內(nèi)使用電話或手機(jī)、使用火柴或打火機(jī)、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣狀況得到把握。

那么我們該怎么來檢驗(yàn)這兩種物質(zhì)呢?

【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學(xué)性質(zhì)

【板書】(3)、甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

【敘述】甲烷在通常狀況下不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來看一個甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。

【提問】在這個試驗(yàn)視屏你看到了些什么現(xiàn)象?

【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會消逝這些現(xiàn)象呢，這是因?yàn)榧淄榕c氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

【板書】

【敘述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性履行的，而它們是一個連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，留意：有機(jī)反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。

【敘述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書敘述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【敘述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【板書】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【敘述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更簡單，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷未能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。

【提問與思索】1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多?2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)分?

【PPT呈現(xiàn)】【小結(jié)】

1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);說明“甲烷分子是正四周體結(jié)構(gòu)”最基本的試驗(yàn)事實(shí)是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些?

4、什么是取代反應(yīng)?它與置換反應(yīng)有什么區(qū)分?

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常狀況下比較穩(wěn)定，但在肯定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)當(dāng)是甲烷的特征反應(yīng)。

七、布置作業(yè)：

1、履行課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料文件資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)分?

八、板書設(shè)計：

第一節(jié)最簡潔的有機(jī)化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結(jié)構(gòu)

二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性

(2)甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：

高一化學(xué)必修一化學(xué)教案最新設(shè)計4

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問目標(biāo)：初步熟悉常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動性挨次表對關(guān)于反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡潔的推斷。

2、力量目標(biāo)：對同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)技能的培育和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培育同學(xué)觀看力量、探究力量、分析和解決問題的力量以及溝通協(xié)作力量。能用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次說明一些與日常生活關(guān)于的化學(xué)問題。

3、情感目標(biāo)：

①通過同學(xué)親自做探究試驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚愛好。

②通過對試驗(yàn)的探究、分析，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使同學(xué)在試驗(yàn)探究、爭論中學(xué)會與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。

重點(diǎn)金屬活動性挨次的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次推斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次說明某些與生活關(guān)于的化學(xué)問題。

學(xué)情分析

本課題學(xué)問貼近生活，是同學(xué)很感愛好的一個課題。作為九班級的同學(xué)，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過試驗(yàn)探究，初步把握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了肯定的元素化合物學(xué)問，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了學(xué)問和方法基礎(chǔ)。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由同學(xué)參加，同學(xué)的樂觀性和熱忱會被充分的調(diào)動起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用學(xué)問。

教學(xué)方法試驗(yàn)探究、爭論。

課前預(yù)備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時支配:1課時

教學(xué)過程

【課題引入】我們在生活中常常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?

【過渡】觀看上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從同學(xué)熟識的物質(zhì)、事實(shí)動身引入新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)學(xué)問。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也未能反應(yīng)：以金、銀為代表?；貞洝⒂涗洝㈧柟滔嚓P(guān)學(xué)問。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)學(xué)問，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解推斷金屬活動性差異的初步方法。

【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計試驗(yàn)方案，通過試驗(yàn)來探究這個問題。猜想、假設(shè)、設(shè)計試驗(yàn)方案。激發(fā)同學(xué)愛好，培育同學(xué)思維推理力量和試驗(yàn)設(shè)計力量。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進(jìn)行試驗(yàn)，認(rèn)真觀看現(xiàn)象。

【巡察、指導(dǎo)試驗(yàn)】試驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培育試驗(yàn)操作力量、觀看力量、思維推理力量和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行爭論、溝通和呈現(xiàn)探究結(jié)果】同學(xué)進(jìn)行爭論、溝通。呈現(xiàn)探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為鎂鋅鐵銅。在爭論、溝通中，吸取別人有益的建議或意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬未能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類?思索、爭論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和未能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。為后面學(xué)習(xí)金屬活動挨次時，為什么會消逝氫元素打下基礎(chǔ)。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的試驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅造成或產(chǎn)生，這說明白什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)當(dāng)比銅活潑。培育同學(xué)相關(guān)學(xué)問的遷移力量，拓展同學(xué)思路。

【敘述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異。試驗(yàn)桌上除剛才的試驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計試驗(yàn)方案，然后進(jìn)行試驗(yàn)來探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計試驗(yàn)方案。激發(fā)同學(xué)愛好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維力量和態(tài)度，增加同學(xué)試驗(yàn)設(shè)計力量。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡察、指導(dǎo)試驗(yàn)】試驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。培育同學(xué)試驗(yàn)操作力量、觀看力量和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問】通過試驗(yàn)，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性挨次嗎?

【引導(dǎo)同學(xué)爭論、溝通和呈現(xiàn)探究結(jié)果】爭論、溝通并達(dá)成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。通過同學(xué)間對話、師生間對話，使學(xué)問在對話中形成，在溝通中拓展。

【呈現(xiàn)】金屬活動挨次

【設(shè)問】

為什么會消逝氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系?坐落于前面的金屬能否把坐落于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀看、記憶。

思索、溝通、爭論，總結(jié)出金屬活動挨次的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)同學(xué)記憶。培育同學(xué)思維的深度和廣度，培育同學(xué)分析、歸納、總結(jié)學(xué)問的力量。

【設(shè)問】剛才做了關(guān)于金屬化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎?假如從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?思索、溝通、爭論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、把握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

1.波爾多液是一種上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么未能用鐵制容器來配制波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么未能用來長時間盛放酸性食品?

3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、鞏固。聯(lián)系生活，使同學(xué)學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次推斷反應(yīng)能否發(fā)生，說明某些與生活關(guān)于的化學(xué)問題。體會“生活到處有化學(xué)”。

指導(dǎo)同學(xué)自主歸納總結(jié)本課題。同學(xué)自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培育同學(xué)對學(xué)問的歸納、總結(jié)力量。

【布置作業(yè)】

1、庭小試驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，認(rèn)真觀看發(fā)生的現(xiàn)象。試依據(jù)現(xiàn)象推斷這幾種金屬活動性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的訓(xùn)練理念。

高一化學(xué)必修一化學(xué)教案最新設(shè)計5

1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的進(jìn)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透亮?????、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等;

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng);錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等;有量的限止的離子方程的書寫或正誤推斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%;

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自年以來分別考過多次。

(4)考查離子方程式的目的主要是了解同學(xué)使用化學(xué)用語的精確?????程度和嫻熟程度，具有肯定的綜合性，估量今后的考題還會保留。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤推斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容;有量限止的離子方程式的書寫或推斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

(1)離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

n留意點(diǎn)：離子反應(yīng)不愿定都能用離子方程式表示。

n照試驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗(yàn)Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì))

(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

l電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

l非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

l強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

l強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度關(guān)于，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)關(guān)于，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)系。例如：肯定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電力量也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的離子化合物;弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，留意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)當(dāng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般未能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，未能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但未能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必需寫化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必需寫化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中未能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種狀況;