2023-2024學年山東省濟寧市微山縣高三上學期第一次月考化學質量檢測試題（含答案）

2023-2024學年山東省濟寧市微山縣高三上學期第一次月考化學質量檢測試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Ca:40Cl:35.5S:32Na：23Cr：52Fe：56K：39第I卷（選擇題，共40分）單選題（共10個小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共20分）1．化學與科技、生產、生活有密切的關系，下列敘述錯誤的是（）A．黑火藥爆炸時，硫磺、硝酸鉀和木炭發(fā)生氧化還原反應B．葡萄酒中的單寧是抗氧化劑，說明它具有還原性C．“長征五號”運載火箭使用的高能清潔燃料液氫屬于純凈物D．氧化鋁與鐵粉在高溫下反應可用于焊接鋼軌2．加入Al粉能夠產生H2的溶液中，下列各組離子一定能夠大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl- B．Na+、Fe2+、NO3-C．Na+、S2O32-、Cl- D．Na+、SO42-、Cl-3．乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個重要方法，反應原理分別為：

以下敘述不正確的是（）A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時，轉移的電子數(shù)約為1.204×1024B．的電子式為C．根據(jù)價層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對D．標準狀況下，11.2LC2H2中含有鍵的數(shù)目約為4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB．向氯化鋁溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(膠體)D．向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑5．古文獻《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3?Pb(OH)2]制法的相關描述：“鉛塊懸酒缸內，封閉四十九日，開之則化為粉矣。化不白者(Pb)，炒為黃丹(Pb3O4)。黃丹滓為密陀僧(PbO)”。下列說法錯誤的是（）A．2PbCO3?Pb(OH)2屬于堿式鹽B．Pb3O4與硫酸反應只生成PbSO4和水C．“化不白者，炒為黃丹”的過程中發(fā)生了氧化還原反應D．密陀僧與碳粉高溫加熱可以制得鉛6．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾個類推結論中，正確的是（）①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵制品露置在空氣中一段時間后就會生銹；鋁的性質比鐵活潑，鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在③Al與S直接化合時可得到Al2S3；Fe與S直接化合時也可得到Fe2S3④Fe(OH)3受熱易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受熱也易分解A．①②③ B．④ C．③④ D．②③④7．用下列裝置能達到實驗目的的是(夾持裝置已省略)（）

A．用裝置甲保護金屬鋅 B．用裝置乙加熱熔融NaOH固體C．用裝置丙除去CO2中少量SO2 D．用裝置丁制備漂白液8．下列有關鐵及其化合物的說法錯誤的是（）A．Fe2O3是一種黃色粉末 B．FeCl2既有氧化性又有還原性C．可用KSCN溶液檢驗溶液中的 D．可用Fe除去FeCl2溶液中含有的FeCl39．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（）A．制備氫氧化亞鐵B．驗證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實驗室制取并收集氨氣10．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D二、不定項選擇題（共5小題，每題有1-2個正確答案，每題4分，少選2分，選錯不得分，共20分）11．美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結構和。當這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定，在質譜儀上可檢測到穩(wěn)定的和。下列說法不正確的是（）A．具有較強的氧化性B．超原子中原子間是通過共價鍵結合的C．與稀鹽酸反應的化學方程式可表示為D．簇具有與氯原子相似的電負性12．以某含鈷廢料(主要成分為，含有少量鐵的氧化物、和NiO)為原料制備碳酸鈷和黃鈉鐵礬的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）

A．還原性：B．可用溶液檢驗“氧化”是否完全C．“調pH”時反應的離子方程式：D．“沉鈷”時若用代替，將有放出污染環(huán)境13．利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如下實驗，其中所得固體中的生成物為和。下列說法錯誤的是（）

A．固體單質Y為硫B．該實驗中涉及的氧化還原反應可能有三個C．參加反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%D．NO與Y的物質的量之和可能為2mol14．利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，轉化過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．反應Ⅰ屬于吸熱反應B．生成等物質的量的時，反應Ⅰ和反應Ⅲ轉移電子數(shù)相同C．該轉化過程中的三個反應都是氧化還原反應D．“催化歧化”反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為15．鉭酸鋰()是功能材料領域的“萬能”材料，具有良好的機械性能。某企業(yè)利用含鉭廢渣(主要含、及油脂等)制備鉭酸鋰的工藝流程如下：已知：①“鈉鹽和氧化物”中主要成分有、、等；②正五價的鉭元素具有一定的氧化性。下列說法錯誤的是（）A．通空氣目的只是氧化生成和B．“濾渣I”中主要成分是C．“溶液II”中最好將鹽酸換為硫酸D．實驗室模擬“灼燒”時，主要儀器有瓷坩堝、酒精燈、玻璃棒等第II卷（非選擇題,共60分）三、非選擇題（共5小題，60分。每空2分）16．（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、稀鹽酸、稀硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，裝置A中液體試劑選用稀鹽酸而不選用稀硫酸，理由是。(2)裝置C的作用是，裝置E中堿石灰的作用是。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為250mL，該條件下此氣體密度為0.00128g/mL。則Na2O2試樣的純度為。(5)現(xiàn)有7.8Na2O2，試計算完全與CO2反應轉移的電子數(shù)目。17．（16分）以硫鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質)為原料制備綠礬晶體(，)的工藝流程如下：(1)濾渣的成分為。焙燒步驟中主要反應的化學方程式為。(2)流程中省略的步驟含有①蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶②過濾③調溶液pH沉鋁④洗滌、干燥，請寫出正確順序(填序號，下同)。你認為獲得粗產品后的母液進入操作中更合理。(3)取樣品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反應(被還原為)，消耗溶液。則綠礬晶體純度為(可不化簡)。(4)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T。F)對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。其過程如下圖所示(其中中S的平均化合價為價)：過程Ⅱ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。(5)可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉()，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉方法。①干法制備：主要反應為。從氧化還原反應的角度分析，的作用為。②濕法制備：在堿性條件下，用溶液和溶液反應制備。該反應的離子方程式為。18．（14分）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如下圖)回答問題：(1)步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。A．①②B．①②C．①

②D．①

②(2)步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入，再通入另一種氣體，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。(3)步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應(填基本反應類型)。(4)我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物生成，有利于保護環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產聯(lián)合起來，同時析出的晶體可用作復合肥19．（16分）K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：已知：(a)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋(b)不同溫度下各物質的溶解度：物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100gH2O)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33870376(c)步驟①的主要反應為：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。(1)“濾渣1”和“濾渣2”的主要成分分別是、(填化學式)。寫出步驟③的離子反應方程式；步驟④中調pH，以下試劑可選用(填標號)。a．NH3B．KOH

C．CH3COOHD．HCl(2)在步驟⑤中加入適量KCl，，過濾得到K2Cr2O7固體。(3)某工廠用akg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制K2Cr2O7，最終得到產品bkg，產率為×100%(列計算式)。(4)化學還原法可除去廢水中的Cr2O，取含Cr2O的模擬水樣在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定＋6價Cr的去除率，實驗結果如圖所示。①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O還原為Cr3＋，請寫出NaHSO3與Cr2O反應的離子方程式：。②pH＞8時，亞鐵鹽對＋6價Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：。答案和解析1．D2．D3．A4．B5．B6．B7．D8．A9．C10．C11．A12．D13．BD14．BD15．AD16．（14分）(1)分液漏斗生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行(2)干燥二氧化碳氣體吸收裝置D中反應剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3(4)78%(5)0.1NA（16分）(1)(2)③②①②④①(3)(4)1：4(5)氧化劑和還原劑