2024屆天一大聯(lián)考皖豫聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆天一大聯(lián)考皖豫聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①用明礬來消毒水②膳食纖維能為人體提供能量③石灰石可用于煙道氣體脫硫④吊蘭、蘆薈等可以吸收甲醛A．①②③④B．②③④C．③④D．①②2、某醇在發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)可以得到且僅得到一種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH33、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C．若△H>0，△S<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變5、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān).下列說法正確的是（）A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反應(yīng)可以獲得人造脂肪D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅6、下列現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成B．配制FeC13溶液時(shí)適當(dāng)加入少量鹽酸C．明礬可作凈水劑D．泡沫滅火器用Al2(SO4)3，與NaHCO3為原料7、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A．-332 B．-118 C．+350 D．+1308、下列電池屬于二次電池的是（）①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳干電池A．① B．② C．③ D．④9、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會(huì)有變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道10、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列說法正確的是A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量11、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)。B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。12、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定13、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強(qiáng)不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數(shù)減小14、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2NO2N2O4顏色深淺BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量A．A B．B C．C D．D15、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s116、有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2＝CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是()A．①③ B．②⑤ C．④ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。18、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)20、H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。21、有下列8種晶體，用序號回答下列問題：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。(2）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___________。(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子，______個(gè)碳原子；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________。金剛石結(jié)構(gòu)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】①用明礬能凈水，但不能消毒，故錯(cuò)誤；②膳食纖維不能為人體提供能量，但可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，故錯(cuò)誤；③石灰石可以和二氧化硫反應(yīng)，用于煙道氣體脫硫，故正確；④吊蘭、蘆薈等都可以吸收甲醛，故正確。故選C。2、A【分析】醇能夠在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)中：與-OH相連C的鄰位C上至少有1個(gè)H，才可發(fā)生消去反應(yīng)。【題目詳解】A.只有一種消去方式，發(fā)生消去反應(yīng)，只得到一種單烯烴，故A選；

B.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；

C.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；

D.存在2種消去方式，亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D不選；

故答案選A。3、A【題目詳解】A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、A【解題分析】A、2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)△S<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0時(shí)，只有當(dāng)△H<0且低溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則只有當(dāng)△H>0才可能滿足△G=△H-T△S>0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若△H>0，△S<0，則一定有△G=△H-T△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無影響，所以不影響焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、A【分析】

【題目詳解】A．丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密閉容器中調(diào)節(jié)溫度，便升華為赤紅色的結(jié)晶硫化汞，則該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；C．利用植物油與氫氣的加成反應(yīng)可以獲得人造脂肪，故C錯(cuò)誤；D．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個(gè)有機(jī)基團(tuán)的橡膠，為有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【題目詳解】A.將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成，是金屬單質(zhì)與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故A符合；B.配制FeC13溶液時(shí)適當(dāng)加入少量鹽酸抑制鐵離子的水解，故B不選；C.利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，明礬可作凈水劑，故C不選；D.Al3＋水解溶液呈酸性，而HCO3－水解溶液呈堿性，相互促進(jìn)，故D不選；故選A。7、D【題目詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D。8、C【解題分析】鋅錳干電池、鋅銀鈕扣電池、氫氧燃料電池等屬于不可充電電池，完全放電后不能再使用，屬于一次電池，鉛蓄電池屬于可充電電池，可以反復(fù)充電放電，屬于二次電池，故選C。9、B【題目詳解】A.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B.氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+，B正確；C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【題目詳解】A.

催化劑通過改變反應(yīng)活化能來加快反應(yīng)速率，但無法改變反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，無法改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B.

②→③過程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個(gè)H原子，均為吸熱過程，B錯(cuò)誤；C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過程，C錯(cuò)誤；D.

合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。故答案選D。11、B【題目詳解】A．固體或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)增大的幅度，使得，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】對于氣體反應(yīng)物不止一種的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應(yīng)物，一定使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率減小。12、C【解題分析】根據(jù)等效平衡特點(diǎn)及有關(guān)計(jì)算可得，不論x=2，還是x=3，反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡。等效平衡條件下，各組分的百分含量相等。答案選C。13、B【題目詳解】A.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故A錯(cuò)誤；B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故B正確；C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故C錯(cuò)誤；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示【題目詳解】A．2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢，故A可行；B．單位時(shí)間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故B可行；C．該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，故C不可行；D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越高，速率越快，故D可行；故選A。15、A【題目詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1，在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。16、C【題目詳解】①乙醇與溴水和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；②苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)；③乙醛與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；④丙烯酸可與溴水加成、被酸性高錳酸鉀溶液氧化、與碳酸氫鈉作用生成二氧化碳；⑤乙酸乙酯與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。18、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點(diǎn)上、通過體心的對角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱，醋酸電離會(huì)吸收熱量?！绢}目詳解】①A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會(huì)釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會(huì)吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小?！绢}目點(diǎn)撥】NaOH固體溶解會(huì)釋放熱量，濃硫酸溶解也會(huì)釋放能量，而弱酸、弱堿電離時(shí)會(huì)吸收一部分熱量。20、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【題目詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的