廣東省名校三校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

廣東省名校三校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A．A B．B C．C D．D2、對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的描述錯(cuò)誤的是A．開始時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等C．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都為零D．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率小于100%3、仔細(xì)觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定4、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌5、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法中正確的是()A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)C．反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程6、下列各組微粒互為同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+7、某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等8、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L9、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極 D．電解食鹽水時(shí)銅作陽(yáng)極10、恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)，待各組分的濃度保持恒定時(shí)，測(cè)得C的濃度為c2。則c1與c2的關(guān)系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷11、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.05mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=0.01mol/(L?min)C．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0D．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.0612、某有機(jī)物的分子式為C3H6O2,其核磁共振氫譜如下圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH13、下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少14、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子15、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行圖中所示探究實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 B．濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響 D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響16、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。20、Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。21、按要求回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時(shí)，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋，用離子方程式解釋其原因______。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時(shí)的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是______（填離子符號(hào)），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH=________時(shí)，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列說法不正確的是_________（填序號(hào)）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對(duì)于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯(cuò)誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應(yīng)中，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。2、C【解題分析】試題分析：A．反應(yīng)開始時(shí)向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率但不為零，是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D正確，答案為C?？键c(diǎn)：考查平衡的建立3、C【分析】

【題目詳解】從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無序，比如觀察右側(cè)一個(gè)空隙中就有2個(gè)大球，屬于非晶體；故選C。4、D【題目詳解】A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見的意外事故的處理方法【題目點(diǎn)撥】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時(shí)，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。5、C【解題分析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯自由能判據(jù)△G=△H-T△S，其中△H表示化學(xué)反應(yīng)的焓變，T表示體系的溫度，△S表示化學(xué)反應(yīng)的熵變（對(duì)于有氣體參與且氣態(tài)物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值），△S=生成物總熵-反應(yīng)物總熵。若△G<0，則反應(yīng)能自發(fā)，若△G>0，則反應(yīng)不能自發(fā)，若△G=0，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A.放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)的△H<0，若△S>0，該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向有關(guān)，若反應(yīng)方向相反，則熵變數(shù)據(jù)不同，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需根據(jù)熵變和焓變進(jìn)行綜合判斷，故C正確；D.自發(fā)過程的含義是：在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。有時(shí)需要提供起始條件，如燃燒反應(yīng)等，故D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水往低處流、冰在室溫下融化的過程等，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。如甲烷燃燒時(shí)自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng)，但在高溫下也可以發(fā)生。6、A【題目詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯(cuò)誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯(cuò)誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。7、B【題目詳解】A、熱量不損失是不可能的，A錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯(cuò)誤；D、中和熱指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【題目詳解】根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在溶液中，n價(jià)離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個(gè)離子帶幾個(gè)電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。9、C【題目詳解】A、原電池中活潑金屬作負(fù)極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、電鍍Cu時(shí)Cu作陽(yáng)極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽(yáng)極，若利用Cu為陽(yáng)極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解題分析】恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)后，因?yàn)槿萜鞯捏w積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，也只能向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，所以待各組分的濃度保持恒定時(shí)，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點(diǎn)睛：有一種特殊情況要注意，如果整個(gè)平衡體系中只有一種反應(yīng)物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動(dòng)，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)。11、D【解題分析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①②知，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度，后②中M的物質(zhì)的量小于①的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，v(M)=0.05mol1L5min=0.01

mol/(

L?min)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=v(M)=0.01

mol/(

L?min)，故C．

X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)反應(yīng)前(mol)0.2

0.2

0

0轉(zhuǎn)化

(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1平衡時(shí)(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1則實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.11×0.110.11×0.11=1.0，故C正確；D．反應(yīng)X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，若實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)M的物質(zhì)的量應(yīng)該為12、C【題目詳解】根據(jù)核磁共振氫譜圖，可以看到有四個(gè)峰，有四種氫；A.CH3COOCH3有兩種氫，選項(xiàng)A不符合；B.HCOOC2H5有三種氫，選項(xiàng)B不符合；C.CH3CH(OH)CHO有四種氫，選項(xiàng)C符合；D.CH3COCH2OH有三種氫，選項(xiàng)D符合。答案選C。13、B【解題分析】A.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。14、D【解題分析】根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！绢}目詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D。15、A【題目詳解】2NO2?N2O4ΔH＜0，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺可知，熱水中的圓底燒瓶的顏色較深，說明溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，圖中實(shí)驗(yàn)可說明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的的影響，故A符合題意。16、B【題目詳解】從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到是含有有機(jī)物的粗品，需經(jīng)過分離、提純才能得到純品，再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式，再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，故對(duì)其進(jìn)行研究一般采取的研究步驟是：分離提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深【解題分析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2中不同的是溫度，所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑，所以其實(shí)驗(yàn)的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解題分析】Ⅰ、（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障叮卮胧┎缓?，有熱量損失，所以測(cè)得的結(jié)果