2024屆廣東省清遠市陽山縣陽山中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆廣東省清遠市陽山縣陽山中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO22、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥3、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣14、在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙＝甲 D．?。颈疽遥炯?、C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結(jié)論不正確的是A．石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石B．金剛石比石墨堅硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．石墨比金剛石穩(wěn)定6、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－17、下列描述違背化學(xué)原理的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑8、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB，達到平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD9、下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．木炭投入到熱的濃硫酸中 B．木炭投入到熱的濃硝酸中C．銅片投入到冷的濃硫酸中 D．銅片投入到冷的濃硝酸中10、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氫 D．碳酸氫鈉11、下列說法正確的是()A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃燒生成SO3C．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀12、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．分別取③、④溶液等體積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③＞④C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＝V213、下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)14、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧15、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動 B．平衡不移動C．C的體積分數(shù)減小 D．化學(xué)反應(yīng)速率減小16、已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判斷正確的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．常溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+)＞c(OH—)C．NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。18、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。19、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________20、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________21、汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志______．A．消耗1mol

N2同時生成1mol

O2

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A．加熱促進鹽類水解，故加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，A正確；B．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，B正確；C．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C錯誤；D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，D正確；答案選C。2、C【題目詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，一定生成2nmolNO，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③如何時候，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，不能說明達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；達到平衡狀態(tài)的有①④⑥，故選C。3、B【題目詳解】A．燃燒熱中水為液態(tài)，甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1，故B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．物質(zhì)的量與熱量成正比，則1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B。4、A【題目詳解】假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開始時0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因為乙或丁相當于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A。【點晴】采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復(fù)雜的對比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解。5、B【解題分析】A.根據(jù)題意C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，可知石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，故A正確；B.C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故C正確；D.物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。故選B?！绢}目點撥】同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，但金剛石比石墨堅硬。6、B【題目詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應(yīng)達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯誤。正確選項B。7、B【解題分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增大壓強，不論平衡如何移動，平衡常數(shù)均不變。答案選B。8、D【解題分析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因為反應(yīng)前后體積是變化的，所以當容積不變時，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同。【題目詳解】A項、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；B項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；C項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；D項、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；故選D?！绢}目點撥】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。9、C【題目詳解】A．木炭投入到熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，A不符合題意；B．木炭投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，B不符合題意；C．銅片投入到冷的濃硫酸中，在室溫下，不能被氧化，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．銅片投入到冷的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合題意；故合理選項是C。10、C【分析】從電解質(zhì)的概念分析是否為電解質(zhì)，從電離程度分析電解質(zhì)的強弱?！绢}目詳解】二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；硫化氫是弱電解質(zhì)，故C符合題意；碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)的前提是化合物，混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、A【題目詳解】A.SO2有還原性，KMnO4具有氧化性，所以SO2能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B.S在O2中燃燒生成SO2，B項錯誤；C.CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別兩者，C項錯誤；D.SO2通入BaCl2溶液中能不產(chǎn)生白色沉淀，D項錯誤；答案選A。12、D【題目詳解】A．醋酸鈉電離出的CH3COO－而抑制醋酸電離，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，所以③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后都導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，則溶液的pH都增大，故A正確；B．醋酸為弱酸，溶液濃度③＞④，等體積的兩溶液中醋酸提供的氫離子多，加入足量的鋅粒時產(chǎn)生氫氣的量③＞④，故B正確；C．分別加水稀釋10倍，促進弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)pH變化小于強電解質(zhì)，但是稀釋后酸的pH都增大、堿的pH都減小，所以稀釋后溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，故C正確；D．由于c（NH3·H2O）＞0.001mol·L－1、c（HCl）=0.001mol·L－1，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即V1＜V2，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液定性判斷，把握弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關(guān)鍵，易錯點C，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。13、C【題目詳解】A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，一定伴隨著能量變化，故A錯誤；B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯誤；C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)成正比，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)成正比。14、C【解題分析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數(shù)目必須相同。15、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，相當于增加體系壓強，據(jù)此解題。【題目詳解】A、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；

B、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，則增大壓強平衡發(fā)生移動，故B錯誤;

C、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致再次達到平衡時，C的體積分數(shù)增大，故C錯誤；

D、增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A?！绢}目點撥】本題應(yīng)注意壓強對化學(xué)平衡的影響和壓強對正逆反應(yīng)速率的影響。對于有氣體參加，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小的反應(yīng)來說，增加壓強，正逆反應(yīng)速率均增加，但增加程度不同，正反應(yīng)速率增加的大，逆反應(yīng)速率增加的小，最終導(dǎo)致平衡正向移動。16、C【解題分析】A、碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，是因為CO32－的水解的緣故，其水解反應(yīng)方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A錯誤；B、HCl為強酸，NH3·H2O為弱堿，等體積混合后，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，物料守恒有：c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，得出c(OH﹣)﹣c(H＋)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)，故C正確；D、兩種溶液等體積混合，即混合后c(CO32－)=1×10－4mol·L－1，CaCO3達到飽和時，c(Ca2＋)=Ksp(CaCO3)/c(CO32－)=2.8×10－9/(1×10－4)mol·L－1=2.8×10－5mol·L－1，則出現(xiàn)沉淀時CaCl2物質(zhì)的量濃度大于2.8×10－5×2mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1，故D錯誤?！绢}目點撥】易錯點是選項D中濃度取值，因為是等體積混合，溶液中c(CO32－)是Na2CO3濃度的一半，即為1×10－4mol·L－1，根據(jù)溶度積計算出的c(Ca2＋)是混合后的，原溶液中CaCl2的濃度是混合后濃度的2倍。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！绢}目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！绢}目詳解】（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【題目詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測裝置的氣密性；測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率。（4）根