2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)

專題2：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第三節(jié)離子反應(yīng)第二單元:鈉、鎂及其化合物電解質(zhì)：酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物非電解質(zhì)：在水溶液或者熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)

。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。六大強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI四大強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2HCl＝H+＋Cl－

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaOH＝Na＋＋OH－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHH＋＋CH3COO－

NH3·H2ONH4＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

多元弱酸分步電離：

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3-

H＋＋CO32－

我們知道在水溶液中CuSO4、BaCl2存在如下電離：

CuSO4==Cu2++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

生成了白色沉淀?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-==BaSO4↓1.離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？3.離子方程式的書寫步驟一寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-一定要注意哦！三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（包括離

子的存在形式和化學(xué)計(jì)量數(shù)都必須相同），

最后化學(xué)計(jì)量數(shù)比化為整數(shù)比。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-四查：①是否符合客觀規(guī)律；②原子個數(shù)是否守恒；③電荷是否守恒；④離子的改寫是否正確。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓其實(shí)每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查難溶于水的物質(zhì)：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Zn（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、AgCl1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2OKOH+HCl==KCl+H2OOH-+H+==H2O【練一練】【提示】

由以上答案，你得出什么結(jié)論？1.化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-==H2O。3.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！咎崾尽俊舅伎寂c交流】如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑1.離子方程式正誤判斷依據(jù)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+==Al3++H2↑【學(xué)與用】(3)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++Fe==2Fe2+(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O2.離子共存問題（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件①無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-。1.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)

2.離子反應(yīng)方程式3.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）書寫步驟：寫、拆、刪、查（2）意義：不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的反應(yīng)。（1）生成水（2）生成氣體（3）生成沉淀1.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)A.HCl＋NaOH==NaCl＋H2OB.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3C.KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2OD.2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO4D2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋AgB.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2OC.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑D.硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl－＋Ag＋==AgCl↓D3.下列反應(yīng)中可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是(

)A.NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2OB.Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2OC.NaOH＋NaHCO3==Na2CO3＋H2OD.NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2OD△4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A