2024屆吉林省長春市八中化學高二上期中檢測模擬試題含解析

2024屆吉林省長春市八中化學高二上期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時間后石墨I電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法2、2015年2月28日，央視原記者柴靜及其團隊制作的視頻《穹頂之下》引起了人們對環(huán)境保護的再思考，下列說法體現(xiàn)人與自然和諧相處的是A．將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒B．推廣礦物燃料脫硫技術以減少SO2等有害氣體的排放C．大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料D．電池使用后隨意丟棄，無需處理3、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近()A．1：102 B．1：1 C．102：1 D．1：1034、在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是（）A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質的濃度有如下關系：K＝B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小5、實驗室現(xiàn)有下列四種規(guī)格的量筒，要準確量取11.0mL的稀鹽酸，應選用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒6、反應O2+2SO22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為A．0.1s B．5s C．7.5s D．10s7、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X8、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH9、已知（b）、（c）、（d）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面10、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va11、下列關于燃燒熱的描述中正確的是()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－112、下列羧酸中，具有四種官能團的是()A． B．C． D．13、配制一定物質的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度與所要求的相比A．偏大B．偏小C．不變D．無法確定14、已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應①的反應熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量15、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉。下列說法正確的是A．圖1中，鐵棒質量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉化為電能D．圖2中電子流向為Fe→電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→16、以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時,需要經過的反應依次為（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代17、下列有關水在人體中的作用的說法不正確的是A．水能調節(jié)人體體溫B．水在人體內分解會放出熱量C．水是人體內進行生化反應的介質D．水在人體內是一種良好的溶劑18、下列說法中正確的是（）A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關19、下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（）①鐵在潮濕的空氣中容易生銹②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤20、青銅是我國最早使用的合金。下列關于青銅性質的說法不正確的是A．硬度比純銅小 B．能夠導電 C．熔點比純銅低 D．能夠導熱21、在0.01mol·L-1的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時間內始終保持減小趨勢的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值22、2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672mLNO氣體(假設此時無其他氣體產生)，下列說法正確的是A．取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)B．該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2C．反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D．向反應后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）定量分析是化學實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質的量濃度=______________mol/L。26、（10分）化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質量”)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：①操作I涉及的實驗名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、____________。②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為___________________________。27、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO。反應的化學方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數(shù)為______。28、（14分）某研究小組為了探究一種有機鹽X（僅含四種元素）的組成與性質，設計并完成如下實驗：已知：A為兩種常見氣體的混合物，B、C均為常見物質。（1）X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：________________（寫元素名稱）。（2）寫出X受熱分解的化學方程式：____________________________________________。（3）設計實驗驗證“紅棕色固體”中金屬陽離子______________________________________。29、（10分）影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。I．探究活動一：備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學研究的實驗報告實驗步驟現(xiàn)象結論①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；②_____________________。反應速率：鋅>鐵金屬的性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：(3)乙同學在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。II．探究活動二：備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實驗編號Na2S2O3用量H2SO4用量溫度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A．裝置①是原電池，負極為Fe，總反應是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯誤；C．a為電源正極，c為陽極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液，C錯誤；D．裝置④中鋼閘門應與電源的負極相連作陰極，這樣鐵就被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法，D正確；答案選D。2、B【解題分析】將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒，產生的氣體污染空氣；SO2、NOx是污染性氣體，大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放；石油、煤、頁巖氣的燃燒，不能減少二氧化碳排放；電池使用后隨意丟棄，易引起重金屬污染?！绢}目詳解】將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒，產生的氣體污染空氣，故A錯誤；SO2、NOx是污染性氣體，大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放，符合人和自然和諧相處，故B正確；石油、煤、頁巖氣的燃燒，不能減少二氧化碳排放，而且大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料，不符合可持續(xù)發(fā)展原則，故C錯誤；電池使用后隨意丟棄，易引起重金屬污染，廢舊電池要回收處理，故D錯誤。3、A【分析】由NaOH溶液pH=8，計算原溶液中c（OH－），在原溶液中c（Na＋）=c（OH－），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫氫根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而稀釋過程中鈉離子的物質的量不變，計算稀釋后的溶液中鈉離子的物質的量濃度，據(jù)此計算解答?！绢}目詳解】pH等于8的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH－）=1×10-6mol/L，鈉離子的濃度為：c（Na+）=c（OH－）=1×10-6mol/L，溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而鈉離子濃度為：c（Na+）=1×10-6mol/L÷1000=1×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中鈉離子濃度與氫氧根離子濃度的比值約為：1×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:100，答案選A?！绢}目點撥】本題考查溶液pH的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫氧根離子的近似濃度是解題的關鍵，對于堿溶液，無限稀釋時，溶液只能無限接近于中性，不可能達到中性更不可能為酸性，酸溶液亦如此，為易錯點。4、A【題目詳解】A.在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，故A正確；B.K只隨溫度的改變而改變，如果改變溫度，平衡常數(shù)會變，故B錯誤；C.K只隨溫度的改變而改變，所以改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會發(fā)生變化，故C錯誤；D.K只隨溫度的改變而改變，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會改變，故D錯誤；正確答案：A5、B【解題分析】量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實驗中應根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒?！绢}目詳解】量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實驗中應根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小規(guī)格的量筒是20mL的。

答案選B。6、B【題目詳解】用O2表示的反應速率為0.04mol/(L?s)，則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol/(L?s)=0.08mol/(L?s)，故反應時間==5s，故選B。7、D【解題分析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。8、B【題目詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應放出氨氣，Ag+和Cl反應生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。9、D【解題分析】A．b是苯，其同分異構體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；B．c分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，C錯誤；D．苯是平面形結構，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。10、B【題目詳解】發(fā)生中和反應NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因為是等量的NaOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質的量（設為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。11、D【解題分析】A、乙烯的燃燒熱為1mol乙烯充分燃燒放出的熱量，錯誤；B、甲醇的燃燒熱是1mol甲醇充分燃燒放出的熱量，而甲醇充分燃燒的產物不是氫氣，是水，錯誤；C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣與氧氣充分燃燒放出的熱量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反應，錯誤；D、正確。12、B【分析】羧基作為復合官能團，可以看作羰基和羥基的加和，但性質不是簡單加和。【題目詳解】A中含有羧基、羰基，2種官能團，A錯誤；B中含有碳碳雙鍵、羧基、羰基、羥基，4種官能團，B正確；C中含有羰基、羧基、羥基3種官能團，C錯誤；D中含有羧基、羰基、羥基3種官能團，D錯誤；正確選項B。13、B【解題分析】配制一定物質的量濃度的溶液,根據(jù)公式c=n/V,影響實驗結果的因素是n和V,據(jù)此來回答。【題目詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則進入溶液的溶質質量m會減小，溶質的物質的量n會減小，最后配成的溶液中溶質的實際濃度會偏小，B正確，本題選B。14、A【題目詳解】A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤；C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A。15、B【題目詳解】A、圖1中，鐵棒質量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動，所以甲池質量增加大于5.6g，故A錯誤；

B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以兩個電極的反應相同，所以B選項是正確的；

C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，則為原電池，將化學能轉化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉化為化學能，故C錯誤；

D、電子只在導線中移動，不能進入溶液，則圖2中電子流向為：Fe→電流計→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，故D錯誤；

所以B選項是正確的。16、D【解題分析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個氯原子引入兩個羥基且相鄰，可經過氯代烴的消去反應，引入一個雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應，再發(fā)生鹵代烴的取代反應（水解反應）?！绢}目詳解】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個氯原子引入兩個羥基且相鄰，可經過氯代烴的消去反應，引入一個雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應，再發(fā)生鹵代烴的取代反應（水解反應）。故答案為D17、B【解題分析】A．人是恒溫動物，體內各種生理反應，各器官活動產生的熱量必須及時散發(fā)，水的比熱大，蒸發(fā)1克水可帶走0.5卡熱量，所以水能調節(jié)人體體溫，A正確；B．水在人體內不能分解，水分蒸發(fā)會帶走熱量，B錯誤；C．很多化學反應都是在溶液中進行的，如水溶液轉化發(fā)生的離子反應，所以水是人體內進行生化反應的介質，C正確；D．水是一種很好的溶劑，可溶解很多物質，如氯化鈉、葡萄糖等物質，D正確。答案選B。18、C【題目詳解】A、因物質發(fā)生化學反應的同時，一定伴隨著能量變化，故A錯誤；B、因吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量，故B錯誤；C、因產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】在熱化學反應方程式中，反應方程式的計量系數(shù)表示物質的量，因此△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比。19、B【解題分析】①鐵在潮濕的空氣中生銹是因為發(fā)生了電化學腐蝕，與平衡移動無關；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深，是因為二氧化氮濃度的增加，并不是因平衡移動導致；③氯氣溶于水存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃度達到飽和，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，故不能再溶解氯氣，因此實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋；④鈉與氯化鉀共融制備Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l），因反應條件為高溫，生成物中K（g）揮發(fā)，使生成物濃度降低，平衡右移，能用勒夏特列原理解釋；⑤啤酒中因有二氧化碳和水反應生成的碳酸，開啟啤酒瓶后，壓強降低，碳酸分解為二氧化碳和水，二氧化碳放出，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋；故答案為①②，選B。20、A【解題分析】A．合金的硬度比組分金屬大，青銅的硬度比純銅大，故A錯誤；B．合金能導電，故B正確；C．合金的熔點比組分金屬低，青銅的熔點比純銅低，故C正確；D．合金易導熱，故D正確；故選A。【題目點撥】本題主要考查合金與合金的性質，合金的幾個特點要記牢：合金比組成它的純金屬硬度大、熔點低。21、C【分析】醋酸是弱電解質，增大醋酸濃度，電離平衡正向移動，隨濃度增大，醋酸電離程度減??；【題目詳解】A．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動，c(H+)增大，故不選A；B．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，故不選B；C．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)減小，故選C；D．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動，c(H+)增大，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大，故D不選；選C。22、C【分析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol，在該氧化還原反應中硝酸成分的變化：4H＋+→2H2O+NO↑，n(H＋)(參加反應)=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3)，表明硝酸過量。n剩余(HNO3)=0.32mol-0.03mol=0.29mol【題目詳解】A.硝酸過量，生成硝酸鐵，取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；B.設該合金中鐵與銅的物質的量分別是xmol和ymol，根據(jù)題意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶3，故B錯誤；C.反應后溶液中n(H＋)(剩余)=n(HNO3)-n(H＋)(參加反應)=0.20mol，c(H＋)＝=2.5mol·L－1，故C正確；D.向反應后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液，先發(fā)生中和反應，再發(fā)生沉淀反應，至金屬離子恰好全部沉淀時，形成硝酸鈉溶液，由硝酸鈉的組成可得n(HNO3)=n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，所以加入NaOH溶液的體積是=145mL，故D錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，結構中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈上的取代反應生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：。【題目點撥】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【題目點撥】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。25、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解題分析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應生成水的物質的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會導致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，KMnO4濃度偏小，導致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶會導致草酸的物質的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應舍棄，則消耗標準液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設H2C2O4的物質的量濃度為amol/L，依據(jù)滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。26、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應；反應過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗方法作答；②在實驗完成時，反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質量，從而計算?！绢}目詳解】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強；當將針筒活塞向內推壓時，瓶內氣體被壓縮，壓強增大，瓶內液體則會被壓入長頸漏斗內，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實驗完成時，反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質量，故答案為：過濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質量為，因此樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為，故答案為：?！绢}目點撥】本題重點(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強，從而驗證氣密性。27、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解題分析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應的化學方程式；(2)①無水CuSO4變藍，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠將碘離子氧化生成碘單質，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！绢}目詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和NO，反應的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結晶水，故答案為干燥管；結晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸