甘肅省岷縣一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

甘肅省岷縣一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物中，不屬于醇類的是()A． B．C． D．2、下列說法正確的是A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液的pH均為7 D．酸式鹽的pH均小于73、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤4、下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的是（）A．銀電極是負(fù)極B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1參加反應(yīng)，則生成的H2的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol6、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液7、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列物質(zhì)用途解釋錯誤的是選項(xiàng)用途解釋A鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領(lǐng)域鈦合金具有密度小、熔點(diǎn)高等特點(diǎn)B明礬在凈水中作絮凝劑明礬具有氧化性，可消毒殺菌C生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng)D維生素C在食品工業(yè)中可作抗氧劑維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D8、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI9、用一種試劑可鑒別如下三種溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。該試劑是A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．KSCN溶液10、應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）A．電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可用熔融態(tài)的A1C13B．電解法生產(chǎn)鋁時，每轉(zhuǎn)移3mol電子的時候，就能生產(chǎn)出1mol的鋁。C．在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D．電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子11、在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時生成2molC12、下列說法中正確的是A．熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA14、用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)15、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H116、間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—NO2取代后，其一元取代產(chǎn)物有()A．1種B．2種C．3種D．4種二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。19、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)20、用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計(jì)算V=________ml（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。21、(1)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置可用于制備NaClO消毒液，其中X極附近溶液先變紅。①丙裝置中Y極為_______極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)。②寫出甲裝置中Co電極的電極反應(yīng)式：_________。③三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用元素符號表示)。④寫出丙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(2)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3(已知電解質(zhì)溶液環(huán)境為酸性)，其工作原理如圖所示①電解過程中陽極區(qū)的pH會_______(填“增大”、“減小”、“不變”)②陰極的電極反應(yīng)式為：________；③為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】烴基與-OH相連且-OH不與苯環(huán)直接相連的化合物屬于醇，則C不屬于醇，羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚類；答案選C。2、A【題目詳解】A、鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，故B錯誤；C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D錯誤。3、D【題目詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因?yàn)镹a2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】鹽溶液加熱：易水解的鹽，如果水解的產(chǎn)物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。4、B【解題分析】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅比銀活潑，銅是負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以正確的答案是B。5、B【題目詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可得鋁和氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，所以2molAl參加反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為3mol。故答案選B。6、B【題目詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】溶液中銨根離子檢驗(yàn)，可用強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；含有硫酸根離子的檢驗(yàn)，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。7、B【解題分析】人造衛(wèi)星使用的材料應(yīng)該盡量的輕同時也要能低于較高或較低的溫度，所以選項(xiàng)A正確。明礬用作水處理劑的原因是鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤。生石灰可以與煤燃燒生成的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，達(dá)到固定硫的目的，選項(xiàng)C正確。維生素C有一定的還原性，加在食品中達(dá)到防止食品被氧化的目的，選項(xiàng)D正確。8、D【題目詳解】A．CO2中C與O形成極性鍵，CO2分子為直線形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；

D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負(fù)電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D符合題意；

故選：D。9、C【分析】AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時生成刺激性氣體）?！绢}目詳解】A項(xiàng)、三種溶液均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B項(xiàng)、三種溶液均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C項(xiàng)、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時生成刺激性氣體），現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D項(xiàng)三種溶液均不與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。10、B【解題分析】A、電解法制取金屬應(yīng)電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；B、根據(jù)鋁與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算；C、在電解飽和NaCl溶液時，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷產(chǎn)物；D、電解時，陰極上陽離子放電?！绢}目詳解】A項(xiàng)、電解法制取金屬應(yīng)電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；氯化鋁因?yàn)閷儆诠矁r化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，不能用于電解，故A錯誤；B項(xiàng)、由化合價變化可知，生成1molAl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C項(xiàng)、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產(chǎn)生，導(dǎo)致NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故C錯誤；D項(xiàng)、飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，電解時氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解熔融態(tài)氯化鈉時，陰極上鈉離子得電子生成鈉單質(zhì)，故D錯誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，注意氯化鋁雖然是由金屬元素和非金屬元素組成的，但氯化鋁是共價化合物。11、A【題目詳解】A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，容器恒容，則壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明達(dá)到平衡，故A符合題意；B．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，v正(B)═v逆(B)，而2v逆(B)═3v正(C)，所以3v正(B)═2v逆(C)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器恒容，所以無論是否平衡，混合氣體的密度都不發(fā)生變化，故C不符合題意；D．消耗A和生成C均為正反應(yīng)，無論是否平衡消耗1molA的同時就會生成2molC，故D不符合題意；綜上所述答案為A。12、A【題目詳解】A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，與△G=△H-T△S有關(guān)，B錯誤；C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯誤；D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。答案選A。13、C【解題分析】A.Fe溶于過量稀硝酸生成Fe3+，則1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，個數(shù)為3NA，故A錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，無法判斷2.24LCCl4含有分子的數(shù)目，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的物質(zhì)的量為3mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D.SO2和O2發(fā)生催化反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，則2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，所以反應(yīng)后的分子總數(shù)不是2NA，故D錯誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題難度不大，注意當(dāng)硝酸過量時，F(xiàn)e生成的是Fe3+而不是Fe2+，為易錯點(diǎn)。14、B【解題分析】試題分析：乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，則用溴水、洗氣可除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。15、D【解題分析】A、應(yīng)該是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，由于弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，錯誤；D、碳完全燃燒發(fā)出的熱量多，但放熱越多，△H越小，正確；答案選D。16、C【解題分析】間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中苯環(huán)上含有4個H原子，其中與兩個甲基同時相鄰的H原子位置等效，所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【題目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使溶液的濃度變大，故錯誤；b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會使其體積變大，結(jié)果變大，故錯誤；d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)待測液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。20、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【題目詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×