廣東省深圳市羅湖區(qū)羅湖外國(guó)語學(xué)校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

廣東省深圳市羅湖區(qū)羅湖外國(guó)語學(xué)校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列排列順序正確的是A．常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③2、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：3、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是4、為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)將其A．洗凈、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空氣中5、下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋6、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下的33.6LCl2與27gAl充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1mol單質(zhì)鐵被氧化時(shí)一定失去3NA個(gè)電子D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA8、在下列各說法中，正確的是（

）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示9、下列說法不正確的是A．一定溫度下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過程中的等容熱效應(yīng)B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因?yàn)槠淙苡谒且粋€(gè)熵增大過程10、如圖是鉛蓄電池的構(gòu)造示意圖，下列說法正確的是A．鉛蓄電池是二次電池，可以無限次的充電B．電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極板的質(zhì)量減輕C．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OD．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，電池消耗1molH2SO411、與NO3-互為等電子體的是()A．SO3 B．SO2 C．CH4 D．NO212、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②13、常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)＜c(Cl－)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)D．無法判斷14、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O615、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個(gè)常數(shù)C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)16、在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是：A．降低溫度 B．減小壓強(qiáng) C．減小H2的濃度 D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。18、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。19、已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號(hào)反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測(cè)得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A項(xiàng)常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈堿性，NH3·H2O的電程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中，①中電離出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—會(huì)促進(jìn)NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則HA－水解程度大于電離程度，故溶液中微粒關(guān)系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水，則①中銀離子會(huì)使AgCl溶解平衡逆向移動(dòng)，②中氯離子使AgCl溶解平衡逆向移動(dòng)，且②對(duì)AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：③＞①＞②，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。考點(diǎn)：溶液中離子關(guān)系。2、C【題目詳解】A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為，D不正確；故選C。3、D【題目詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。4、A【解題分析】試題分析：鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，切過咸菜后的菜刀，防止生銹的簡(jiǎn)單方法是立即將菜刀擦拭干凈，答案選A?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕和防護(hù)。5、D【分析】鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程是鹽類水解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.HS－水解的方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯(cuò)誤；B.HS－＋H＋＝H2S表示HS－與氫離子反應(yīng)生成硫化氫，B錯(cuò)誤；C.碳酸根水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C錯(cuò)誤；D.鐵離子水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。答案選D。6、A【解題分析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動(dòng)而變化，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動(dòng)而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。7、D【解題分析】A項(xiàng)，n（MgCl2）=0.1mol/L1L=0.1mol，MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg2+發(fā)生水解，溶液中Mg2+物質(zhì)的量小于0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下33.6LCl2物質(zhì)的量小于1.5mol，n（Al）==1mol，Al與Cl2的反應(yīng)為2Al+3Cl22AlCl3，Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molFe被氧化可生成+2價(jià)Fe（如Fe與鹽酸、CuCl2溶液等反應(yīng)）、+3價(jià)Fe（如Fe與Cl2等反應(yīng)）、+2價(jià)Fe和+3價(jià)Fe（如Fe與O2、H2O等反應(yīng)），1molFe被氧化時(shí)失去的電子物質(zhì)的量不一定等于3mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（Al）==0.1mol，Al與足量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，1molAl參加反應(yīng)失去3mol電子生成1molAlCl3，常溫下2.7gAl與足量鹽酸反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量為0.3mol，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及鹽類的水解、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。注意氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)氣體摩爾體積減小，22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量。8、D【題目詳解】A.ΔH>0表示的是吸熱過程，A不符合題意；B.1molH2與0.5molO2反應(yīng)，若生成的水是液態(tài)水，則放出的熱就是H2的燃燒熱，若生成的水是氣態(tài)水，則放出的熱不是H2的燃燒熱，B不符合題意；C.1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)，該反應(yīng)中生成2mol水的同時(shí)，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不能稱為中和熱，C不符合題意；D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示，D符合題意；故答案為D9、A【解題分析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大；C、△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)；D、硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變?cè)龃蟮倪^程?！绢}目詳解】A項(xiàng)、一定溫度下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過程中的恒壓熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C項(xiàng)、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變?cè)龃蟮倪^程，說明該過程的△S>0，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查焓變與熵變，注意自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)和非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，是在一定條件下的反應(yīng)，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行。10、C【分析】鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb，電極反應(yīng)為：Pb+-2e-=PbSO4，正極材料為PbO2，電極反應(yīng)為：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O，電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4(s)+2H2O，以此解答該題?！绢}目詳解】A．鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，可以多次反復(fù)充電使用，有一定的使用壽命，不能無限次充電，故A錯(cuò)誤；B．電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極板的電極反應(yīng)為：Pb+-2e-=PbSO4，質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，故C正確；D．根據(jù)分析中正負(fù)極電極反應(yīng)以及電池總反應(yīng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，電池消耗2molH2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【題目詳解】?jī)r(jià)電子數(shù)和原子數(shù)都相同的微粒互為等電子體，NO3-有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為5+6×3+1=24；SO3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為6×4=24，所以與硝酸根互為等電子體；SO2、CH4、NO2的原子總數(shù)均不為4，所以與硝酸根不是等電子體，故答案為A。12、D【題目詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強(qiáng)酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的堿性排序?yàn)椋孩?lt;①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。13、A【解題分析】常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+

)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+

)＜c(Cl-)，故A正確，故選A。14、B【分析】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞?！绢}目詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。15、C【題目詳解】A.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；B.液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為定值，故B正確；C.液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），故C錯(cuò)誤；D.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因?yàn)槿芤旱捏w積相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正確。16、D【題目詳解】A.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；B.減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小；C.減小H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；D.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】(1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【題目詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測(cè)定中，需要測(cè)出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度，所以總共需要測(cè)量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。20、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！绢}目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)