北京市西城區(qū)西城外國語學(xué)校2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

北京市西城區(qū)西城外國語學(xué)校2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入10mLNH3?H2O時，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當(dāng)兩者恰好中和時，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅B．1molFeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒C．常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA3、在溫度一定的條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，N2與NH3的濃度均為cmol·L?1。若將容器的體積壓縮為原來的，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（）A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于Mg/molD．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍4、毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計我國目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因5、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部6、兩種元素能形成XY2型離子化合物，其原子序數(shù)依次為A．6和8B．12和17C．13和8D．11和167、一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是一樣的。該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱多C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)8、下列有關(guān)水的電離的說法正確的是A．將水加熱，KW增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C．向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH—)增大D．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小9、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性10、下列實驗操作中正確的是()A．向試管中滴加液體 B．檢查裝置的氣密性C．移走加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體11、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．開始時，正、逆反應(yīng)同時開始C．前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶112、下列說法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行13、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種14、魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯誤的是()A．Ag2O為電池的正極 B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C．Al在電池反應(yīng)中被氧化 D．溶液中的OH-向Al極遷移15、下列說法錯誤的是A．油脂在人體內(nèi)通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油B．油脂主要是在小腸中被消化吸收C．磷脂對人體吸收維生素A、E是有利的D．同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化時放出的能量比糖類和蛋白質(zhì)高得多，故脂肪是人體提供能量的主要物質(zhì)16、等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是()A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證明礬的化學(xué)組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，20、實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21、今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個過程中水的電離程度先增大后減小，A項錯誤；B.當(dāng)加入10mLNH3·H2O時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項錯誤；C.當(dāng)兩者恰好中和時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項錯誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒有變，根據(jù)物料守恒，滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強，根據(jù)“誰強顯誰性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。2、D【解題分析】A.電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠粒是很多氫氧化鐵分子的聚合體，所以1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA，故B錯誤；C.常溫下，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；綜上所述，本題選D。3、B【題目詳解】A.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則N2的濃度均為2cmol·L?1；事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2cmol·L?1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應(yīng)大于cmol·L?1，A正確；B.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則NH3的濃度均為2cmol·L?1；事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，使NH3的濃度大于2cmol·L?1，B錯誤；C.平均摩爾質(zhì)量=，將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則不變，事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，氣體的物質(zhì)的量減少，增大，故C正確；D.由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的，故氣體密度為原來的2倍，故D正確；答案選B。4、A【解題分析】試題分析：甘油是一種無毒的、可用作化妝品等用途的無色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品。考點：遠離毒品5、A【解題分析】在一定條件下，可逆反應(yīng)到達平衡的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時，壓強不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確?；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因為反應(yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。6、B【解題分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答?！绢}目詳解】A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，選項A不選；B、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，選項B選；C、原子序數(shù)為12和8的元素分別為Al、O，能形成離子化合物Al2O3，選項C不選；D、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，選項D不選；答案選B。【題目點撥】本題考查XY2型離子化合物，熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意XY2型化合物中X為+2價，Y為-1價即可解答。7、B【題目詳解】A.根據(jù)ΔH1<0可知，石墨燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)熱大小比較，ΔH1<ΔH2，即1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少，B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律，C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確。答案為B。8、C【解題分析】加熱促進電離，氫離子濃度增大，pH減小，A錯誤；NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，B錯誤；向水中加少量NaOH固體,溶液中c(OH—)增大，抑制水的電離，C正確；銨根離子能與水反應(yīng)生成一水合氨，促進水的電離，錯D誤；正確選項C。點睛：對于水的電離平衡來說，加酸加堿抑制水的電離；加入能夠水解的鹽，促進水的電離。9、A【題目詳解】A、某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，A錯誤；B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化銨等，C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。10、B【題目詳解】A．向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管中，故A錯誤；B．可以利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗裝置的氣密性，故B正確；C．坩堝不能用手直接拿，要使用甘坩堝鉗，故C錯誤；D．給試管里液體加熱時，手先拿住試管夾的長柄部分，且夾在離管口三分之一處，故D錯誤；答案為B。11、B【題目詳解】A．據(jù)圖可知A濃度減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，應(yīng)為生成物；相同時間內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；B．據(jù)圖可知開始時C的濃度為0，所以此時逆反應(yīng)速率應(yīng)為0，故B錯誤；C．前2min內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；D．據(jù)圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；故答案為B。12、C【解題分析】A．在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率，正確；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，正確；C、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，錯誤；D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，正確；綜上所述，本題選C。【題目點撥】判斷反應(yīng)自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進行。13、A【解題分析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。14、B【分析】A.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負極，則AgO為正極；B.放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動?！绢}目詳解】A.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷電池的正、負極是解本題關(guān)鍵，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向即可解答，易錯點是陰、陽離子移動方向判斷。15、D【解題分析】A.油脂是高級脂肪酸甘油酯，在人體內(nèi)通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油，故A正確；B.油脂主要在小腸中被消化吸收，B項錯誤；C.磷脂能溶解維生素A、E，所以對人體吸收維生素A、E是有利的，故C正確；D同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化時放出的熱量比糖類和蛋白質(zhì)高，但其提供的能量只占日需總能量的20%～25%，人體提供能量的主要物質(zhì)是糖類(淀粉),故D錯誤；答案：D。16、A【分析】判斷等質(zhì)量的不同烴燃燒時的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個數(shù)比越大，氫的質(zhì)量分數(shù)就越大，耗氧量就越多?！绢}目詳解】CH4中H原子與C原子個數(shù)比為4:1；C2H6中H原子與C原子個數(shù)比為3:1；C3H8中H原子與C原子個數(shù)比為8:3=2.67:1；C6H14中H原子與C原子個數(shù)比為14:6=2.33:1；顯然CH4中氫的質(zhì)量分數(shù)最大，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4；答案選A。【題目點撥】解答本題時要注意題目的要求，在等質(zhì)量的烷烴燃燒時，含氫量越高，消耗的氧氣越多；若為等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒時，所含碳原子數(shù)越多，耗氧量越多。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！绢}目點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【題目詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。20、淀粉溶液滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【題目詳解】（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示