2024屆福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析

2024屆福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)B．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式C．同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K32、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE3、乙醇結(jié)構(gòu)式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是A．與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵 B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂②鍵 D．發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時(shí)斷裂①③鍵4、下列說法或表示法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量5、對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol-1,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大說明該反應(yīng)的△H＜0。D．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol6、某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．熱能也可由NH4NO3溶于水來提供D．該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量7、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（）A．平衡不移動(dòng) B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少 D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L8、某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是()A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H129、某學(xué)生用0.1023mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測定中使用耐酸、堿和強(qiáng)氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)下列有關(guān)上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕11、用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉12、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si13、在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應(yīng)，開始時(shí)的速率：HCl＞CH3COOH14、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行15、若要驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（）A．測定該有機(jī)物分子中C、H原子的個(gè)數(shù)之比B．證明其完全燃燒的產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量之比D．測定該有機(jī)物試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量16、氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極是正極，B極是負(fù)極C．電子由A極通過導(dǎo)線流向B極D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池。二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是______________________，檢驗(yàn)的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。20、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。21、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________；②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常數(shù)關(guān)系：KA________KB，KA________KD。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數(shù)為：Ka1=、Ka2=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C項(xiàng)正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＞K2＞K3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、D【題目詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個(gè)C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【分析】以乙醇為例，考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這是掌握有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的重要方法之一?！绢}目詳解】A項(xiàng)：與鈉反應(yīng)時(shí)，C2H5OH生成C2H5ONa，斷裂①鍵。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：乙醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷裂②④鍵。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：乙醇與乙酸酯化時(shí)斷鍵方式是酸去羥基、醇去氫，乙醇斷裂①鍵。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：乙醇催化脫氫時(shí)生成CH3CHO，斷裂①③鍵。D項(xiàng)正確。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】從化學(xué)鍵變化角度學(xué)習(xí)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，才能把握有機(jī)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律。為學(xué)習(xí)其它有機(jī)物、分析有機(jī)反應(yīng)信息提供了一個(gè)重要方法。4、D【分析】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；B.能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量；【題目詳解】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯(cuò)誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量，C錯(cuò)誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；答案為D【題目點(diǎn)撥】C項(xiàng)計(jì)算中和熱時(shí)，需要知道溶液的體積，只給濃度無法計(jì)算，有時(shí)學(xué)生直接用濃度求解，容易出錯(cuò)。5、C【解題分析】分析：本題考查的是條件對(duì)平衡的影響，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡開始移動(dòng)，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即說明該反應(yīng)的△H>0，故錯(cuò)誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)總物質(zhì)的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。6、B【解題分析】A.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C.硝酸銨溶于水吸熱，因此熱能不能由NH4NO3溶于水來提供，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【題目詳解】A.已知x+y=2z，證明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，體積不變，質(zhì)量增大，混合氣體密度增大，故B錯(cuò)誤；C.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，不考慮平衡移動(dòng)，A的物質(zhì)的量為原來的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行所以A的物質(zhì)的量小于原來的2倍，即A的物質(zhì)的量應(yīng)為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無法確定濃度大小，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【題目詳解】A.甲烷沒有同分異構(gòu)體，A不正確；B.丙烷沒有同分異構(gòu)體，B不正確；D.丁烷有2種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其中等效氫原子的種類都是2種，C正確；D.戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4、1種，D不正確；答案選C。9、B【題目詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋孩冖堍邰茛佗?，故選B。10、C【解題分析】A.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣，利用了醋酸的酸性，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，為分解反應(yīng)，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D．銅不能與酸反應(yīng)放出氫氣，銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解題分析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率都是增大的，即選項(xiàng)ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應(yīng)得不到氫氣，不正確。答案選B。12、C【題目詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。13、D【解題分析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開始時(shí)氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應(yīng)，開始時(shí)的速率相同，故D錯(cuò)誤。14、A【題目詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。15、D【題目詳解】A．通過測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值只能確定C、H元素的原子個(gè)數(shù)比，不能確定是否含有O，因此不能確定其是否為烴，A錯(cuò)誤；B．烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2，不能確定是否含有O，B錯(cuò)誤；C．測定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，C錯(cuò)誤；D．測定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，可以確定一定質(zhì)量的有機(jī)物中含有C、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可確定是否含有O元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、B【解題分析】A．燃料電池為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極為正極，即A極是負(fù)極，B極是正極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中電子從負(fù)極A沿導(dǎo)線流向正極B，故C正確；D．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對(duì)環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【題目詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會(huì)產(chǎn)生Br-，但生成的有機(jī)物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以應(yīng)檢驗(yàn)生成的有機(jī)物乙烯；檢驗(yàn)乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進(jìn)行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。20、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實(shí)驗(yàn)中，V2=3mL時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)知實(shí)驗(yàn)溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+