2024屆安徽省池州市江南中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆安徽省池州市江南中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、阿巴卡韋是一種核苷類(lèi)逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(),下列說(shuō)法正確的是()A.分子中含有三種官能團(tuán) B.與環(huán)戊醇互為同系物C.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-13、苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A.分子式為C9H14NO2B.苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C.1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)4、如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A.a(chǎn)極是負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-C.電流由b通過(guò)燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池5、如下圖所示的5個(gè)容器里盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A.⑤>③>②>④>① B.⑤>③>②>①>④C.②>⑤>①>③>④ D.⑤>②>①>③>④6、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言,原子的電離能I1<I2<I3<…7、微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI,其中的導(dǎo)電離子是I-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng):2Li-2e-=2Li+B.負(fù)極反應(yīng):I2+2e-=2I-C.總反應(yīng)是:2Li+I(xiàn)2=2LiID.金屬鋰作正極8、下列不能形成配位鍵的組合是()。A.Ag+、NH3 B.H2O、H+C.Co3+、CO D.Ag+、H+9、下列說(shuō)法正確的是()A.PCl3分子呈三角錐形,這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D.AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形10、下列反應(yīng)過(guò)程中,△H>0且△S>0的是(

)A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)C.4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s) D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)11、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極 D.電解食鹽水時(shí)銅作陽(yáng)極12、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NAC.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NAD.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA13、氫氰酸(HCN)是一種劇毒類(lèi)弱酸,具有苦杏仁氣味,將其加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A.Ka(HCN)B.c(H+)C.c(CN-)/c(HCN)D.C(HCN)/c(H+)14、下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用合理的是A.明礬可用于自來(lái)水消毒B.食品包裝袋內(nèi)的小袋鐵粉主要起干燥作用C.工業(yè)上可用電解AlCl3溶液的方法制備金屬AlD.工業(yè)上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物15、下列說(shuō)法中,正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.破壞反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需耍的能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,△H<0D.△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)16、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池的海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物二、非選擇題(本題包括5小題)17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示:已知:ⅰ.ROH+R'XROR'+HX(X=Cl、Br、I)ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)若物質(zhì)Y中含有氯元素,物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。(4)C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。(5)H為G的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。A.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B.核磁共振氫譜顯示5組峰C.1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為易揮發(fā)液體,C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物,其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A___,D___,E___,X___。(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。(填編號(hào))(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)___。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取wg固體樣品,配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案I:取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。(2)操作I為_(kāi)_______操作Ⅱ?yàn)開(kāi)___________(3)方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量_____________,在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。(4)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計(jì)算Na2SO3的純度為_(kāi)________。(5)上述實(shí)驗(yàn)中,由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A.方案I中若沒(méi)有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B.方案I中若沒(méi)有操作Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C.方案Ⅱ中,滴定管在滴定前無(wú)氣泡,滴定后出現(xiàn)氣泡,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D.方案Ⅱ中,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大20、某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品,配成1L待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤(pán)上(2)滴定時(shí),滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中,用0.100mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中??蛇x用________作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化:________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L-1,滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始平視,滴定終點(diǎn)俯視,則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥,則滴定結(jié)果__________。21、“金山銀山不如綠水青山”,汽車(chē)尾氣治理是我國(guó)一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過(guò)化學(xué)工作者的努力,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:①CO的燃燒熱為283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1回答下列問(wèn)題:(1)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__kJ。(2)利用上面提供的信息和蓋斯定律,寫(xiě)出NO2+CO→N2+CO2的熱化學(xué)方程式___。(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)10.004.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___(保留兩位小數(shù)),此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___;②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。(填正確答案標(biāo)號(hào))A.n(CO2)=3n(N2)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.氣體質(zhì)量不變D.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變E.2c(CO2)=3c(N2)③當(dāng)NO與CO的濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___,圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)開(kāi)__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【題目詳解】A.分子中只含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;B.同系物必須結(jié)構(gòu)相似即官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目分別相同,故與環(huán)戊醇不互為同系物,B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉溶液與乙酸產(chǎn)生大量的氣泡,而碳酸鈉溶液和M則無(wú)明顯現(xiàn)象,故可以區(qū)別,C正確;D.M中含有碳碳雙鍵和醇羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤;故答案為:C。2、B【分析】1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ【題目詳解】A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng),焓變值為負(fù)值,故A錯(cuò)誤;B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ,熱化學(xué)方程式為:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1,故B正確;C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ,反應(yīng)熱數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng),焓變值為負(fù)值,故D錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范和焓變值計(jì)算。熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài),反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(如沒(méi)標(biāo)表示25℃,101kPa),還要標(biāo)明反應(yīng)熱,放熱ΔH為負(fù),吸熱ΔH為正。3、D【解題分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H11NO2,故A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體,丙基有兩種,所以其同分異構(gòu)體有3+3=6,故B錯(cuò)誤;C.只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1

mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基,需要將H原子轉(zhuǎn)化為O元素,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,涉及同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷、反應(yīng)類(lèi)型判斷等知識(shí)點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是B。4、B【題目詳解】A.根據(jù)H+的流向,a極為負(fù)極,a極通入可燃性氣體氫氣,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),A正確;B.正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),根據(jù)裝置圖可知電解質(zhì)中含有氫離子,正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,B錯(cuò)誤;C.a極是負(fù)極,b極是正極,則電流由b通過(guò)燈泡流向a,C正確;D.氫氧燃料電池的生成物是水,屬于環(huán)保電池,D正確;答案選B。5、D【分析】①為形成微小原電池;②為原電池,鐵做負(fù)極,被腐蝕,③為原電池,鋅做負(fù)極,鐵被保護(hù),④為電解池,鐵做陰極,被保護(hù),⑤為電解池,鐵做陽(yáng)極,被腐蝕,且最快?!绢}目詳解】①為形成微小原電池;②為原電池,鐵做負(fù)極,被腐蝕;③為原電池,鋅做負(fù)極,鐵被保護(hù);④為電解池,鐵做陰極,被保護(hù),腐蝕最慢;⑤為電解池,鐵做陽(yáng)極,被腐蝕,且最快。所以腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?gt;②>①>③>④。故選D。6、B【題目詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng),所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉,故A正確;B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,故B錯(cuò)誤;C.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去電子較難,所以其第一電離能較大,故C正確;D.對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō),原子失去電子個(gè)數(shù)越多,其失電子能力越弱,所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大,故D正確。故選B。7、C【題目詳解】A.該原電池中,正極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,錯(cuò)誤;B.該原電池中,負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+,錯(cuò)誤;C.得失電子相等時(shí),將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2Li+I(xiàn)2=2LiI,正確;D.該原電池中,負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,錯(cuò)誤。答案選C。8、D【題目詳解】配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤對(duì)電子,另一方能提供空軌道,A、B、C三項(xiàng)中,Ag+、H+、Co3+能提供空軌道,NH3、H2O、CO能提供孤對(duì)電子,所以能形成配位鍵,而D項(xiàng)Ag+與H+都只能提供空軌道,而無(wú)法提供孤對(duì)電子,所以不能形成配位鍵;故選D。9、C【題目詳解】A.PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì),屬于sp3雜化,含有1個(gè)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型為三角錐形,故A錯(cuò)誤;B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道,則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道,故B錯(cuò)誤;C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體,而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān),其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形,故C正確;D.AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān),如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì),為平面三角形,NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì),為三角錐形,故D錯(cuò)誤。故答案選C。10、A【分析】ΔH>0表明反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔS>0表明該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)。【題目詳解】A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應(yīng),正確;B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng),錯(cuò)誤。答案選A。11、C【題目詳解】A、原電池中活潑金屬作負(fù)極,銅鋅原電池中,Zn活潑,則Zn為負(fù)極,Cu為正極,故A錯(cuò)誤;B、粗銅精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,故B錯(cuò)誤;C、電鍍Cu時(shí)Cu作陽(yáng)極,在鍍件上銅離子得到電子生成Cu,故C正確;D、電解食鹽水用惰性電極作陽(yáng)極,若利用Cu為陽(yáng)極,則生成氫氧化銅沉淀,故D錯(cuò)誤;故選C。12、C【解題分析】A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1×1.0×NA=0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),因?yàn)榇朔磻?yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,無(wú)法計(jì)算最終分子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,電荷守恒式n(NH4+)×1+n(H+)×1=n(NO3-)×1+n(OH-)×1,n(H+)=n(OH-)得溶液中NH4+數(shù)目等于NO3-數(shù)目,故C正確;D.膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)所以單個(gè)的Fe(OH)3直徑不夠,往往是好多個(gè)Fe(OH)3粒子在一起才形成一個(gè)膠粒,所以0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體,膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA,故D錯(cuò)誤;正確答案:C。13、C【解題分析】A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HCN)在稀釋過(guò)程中不變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、因HCN為弱酸,則HCN溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,平衡正向移動(dòng),電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN),當(dāng)D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN),當(dāng)HCN溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,答案選C。14、D【解題分析】A.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,具有吸附作用,可以做凈水劑,但沒(méi)有氧化性,不能殺菌消毒;故A錯(cuò)誤;B.鐵粉沒(méi)有吸水作用,它具有還原性,可以做食品的抗氧化劑,故B錯(cuò)誤;C.電解AlCl3溶液得不到金屬鋁,工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,故C錯(cuò)誤;D.氯化銨水解顯酸性,金屬表面的氧化物能夠與酸反應(yīng),可以除去金屬表面的氧化物的目的,故D正確;綜上所述,本題選D。15、B【解題分析】A項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵生成,斷裂舊鍵吸收的能量和形成新鍵釋放的能量不相等,故在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化,A錯(cuò)誤;由題意得,形成反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),B正確;C項(xiàng),反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,△H>0,故C正確;D項(xiàng),焓變與熱化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān),同一個(gè)反應(yīng)熱化學(xué)方程式中系數(shù)變化,△H的數(shù)值同比例變化,故D錯(cuò)誤。16、B【分析】由電池總反應(yīng)可知,銀元素化合價(jià)升高被氧化,銀單質(zhì)做水電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為2Ag+2Cl--2e-=2AgCl,錳元素化合價(jià)降低被還原,二氧化錳為水電池的正極,電極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O?!绢}目詳解】A.由分析可知,二氧化錳為水電池的正極,電極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O,故A錯(cuò)誤;B.由電池總反應(yīng)方程式可知,生成1molNa2Mn5O10,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,故B正確;C.電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則鈉離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.由電池總反應(yīng)可知,銀元素化合價(jià)升高被氧化,銀為還原劑,氯化銀是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,A為,X為HCHO,Y為?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知,(1)已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。(2)若物質(zhì)Y中含有氯元素,物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代,1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。(4)C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基,化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)G的分子式為C10H10O3,A.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基;B.核磁共振氫譜顯示5組峰,含有5種氫原子;C.1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見(jiàn)答案。考點(diǎn):考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN-Fe(SCN)33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液,想到KSCN和鐵離子顯紅色,再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化,是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化,故D為鐵離子,G為亞鐵離子,A為單質(zhì)鐵,而B(niǎo)和A要反應(yīng)生成鐵離子,再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā),說(shuō)明是硝酸,再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H,說(shuō)明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài),E為黑色固體,且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w,想到E為四氧化三鐵,X為鹽酸,H為水?!绢}目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式:A:Fe,D:Fe(NO3)3,E:Fe3O4,X:HCl,故答案分別為Fe;Fe(NO3)3;Fe3O4;HCl;⑵在反應(yīng)①~⑦中,①~⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng),②氧化還原反應(yīng),③復(fù)分解反應(yīng),④氧化還原反應(yīng),⑤氧化還原反應(yīng),⑥復(fù)分解反應(yīng),⑦氧化還原反應(yīng),故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥,故答案為③⑥;⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故答案為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;⑸反應(yīng)⑦中,鐵化合價(jià)升高,水中氫化合價(jià)降低,分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子,因此每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子0.8mol,故答案為0.8mol。19、電子天平(托盤(pán)天平也對(duì))250mL的容量瓶過(guò)濾干燥(烘干)靜置分層后,向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇,不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?,并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解題分析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作步驟分析判斷所需要的儀器,準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶,因?yàn)槭蔷_稱量需要用電子天平;

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,因此操作I為過(guò)濾;沉淀洗滌后稱量前需要干燥,即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量,即;靜置分層后,向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇,不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全;酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?,且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是(mL)19.95、20.00、19.05、20.05,顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,則其平均值是20.00mL,根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L=0.0500amol,以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度;

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理分析由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差?!绢}目詳解】(1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶,因?yàn)槭蔷_稱量固體質(zhì)量,所以需要用精確度大的電子天平,

因此,本題正確答案是:電子天平;250

mL的容量瓶;

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,因此操作I為過(guò)濾;沉淀洗滌后稱量前需要干燥,即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?/p>

因此,本題正確答案是:過(guò)濾;干燥(烘干);

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量,即;靜置分層后,向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇,不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全;酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。因此,本題正確答案是:靜置分層后,向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇,不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全;加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?,并且在半分鐘?nèi)不褪色;(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是(mL)19.95、20.00、19.05、20.05,顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,則其平均值是20.00mL,根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L=0.0500amol,實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此,本題正確答案是:63a/w×100%;

(5)A.B.方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ,即沒(méi)有干燥,則硫酸鋇質(zhì)量增加,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小,B錯(cuò)誤;C.方案Ⅱ中,滴定管在滴定前無(wú)氣泡,滴定后出現(xiàn)氣泡,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,C正確;D.方案Ⅱ中,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,D正確。答案選ACD。20、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí),溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),即達(dá)滴定終點(diǎn)80%偏低偏高無(wú)影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實(shí)驗(yàn)選擇指示劑,石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn);根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積,再計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度,再計(jì)算1L待測(cè)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量,最后計(jì)算燒堿樣品的純度;根據(jù)計(jì)算公式分析誤差?!绢}目詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤(pán),因氫氧化鈉易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量;故答案為:A。(2)滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中,則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中,甲圖為酸式滴定管;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑;故答案為:甲;AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí),溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),即達(dá)滴定終點(diǎn);故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí),溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),即達(dá)滴定終點(diǎn)。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液,第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL,第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL,第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL,第三次體積偏差較大,舍棄,則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL,則;則1L待測(cè)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g,則燒堿樣品的純度是;故答案為:0.1000;80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始平視,滴定終點(diǎn)俯視,導(dǎo)致測(cè)得的鹽酸體積偏小,則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏小,則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低;故答案為:偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致測(cè)得的鹽酸體積偏大,則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏大,則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高;故答案為:偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥,不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量,因此不影響消耗鹽酸的體積,則對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響;故答案為:無(wú)影響?!绢}目點(diǎn)撥】誤差分析時(shí),一定先分析標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大、偏小還是不變,再根據(jù)公式進(jìn)行分析,比如①,觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始平視,滴定終點(diǎn)俯視,這樣會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小,即鹽酸的體積偏小,則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏小,則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。21、631.75

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