2024屆阿拉善市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆阿拉善市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1C．B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍2、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（）A．平衡不移動(dòng) B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少 D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L3、下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A．甲苯的一氯代物有4種B．分子式為C8H10的芳香烴有3種C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體4、下列生活中的常見(jiàn)電池，屬于一次電池的是()A．普通鋅錳干電池 B．鎳氫電池 C．手機(jī)鋰電池 D．鉛蓄電池5、下列說(shuō)法或表示法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量6、下列各操作中，適宜用來(lái)制備氫氧化鋁的是：A．將氧化鋁放入水中共熱B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中7、下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置進(jìn)行銀鏡反應(yīng)B．用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯C．用圖3裝置制備乙酸乙酯D．用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱8、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等9、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．10、下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是()A．純堿溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體11、下列敘述正確的有()①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)12、一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n

mol

的同時(shí)也生成n

B．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大C．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高13、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．陶瓷燒制B．活字印刷C．糧食釀醋D．火藥使用A．A B．B C．C D．D14、下列事實(shí)不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C．常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍pH＜5D．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.115、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱D．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)16、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A．Al+稀鹽酸 B．Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解 D．C+CuO17、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④18、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是()A． B．C． D．19、N2+3H22NH3的正反應(yīng)速率為v1，逆反應(yīng)速率為v2。當(dāng)溫度升高時(shí)，變化情況為A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大20、常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法合理的是A．反應(yīng)后HA溶液一定沒(méi)有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等21、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)22、下列屬于利用新能源的是（）①太陽(yáng)能熱水器②壓縮天然氣動(dòng)力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。24、（12分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為_(kāi)___________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為_(kāi)___________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為_(kāi)_______（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。26、（10分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫(xiě)下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：______________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。28、（14分）Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1）寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；（2）鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（3）放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H<0制備。下圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=________________；（5）該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)________________，10min改變的條件是________________。29、（10分）研究發(fā)現(xiàn)，含PM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是______。（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ?mol﹣1①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無(wú)污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖正確的是：______（填字母）。②下圖是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反應(yīng)過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50則500s內(nèi)N2O5分解速率為_(kāi)_____，在T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝______；達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則再次平衡時(shí)c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，應(yīng)有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），則生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·min）=0.5mol，則：3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）n起始4mol00n轉(zhuǎn)化1.5mol0.5mol0.5moln平衡2.5mol0.5mol0.5molA、A的平均反應(yīng)速率為3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，故A正確；B、平衡時(shí)，C的濃度為0.5mol/2L=0.25mol·L－1，故B正確；C、B為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875，故D正確。故選B。2、C【題目詳解】A.已知x+y=2z，證明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，體積不變，質(zhì)量增大，混合氣體密度增大，故B錯(cuò)誤；C.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，不考慮平衡移動(dòng)，A的物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行所以A的物質(zhì)的量小于原來(lái)的2倍，即A的物質(zhì)的量應(yīng)為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無(wú)法確定濃度大小，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解題分析】A.甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該物質(zhì)為上下對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，甲基上有1種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物共4種，故A項(xiàng)正確；B.分子式為C8H10的芳香烴有：乙苯（1種）、鄰、間、對(duì)二甲苯（3種），共有4種，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式判斷該烯烴的不飽和度為1，有一個(gè)碳碳雙鍵，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：、、，共3種，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的2個(gè)氫被2個(gè)氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1種結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。4、A【題目詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復(fù)使用，選項(xiàng)A符合；B．鎳氫電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)B不符合；C．手機(jī)用鋰電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)D不符合；答案選A。5、D【分析】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；B.能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定；C.由于不知道溶液的體積，無(wú)法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量；【題目詳解】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯(cuò)誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.由于不知道溶液的體積，無(wú)法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量，C錯(cuò)誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；答案為D【題目點(diǎn)撥】C項(xiàng)計(jì)算中和熱時(shí)，需要知道溶液的體積，只給濃度無(wú)法計(jì)算，有時(shí)學(xué)生直接用濃度求解，容易出錯(cuò)。6、C【題目詳解】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁難溶于氨水，故C正確；D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤。7、B【分析】A、銀鏡反應(yīng)需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時(shí)，要防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚?！绢}目詳解】A.銀鏡反應(yīng)需在水浴加熱的條件下進(jìn)行，用圖1裝置進(jìn)行銀鏡反應(yīng)是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)水洗除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯，所以2裝置能檢驗(yàn)乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能插入液面下，故C錯(cuò)誤；D.乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了銀鏡反應(yīng)、溴乙烷的消去反應(yīng)、乙酸乙酯的制備，屬于基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)題的考查，能培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。8、D【題目詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯(cuò)誤；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯(cuò)誤；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；答案選D。9、D【解題分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來(lái)解答。【題目詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。10、B【解題分析】A項(xiàng),去除油污利用的是CO32-水解使溶液顯堿性;C項(xiàng),TiCl4在水溶液中加熱時(shí)先水解生成Ti(OH)4,再受熱分解生成TiO211、B【解題分析】①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；②化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)；③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為溶液、膠體；④根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷反應(yīng)的類型；⑤不同物質(zhì)組成的為混合物；⑥強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；【題目詳解】①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，故錯(cuò)誤。②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故正確；③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為溶液、膠體，故正確；④灼熱的炭與CO2反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物、生石灰為氧化鈣屬于純凈物、玻璃為硅酸鹽和二氧化硅的混合物、漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不都是混合物，故錯(cuò)誤；⑥氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，故錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿鹽、酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的理解和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：熟練和準(zhǔn)確掌握基本概念，易錯(cuò)點(diǎn)⑤，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、⑥氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，是單質(zhì)。12、A【題目詳解】A、根據(jù)方程式可知單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的需要消耗nmolCl2，同時(shí)生成nmolCl2，Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氯氣的含量增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動(dòng)的因素。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。13、B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化?！绢}目詳解】A、陶瓷燒制過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；B、活字印刷過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選B；C、糧食釀醋過(guò)程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、火藥使用過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。14、B【解題分析】能說(shuō)明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH大于7能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，故A正確；B項(xiàng)、用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍PH＜5，說(shuō)明亞硝酸溶液中存在亞硝酸的電離平衡，則亞硝酸是弱酸，故C正確；D項(xiàng)、0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說(shuō)明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度。15、D【題目詳解】A．化學(xué)變化中，有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，新化學(xué)鍵的形成意味著新物質(zhì)的生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學(xué)變化也伴隨著能量的變化，A正確；B．某些化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但也需要加熱，例如氫氣和氧氣的反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)熱為舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，二者的差值即為化學(xué)反應(yīng)熱，C正確；D．如圖，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)過(guò)程中需要從外界吸收能量，故為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。16、A【題目詳解】A．Al和稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固體)是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，KClO3受熱分解是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)(燃燒除外)是吸熱反應(yīng)，C還原CuO是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。17、A【解題分析】2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開(kāi)始4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，18、B【題目詳解】A．含3種環(huán)境的氫，A不符合題意；B．含兩種環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：2，則核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2，B符合題意；C．含兩種環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：1，C不符合題意；D．含兩種環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：1，D不符合題意；答案選B。19、A【題目詳解】升高溫度時(shí)，體系內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的活化分子數(shù)將增大，同時(shí)活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學(xué)反應(yīng)速率都將增大，故答案為A。20、B【題目詳解】若HA為強(qiáng)酸，則HA溶液和NaOH溶液必是等體積反應(yīng)，混合溶液后pH=7，且生成的鹽NaA屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；若HA為弱酸，生成的鹽NaA屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，則HA必須加入過(guò)量混合后溶液呈中性。綜合兩點(diǎn)考慮，選項(xiàng)C正確。21、C【解題分析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，故A說(shuō)法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說(shuō)法正確；C、陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，故D說(shuō)法正確。22、D【題目詳解】①太陽(yáng)能熱水器利用太陽(yáng)能集熱，太陽(yáng)能屬于新能源；②壓縮天然氣動(dòng)力汽車?yán)脡嚎s天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說(shuō)明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說(shuō)明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、BDCEAF；防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【題目詳解】(1)滴定管的準(zhǔn)備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準(zhǔn)備：取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)濃度偏大，因此目的是防止標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；(3)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測(cè)濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點(diǎn)的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因?yàn)镹aOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測(cè)的未知溶液的濃度偏?。?6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則結(jié)果偏大。27、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解題分析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時(shí)還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗(yàn)HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開(kāi)始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無(wú)水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個(gè)裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)，要知道哪一個(gè)裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。28、Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5molPb0.15mol·L-1·min-130L·mol-1升高溫度【分析】Ⅰ.(1)鉛蓄電池中，負(fù)極是鉛，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)Pb+Pb