安徽省干汊河中學2024屆化學高二上期中復習檢測模擬試題含解析

安徽省干汊河中學2024屆化學高二上期中復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A．平衡常數改變 B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的濃度改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變2、下列各裝置中銅電極上能產生氣泡的是()。A． B． C． D．3、下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同4、如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－="Cu"C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子5、已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l）ΔH1＝－1．3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g）ΔH2＝－2．5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l）ΔH3＝－3．8kJ/mol則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為A．－1．3kJ/molB．－4．6kJ/molC．+5．0kJ/molD．－6．3kJ/mol6、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,則此溶液的物質的量濃度為()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L7、皮蛋是人們喜愛的食物，某同學查閱資料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，為檢驗其酸堿性，將料泥溶解過濾后，向濾液中加入A．稀硫酸B．酚酞試液C．KNO3溶液D．NaCl溶液8、已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol9、某同學在實驗報告中有以下實驗數據：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數據合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④10、某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D．實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定結果偏高11、下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．圖①表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化，且加入催化劑降低了反應的活化能B．圖②表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點溶液中存在大量AlO2-C．圖③表示已達平衡的某反應在時改變某一條件后反應速率隨時間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑D．圖④表示向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全12、下列對有關事實或解釋不正確的是編號事實解釋①鋅與稀鹽酸反應，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應速率加快②鋅與稀硫酸反應，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢③面粉生產車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快④5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④13、根據金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F實。下列四組電極和電解液中，為能實現該反應最恰當的是A． B． C． D．14、下列物質的檢驗，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷15、氧離子中電子的運動狀態(tài)有A．3種 B．8種 C．10種 D．12種16、乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產物最多有A．10種B．9種C．8種D．7種二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。18、下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。19、某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請回答下列問題：（1）已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L?1。（2）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。（3）溶液A中所含溶質為__________________________；物質X應選用________(填序號)。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質)中Cu2＋的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數第一次第二次第三次滴定前讀數(mL)0.100.361.10滴定后讀數(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。②滴定終點的現象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N220、現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。①由甲組實驗數據可得出文字結論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。21、CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①該反應的焓變ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數為____。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是__(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是___℃，判斷的理由；該溫度下上述反應的化學平衡常數為___。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A.一個可逆反應的平衡常數只受溫度影響，如果平衡常數發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會發(fā)生移動，A項正確；B.正、逆反應速率改變時，如果仍然保持正反應速率與逆反應速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動，如使用催化劑等，B項錯誤；C.對于有氣體參加且反應前后氣體分子數目不變的可逆反應如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強（即縮小體積），反應混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動，C項錯誤；D.對于反應前后氣體分子數目相等的可逆反應如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強發(fā)生改變，平衡不移動，D項錯誤；答案選A。2、C【解題分析】試題分析：A、，溶液不是電解質溶液，不能形成原電池，錯誤；B、兩極材料相同，不能形成原電池，銅上無氣泡，錯誤；C、原電池裝置，銅作正極，H+放電成為氫氣，正確；D、不能構成原電池，不存在氧化還原反應，錯誤，答案選C。考點：考查原電池的形成條件3、A【題目詳解】A、Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，所以A選項是正確的；B、酸性條件下，CO32－與H＋反應生成二氧化碳，Al3+與CO32－發(fā)生相互促進的水解不能共存，故B錯誤；C、乙醇在水中不能電離是非電解質，醋酸屬于酸是電解質，故C錯誤；D、等物質的量的HCl和H2SO4反應時，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D錯誤；答案選A。4、C【解題分析】A.銅的金屬性強于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B.電極Ⅱ是負極，銅失去電子，電極反應式為：Cu－2e－＝Cu2＋，B錯誤；C.正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應為：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽離子，使溶液保持電中性，D錯誤，答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池中正負極的判斷、電子和離子的移動方向，難點是電極反應式的書寫，注意從氧化還原反應的角度去把握，另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質等5、D【解題分析】試題分析：2×②+2×③-①=2×（－2．5）+2×（－3．8）-（－1．3）=－6．3kJ/mol，故此題選D。考點：考查熱化學方程式的書寫相關知識6、B【分析】根據n=m÷M計算出溶質的物質的量，根據c=n÷V計算溶液的物質的量濃度?！绢}目詳解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的體積為0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故選：B?！绢}目點撥】本題考查物質的量濃度的計算，注意以物質的量為中心的有關公式的運用，先根據質量求出物質的量，再根據濃度計算公式，算出物質的量濃度。7、B【解題分析】硫酸可以和氫氧化鈉碳酸鈉反應，但沒有明顯現象，也不能說明堿性，硝酸鉀溶液氯化鈉溶液都不與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，也沒有明顯現象。故選B?！绢}目點撥】檢驗要出現明顯現象，檢驗堿性物質，可以使用酸堿指示劑，堿性物質遇到酚酞顯紅色。8、B【題目詳解】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol根據蓋斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝-218

kJ·mol－1，因此14

g

CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為-109

kJ·mol－1；答案選B。9、A【題目詳解】①托盤天平的讀數到小數點后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數到小數點后1位，故②錯誤；③廣泛pH試紙測得溶液的pH的數值為整數，故③錯誤；④滴定管的精確度較高，讀數到小數點后2位，故④正確；答案選A。10、D【題目詳解】A.(a)是金屬與酸的反應，是放熱反應；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，屬于吸熱反應；(c)酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有(a)和(c)，選項A錯誤；B.鋁粉和鋁片本質一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，速率加快，選項B錯誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，選項C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數值偏高，選項D正確；答案選D。11、D【題目詳解】A．a與b相比，b的化學反應活化能較低，故b過程中加入了催化劑，降低了化學反應活化能，A正確；B．圖中開始時含鋁微粒數減小是因為Al3+和OH-反應生成沉淀的結果，后含鋁微粒數目增多說明Al(OH)3與OH-發(fā)生反應生成AlO2-，故a點溶液中存在大量的AlO2-，B正確；C．圖3表示改變反應條件，化學反應速率發(fā)生改變，但化學平衡不發(fā)生移動，故可能是加入了催化劑，另外一種可能是一個化學反應反應前后的氣體系數和相同，增大壓強，正逆反應速率增加但平衡不發(fā)生移動，C正確；D．當Al3+完全沉淀時，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，當SO42-完全沉淀時，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+H2O，可見加入15mL氫氧化鋇時，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀質量逐漸增加，當硫酸根完全轉化為硫酸鋇沉淀時，氫氧化鋁完全溶解，即加入20mL氫氧化鋇時代表硫酸根完全沉淀，D錯誤；故選A。12、D【題目詳解】①鋅與稀鹽酸反應的實質是鋅與氫離子反應，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒變，反應速率不變，故①錯誤；②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成銅，假如硫酸銅過量，則沒有氫氣生成，但是如果鋅過量，則銅覆蓋在鋅的表面在稀硫酸中形成了原電池，加快了產生氫氣的速率，故②錯誤；③增大固體表面積，反應速率增大，面粉易爆炸，故③正確；④二氧化錳為雙氧水的催化劑，可降低反應的活化能，但不改變焓變，故④錯誤；答案選D?！绢}目點撥】①容易錯，增大反應物濃度可加快反應速率，減小反應物的濃度降低反應速率，對于溶液中進行的離子反應，實際參加反應的離子濃度的大小才對反應速率有影響。13、C【解題分析】試題分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C?？键c：化學反應方程式與電化學反應裝置的關系。14、C【題目詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應用堿石灰干燥氨氣，故C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應，可以鑒別，故D正確。故選C。15、C【題目詳解】微粒核外電子的運動狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個電子，運動狀態(tài)有10種，選C。16、B【解題分析】試題分析：乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產物有一氯代物1種；二氯代物2種；三氯代物2種；四氯代物2種；五氯代物1種；六氯代物1種。共9種。選項為：B．考點：考查烷烴的取代反應的特點及取代產物的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F為Fe，根據轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解題分析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）溶于過量硫酸，發(fā)生的反應有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質，溶液A中溶質為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進新的雜質，氧化劑X應該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結晶水得到無水CuSO4?！绢}目詳解】（1）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當調節(jié)溶液pH到4.0時，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實驗中用到的化學操作有稱量、過濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，則溶質A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進新的雜質，氧化劑X應該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會導致硫酸銅失去結晶水，應該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應生成碘單質、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應用堿式滴定管盛放，淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化；③三次滴定消耗的標準液的體積分別為：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前兩組數據有效，所以平均體積為：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案為0.5000；（6）由題給信息可知，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質生成，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質生成，說明有金屬銅生成，則N2不可以；b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，說明有水生成，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，H2不可以，則X氣體為乙醇；乙醇氣體與氧化銅共熱反應生成銅、水和乙醛，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O?！绢}目點撥】本題考查了硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，涉及物質制備實驗設計、物質分離的實驗基本操作，注意掌握測定硫酸銅晶體結晶水含量的方法，理解和掌握物質性質和實驗原理是解題關鍵。20、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應物濃度對反應速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響。⑷①由甲組實驗數據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！绢}目詳解】⑴圖示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃