【化學】氯及其化合物（第2課時氯氣與堿的反應 氯離子的檢驗） 2023-2024學年高一人教版2019必修第一冊

第二節(jié)氯及其化合物

第2課時氯氣與堿的反應

氯離子的檢驗

人教版必修第一冊學習目標

1．掌握氯氣與堿反應及相關的生活生產(chǎn)應用。2．掌握氯離子的檢驗方法。學習目標1．能通過實驗探究次氯酸鹽的性質(zhì)，培養(yǎng)學生“實驗探究與證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。2．建立含氯元素的物質(zhì)間的轉化關系，培養(yǎng)學生“變化觀念與模型認知”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標情境引入最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應原理的基礎上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO)、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。教學過程一、氯氣與堿的反應1．與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液（1）化學方程式：_____________________________________。（2）離子方程式：_____________________________________。（3）漂白液的主要成分是_______________，有效成分是_______。NaClO、NaClNaClOCl2+2NaOH===NaCl

+NaClO

+H2OCl2+2OH-

===Cl-

+ClO-

+H2O常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液教學過程（4）氯氣與堿的反應2．與石灰乳反應——制取漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2將Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2（2）漂白粉的主要成分是

，有效成分是_______。漂白精的有效成分是___________Ca(ClO)2漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白劑又可作消毒劑（1）化學方程式：_____________________________________。教學過程二、漂白原理使用說明【主要成分】次氯酸鈣、氯化鈣【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，將衣物等浸泡其中5至10分鐘。如需要，濃度可提高，時間可延長?！咀⒁馐马棥棵芊獗芄獗４嬗陉帥鎏?，隨配隨用，有腐蝕性，少與手接觸。

浸泡過程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后與空氣中CO2充分接觸生成了HClO，從而可以用來漂白衣物教學過程NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

漂白液的失效原理酸性：H2CO3

>HClO1.漂白液的漂白原理2HClO2HCl+O2↑光照教學過程

漂白粉的失效原理酸性：H2CO3

>HClO2.漂白粉的漂白原理2HClO2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO教學過程二、氯離子檢驗

探究：在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液大鹿化學工作室制作AgNO3溶液教學過程教學過程試液2～3mL實驗現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸②氯化鈉溶液③碳酸鈉溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Cl－＋Ag＋=AgCl↓Cl－＋Ag＋=AgCl↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓實驗現(xiàn)象教學過程二、氯離子的檢驗1.檢驗原理：__________________________________。2.檢驗步驟：取少量待測液于試管中，加入_______酸化的_______溶液，若____________，說明溶液中含有Cl-。

注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干擾，因為Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶Ag＋＋Cl－===AgCl↓稀硝酸AgNO3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀典例1．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生課堂練習【答案】C【解析】A項操作不正確，不能排除CO的干擾；B項操作不正確，因為Ag2CO3跟HCl反應時，生成的AgCl仍是白色沉淀；D項操作不正確，用鹽酸酸化引入了Cl－，不能確定原溶液中是否有Cl－。典例2．用Cl2與消石灰充分反應可以制取漂白粉。使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是()A．轉變?yōu)橐着c水反應的物質(zhì)B．轉變?yōu)檩^為穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)C．Ca(ClO)2比HClO漂白效果快D．提高氯的質(zhì)量分數(shù)課堂練習【答案】B【解析】氯水不穩(wěn)定，不易貯存，而漂白粉穩(wěn)定，易于貯存。典例3．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生課堂練習【答案】C【解析】A項操作不正確，不能排除CO的干擾；B項操作不正確，因為Ag2CO3跟HCl反應時，生成的AgCl仍是白色沉淀；D項操作不正確，用鹽酸酸化引入了Cl－，不能確定原溶液中是否有Cl－。典例4．

在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有(

)A.Cl－、SO42- B.Cl－、NO3－C.Cl－、CO32－ D.Cl－、OH－課堂練習【答案】C典例5．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是()A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D．上圖所示轉化反應都是氧化還原反應課堂練習【答案】B課堂小結課后小任務

含氯消毒