蘇教版高一化學(xué)上學(xué)期專題1物質(zhì)的量及氣體摩爾體積35

O2+C====CO2點(diǎn)燃1個(gè)氧分子1個(gè)碳原子1個(gè)二氧化碳分子32克12克44克微觀粒子的數(shù)目宏觀物質(zhì)的質(zhì)量微觀：宏觀：一、物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量一個(gè)微粒的質(zhì)量所含粒子的數(shù)目12克C1.993×10-23克32克O2

5.316×10-23克44克CO2

1.628×10-24克約6.02×1023

約6.02×1023

約6.02×1023

約6.02×1023

約6.02×1023

約6.02×1023

擴(kuò)大：物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度米千克秒安培開爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol國際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量物質(zhì)的量1、定義：物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號：n2、物質(zhì)的量的單位：摩爾符號：mol0.012KgC-12中所含碳原子數(shù)，約為6.02×1023。3、1mol的規(guī)定：（摩爾來源于拉丁文，表示大量和堆量的意思，是含有相同個(gè)數(shù)的分子、原子等微粒的巨大集合體）一、物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)摩爾的使用范圍：僅指微觀粒子（一般用化學(xué)符號表示）微觀粒子包括：原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子。如：1molFe、1molSO42—、2molH2O等。5、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系n=NNAN=n×NA一、物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)4.阿伏加德羅常數(shù)：把1mol任何微粒的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol-1。3、2molH2中含

個(gè)氫原子。1、0.5molO中約含有氧原子的個(gè)數(shù)是

個(gè)。4NA或2.408×10240.5NA或3.01×10232、1.806×1024個(gè)N2的物質(zhì)的量為

。3mol練習(xí)：NA的應(yīng)用摩爾僅是一個(gè)單位，物質(zhì)的量才是一個(gè)物理量使用時(shí)要注明微粒名稱，或后面帶上微粒符號物質(zhì)的量是一整體，不能拆分或增添任何字×√③摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位()判斷下列說法是否正確?①摩爾是七個(gè)基本物理量之一()②1mol氫約含6.02×1023個(gè)氫原子()④摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位()⑤1molH的數(shù)目約為6.02×1023()⑥1mol大米的數(shù)目約為6.02×1023()物質(zhì)的量只適用于衡量微觀世界的粒子，不能用于衡量宏觀世界的物質(zhì)××××O2

+C====CO2點(diǎn)燃1個(gè)氧分子1個(gè)碳原子1個(gè)二氧化碳分子32克12克44克微觀從宏觀質(zhì)量角度擴(kuò)大NA倍6.02×10236.02×10236.02×1023從物質(zhì)的量角度1molO21molC1molCO2規(guī)律：1mol粒子的質(zhì)量以克為單位數(shù)值上等于該粒子的相對分子質(zhì)量。小結(jié)如：M(Mg)=24g/molM(SO2)=64g/mol二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位是g/mol。1、定義：3、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系：n=mM物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量公式變形：m=n×MM=m/n2、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的______________(或_____________)。相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量例1、求下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：90gH2O解：n(H2O)＝m(H2O)M(H2O)＝90g18g/mol＝5mol例2、1.5molNa2CO3的質(zhì)量是多少？解：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=1.5mol×106g/mol=159g練習(xí)例3、求24.5gH2SO4的硫酸分子數(shù)為多少？1、根據(jù)質(zhì)量求出硫酸的物質(zhì)的量

2、根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算硫酸的分子數(shù)。解：N(H2SO4)=n(H2SO4)×NA=0.25mol×6.02×1023mol—1

=1.505×1023n(H2SO4)=m(H2SO4)M(H2SO4)=24.5g98g·mol-1=0.25mol練習(xí)Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系宏觀和微觀物質(zhì)的橋梁小結(jié)第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第二課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)由微粒構(gòu)成的各種物質(zhì)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？固體液體氣體FeH2OH2【交流討論】2.如何從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因？不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)有固定的形狀，幾乎不能壓縮沒有固定的形狀，不能壓縮沒有固定的形狀，易被壓縮微粒排列緊密，微粒間空隙很小微粒排列較緊密，微粒間空隙較小微粒之間距離較大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L標(biāo)況N228.02g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO28.01g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol不同物質(zhì)的體積1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。3、1mol的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。小結(jié)影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√√√√1.物質(zhì)體積的大小主要取決于哪些微觀因素?2.不同狀態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于哪些因素?一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素0忽略氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子間平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)3.為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素【實(shí)驗(yàn)】4.為什么在相同狀況下，1mol固體或液體的體積不相同？

1mol氣體的體積卻相同？一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√√01mol1mol忽略溫度升高，粒子間的距離增大，體積增大。壓強(qiáng)增大，粒子間的距離減小，體積減小。溫度：壓強(qiáng)：思考：從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變會引起氣體分子怎樣的變化？一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素溫度和壓強(qiáng)共同決定了物質(zhì)粒子間的距離，即溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間距離就一定了。1.定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。符號:Vm3.單位:L/mol(或L·mol-1)和m3/mol。2.公式：Vm=Vn氣體摩爾體積氣體的體積氣體的物質(zhì)的量4.數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。二、氣體摩爾體積條件對象單位摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況任何氣體L/mol約為22.46.02×1023個(gè)分子0.282m示意圖標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的四要素：特別注意：（1）氣體摩爾體積的數(shù)值：取決于氣體的壓強(qiáng)和溫度，不是固定不變。（2）氣體摩爾體積的對象：只限于氣體（純凈氣體、混合氣體均可）。2.標(biāo)況下，1molO2和N2的混合氣體的體積約為22.4L例1、判斷下列說法是否正確1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L3.1mol水在標(biāo)況下的體積約為22.4L4.標(biāo)況下，氣體的摩爾體積都是22.4L二、氣體摩爾體積例2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對分子質(zhì)量為

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005mol由n=m/M變形M=0.14g0.005mol=28g/mol28g/mol28二、氣體摩爾體積1、13.0克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)況）的氫氣？4.48L練習(xí)可通過理想氣體狀態(tài)方程：pV＝nRT及n＝m/M、ρ＝m/v導(dǎo)出三、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：可總結(jié)為“三同定一同”，適用對象是任何氣體。2.阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目(或物質(zhì)的量)的分子。相同條件結(jié)論公式語言敘述同T、p同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成

比。同T、V溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成

比。同T、p同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成

比。正正正三、阿伏加德羅定律及其推論例3、在同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2和O2：①計(jì)算容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比；②計(jì)算容器中N2和O2的質(zhì)量比。=1：1=7：8三、阿伏加德羅定律及其推論拓展：平均摩爾質(zhì)量及有關(guān)計(jì)算求氣體的摩爾質(zhì)量的常用方法：(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根據(jù)氣體的相對密度(D)：D＝ρ1/ρ2＝M1/M2；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n；(4)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)