2022-2023學(xué)年甘肅省酒泉市高一下學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省酒泉市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.我國踐行科技興國的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來收獲了豐碩的科技成果。下列說法正確的是（）A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅B.“神舟”十六號飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維C.“祝融號”火星車?yán)谜煌閮δ埽煌閷儆谟袡C高分子化合物D.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上直飛，其所用燃料航空煤油是純凈物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為單質(zhì)硅，故A錯誤；B．航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，屬于有機高分子材料，B正確；C．正十一烷屬于有機大分子化合物，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．所用燃料航空煤油是混合物，故D錯誤。〖答案〗為：B。2.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（）ABCD分子的空間填充模型乙醇的球棍模型聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式羥基的電子式〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳原子半徑小于氯原子，分子的空間填充模型中原子半徑錯誤，A錯誤；B．碳、氧同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑碳大于氧，上圖為乙醇CH3CH2OH的球棍模型，B正確；C．異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；D．羥基為電中性原子團(tuán)，氧未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，含有一個未成對電子，D正確；故選A。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.銅片與稀反應(yīng)生成氣體：B.溶液中加入稀硫酸：C.大理石溶于醋酸中：D.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅片與稀反應(yīng)生成氣體：，A錯誤；B．溶液中加入稀硫酸：，B錯誤；C．大理石溶于醋酸中：，C正確；D．硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵溶于稀硝酸中：，D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為B.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)目為C.濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D.光照條件下，將與充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1mol乙醇含有1mol碳碳單鍵、1mol碳氧單鍵、1mol氫氧單鍵和5mol碳?xì)鋯捂I共8mol共價鍵，故即1mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為，A錯誤B．環(huán)狀分子中含有的鍵數(shù)目為，B正確；C．銅與濃硫酸反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀不再反應(yīng)，故硫酸反應(yīng)不完從而不能準(zhǔn)確計算二氧化硫的量，C錯誤；D．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物為四種有機產(chǎn)物和HCl，有機產(chǎn)物中只有一氯甲烷為氣態(tài)，故將與充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后氣體的分子數(shù)目不確定，D錯誤；故選B。5.草莽酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲的原料之一，下列關(guān)于它的敘述正確的是（）A.養(yǎng)莽酸和足量鈉反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.含有三種含氧官能團(tuán)C.能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.有機物中所有碳原子處于同一平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．養(yǎng)莽酸含有1mol羧基和3mol羥基都可以與鈉反應(yīng)，當(dāng)與足量鈉反應(yīng)時會生成2mol即44.8L標(biāo)況下氫氣，A錯誤；B．含有羧基和羥基兩種含氧官能團(tuán)，B錯誤；C．養(yǎng)莽酸含有羧基，羥基和碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；D．該有機物含有多個飽和碳原子，所有碳原子不能處于同一平面，D錯誤；故選C。6.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗?zāi)康闹迫“睔馐占迫〕ヒ蚁┲谢煊械纳倭康膶嶒炑b置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合生成NH4Cl固體，選項A錯誤；B．NO和O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO，選項B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，選項C錯誤；D．乙烯不溶于NaOH溶液，而SO2能和NaOH溶液反應(yīng)，故經(jīng)NaOH溶液洗氣可除去乙烯中的SO2，選項D正確；〖答案〗選D。7.自然界中臭氧形成反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A.根據(jù)能量圖可以判斷為放熱反應(yīng)B.臭氧比氧氣穩(wěn)定C.O2的能量低于O3的能量D.斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成中的化學(xué)鍵釋放的能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)能量圖可知，2O3→3O2為放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)能量圖可知，等質(zhì)量臭氧具有能量高于氧氣，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B錯誤；C．題中沒有質(zhì)量量，無法判斷氧氣、臭氧能量的高低，故C錯誤；D．題中沒有指明氧氣、臭氧的量，故D錯誤；〖答案〗為A。8.如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A.鋅片為負(fù)極，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)B.電子的流動方向：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅C.在銅電極上氫離子失去電子放出氫氣D.若有鋅被溶解，電路中就有電子通過〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋅的金屬性強于銅，鋅失去電子被氧化，為負(fù)極，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極為正極；【詳析】A．鋅電極為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．該裝置是原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，電子不能通過溶液，故電子從鋅→導(dǎo)線→銅，B錯誤；C．在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子而放出氫氣，C錯誤；D．鋅電極上的電極反應(yīng)為Zn+2e-=Zn2+，若有13g鋅被溶解即0.2mol，電路中就有0.4mol電子通過，D正確；故選D。9.將2molSO2和2molO2通入在一固定容積1L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時SO3的物質(zhì)的量為1.8mol。下列說法錯誤的是（）A.10min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.09mol?L-1?min-1B.10min后反應(yīng)體系的各組分的濃度不再發(fā)生變化C.10min時，2v正(O2)=v逆(SO3)D.11min時，升高溫度，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題干可知，【詳析】A．10min內(nèi)生成SO3的物質(zhì)的量為1.8mol，則參與反應(yīng)的O2有0.9mol，則用O2表示的反應(yīng)速率為，A正確；B．10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，體系中各組分的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式可知，2v正(O2)=v正(SO3)，又因為10min反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(SO3)=v逆(SO3)，則2v正(O2)=v逆(SO3)，C正確；D．升高溫度，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，D錯誤；故〖答案〗選D。10.下列化學(xué)實驗中操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確是（）選項操作或裝置現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入適量醋酸鉛溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用醋酸鉛溶液分離提純蛋白質(zhì)B向某溶液中滴加溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體試紙變紅該溶液中含有C在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D向適量淀粉溶液中加入溶液，然后溫水中放置分鐘，冷卻后向其中加入適量新制氫氧化銅懸濁液，加熱混合液中無紅色沉淀生成說明淀粉沒有發(fā)生水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．雞蛋清溶液中加入少量醋酸鉛溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，不能提純蛋白質(zhì)，選項A錯誤；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能選藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，選項B錯誤；C．用手觸摸燒杯底部感到冰涼，可知溫度降低，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項C正確；D．淀粉水解后顯酸性，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，冷卻后，沒有加堿至堿性，加入適量新制氫氧化銅懸濁液，混合液中無紅色沉淀生成，無法說明淀粉沒有發(fā)生水解，選項D錯誤；〖答案〗選C11.“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，流程圖如下。下列說法正確的是（）A.氧化1和氧化2過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為B.“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有C.工業(yè)上每獲得，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D.分離出的液溴可以儲存在鐵質(zhì)容器中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海水中通入足量的氯氣將海水中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，利用溴的揮發(fā)性用熱空氣吹出后用還原性的二氧化硫和水將溴單質(zhì)吸收轉(zhuǎn)化為溴離子，再次用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)后分離即可?！驹斘觥緼．氧化1和氧化2過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．海水中通入足量的氯氣將海水中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，利用溴的揮發(fā)性用熱空氣吹出，故“吹出”后剩余溶液中不大量存在，B錯誤；C．氧化過程中氯氣氧化的物質(zhì)不光有溴離子還有其他還原性離子，故工業(yè)上每獲得，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于，C錯誤；D．鐵與液溴反應(yīng)，故分離出的液溴不可以儲存在鐵質(zhì)容器中，D錯誤；故選A。12.下表是某風(fēng)味固體飲料中的部分配料與說明：配料白砂糖食品添加劑(檸檬黃、L—抗壞血酸、山梨酸鉀等)礦物質(zhì)(焦磷酸鐵等)生產(chǎn)日期請見包裝背面保質(zhì)期18個月貯存條件常溫條件貯存，并置于陰涼干燥處①蔗糖是白砂糖的主要成分，與麥芽糖互為同分異構(gòu)體；②檸檬黃是常見的天然色素；③L—抗壞血酸易被氧化而發(fā)揮抗氧化作用，是常用的抗氧化劑；④鐵是血紅細(xì)胞形成的必需元素；⑤本飲料不含任何的防腐劑。上述判斷正確的是（）A.只有①③⑤ B.只有②③④ C.只有①③④ D.①②③④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①蔗糖是白砂糖的主要成分，與麥芽糖互為同分異構(gòu)體，①正確；②檸檬黃是目前世界上應(yīng)用最廣泛的人工合成色素，②錯誤；③L-抗壞血酸，即維生素C，具有還原性，易被氧化，是常用的抗氧化劑，③正確；④鐵是血紅細(xì)胞形成的必需元素，④正確；⑤山梨酸鉀是一種防腐劑，⑤錯誤；故選C。13.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是（）A.合成氨反應(yīng)：B.電解熔融氧化鋁冶煉鋁：C.加熱分解冶煉D.電解溶液冶煉鈉：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)合成氨反應(yīng)：，A正確；B．三氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)不能電離除自由移動離子，故電解熔融氧化鋁冶煉鋁：，故B正確；C．Ag的活潑性較弱，通過熱分解法制備，加熱分解冶煉，故C正確；D．電解熔融冶煉鈉：，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。14.環(huán)氧乙烷被廣泛地應(yīng)用于洗滌，制藥，印染等行業(yè)，生產(chǎn)工藝主要有乙烯直接氧化法，反應(yīng)為：，下列關(guān)于乙烯直接氧化法的說法合理的是（）A.原料無爆炸危險 B.反應(yīng)原子利用率為100%C.所用的原料來源于石油的分餾 D.氧化反應(yīng)溫度越高越好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯是可燃?xì)怏w，如果不純，在加熱時可能發(fā)生爆炸，A錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，加成反應(yīng)原子利用率為100%，B正確；C．石油分餾得到的產(chǎn)物為液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，乙烯應(yīng)該是是由裂解得到的主要氣體，C錯誤；D．氧化溫度越高，乙烯會被完全氧化，副產(chǎn)物會大大增加，D正確；故選B。15.在催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.是反應(yīng)中間體B.反應(yīng)過程中C的成鍵數(shù)目保持不變C.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移 D.催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)過程〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中間體指在一個非基元反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物過程出現(xiàn)的中間物種，根據(jù)圖中信息可知，為反應(yīng)中間體，選項A正確；B．反應(yīng)過程中C的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，分子如C3H6、C3H8中C成鍵數(shù)為4，·C3H7成鍵數(shù)為3,選項B錯誤；C．由圖可知，含N分子參與的反應(yīng)，具有化合價的變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，選項C正確；D．催化實際上就是催化劑參與反應(yīng)生成某種物質(zhì)，然后再反應(yīng)生成催化劑，參與了化學(xué)反應(yīng)過程，選項D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.硫代硫酸鈉常用作分析試劑及還原劑，易溶于水。某實驗小組用如圖裝置(部分夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉并測定其純度。已知：在酸性條件下不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完畢后，必須進(jìn)行的實驗操作是_______。（2）儀器a的名稱是_______。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）裝置B的作用為_______。（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉a的活塞，打開彈簧夾，通入，目的是_______。（6）將制得的樣品溶于水，加入碘水溶液時，二者恰好完全反應(yīng)，則樣品的純度為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。〖答案〗（1）檢查裝置氣密性（2）分液漏斗（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（4）平衡氣壓，檢驗裝置是否堵塞同時通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速（5）將裝置中的二氧化硫氣體往后續(xù)裝置中趕，最后進(jìn)行尾氣吸收防止污染，同時可保護(hù)硫代硫酸鈉不被氧化（6）〖解析〗〖祥解〗本實驗的目的，是制取Na2S2O3。先用A裝置中的Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2，SO2通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C裝置中，SO2與Na2S反應(yīng)生成S，S與Na2SO3反應(yīng)生成Na2S2O3，D裝置用于SO2等有毒尾氣的吸收?！拘?詳析】儀器組裝完畢后，有氣體參與的反應(yīng)必須進(jìn)行的實驗操作是檢查裝置氣密性；【小問2詳析】儀器a的名稱是分液漏斗；【小問3詳析】裝置A中，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成SO2等，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；【小問4詳析】裝置B的作用是平衡氣壓，檢驗裝置是否堵塞同時通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速；【小問5詳析】關(guān)閉a的活塞，打開彈簧夾，通入將裝置中的二氧化硫氣體往后續(xù)裝置中趕，最后進(jìn)行尾氣吸收防止污染；同時可保護(hù)硫代硫酸鈉不被氧化【小問6詳析】由反應(yīng)，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol，則樣品的純度為=。17.以石油氣為原料生產(chǎn)香料H的合成路線如下圖所示。常溫常壓下，A為氣態(tài)烷烴，且在一定條件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的電子式為_______；G中官能團(tuán)的名稱是_______；H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）①的反應(yīng)類型為_______；③的反應(yīng)類型為_______。（3）寫出A中互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（4）寫出E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_______。（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。（6）寫出F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（7）反應(yīng)③的實驗裝置如圖所示，飽和碳酸鈉溶液的作用為_______(填字母)。a．中和乙酸并溶解丙醇b．降低乙酸丙酯在水中的溶解度c．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率〖答案〗（1）①.②.羧基③.CH3COOCH2CH2CH3（2）①.加成反應(yīng)②.酯化反應(yīng)（3）CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3（4）nCH2=CH2（5）2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O（6）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（7）ab〖解析〗〖祥解〗A在常溫常壓下為氣態(tài)烷烴，在一定條件下可發(fā)生裂解生成1分子烯烴、1分子烷烴，A裂解生成D和E，D轉(zhuǎn)化生成E，則D與E含有相同碳原子數(shù)目，而E可以轉(zhuǎn)化為CH3CHO，可知D、E均含有2個碳原子，故A的分子式為C4H10，可知A為CH3CH2CH2CH3、D為CH3CH3、E為CH2=CH2，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成乙醛，則F為CH3CH2OH，乙醛氧化生成G為CH3COOH，A裂解生成B和C，而C能與水反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH，故C為CH3CH=CH2、B為CH4，乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH2CH3。【小問1詳析】E為CH2=CH2，E的電子式為；G為CH3COOH，G中官能團(tuán)的名稱是羧基；H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2CH3。故〖答案〗為：；羧基；CH3COOCH2CH2CH3；【小問2詳析】E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成F，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，③的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。故〖答案〗為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；【小問3詳析】A的分子式為C4H10，A中互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3。故〖答案〗為：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3；【小問4詳析】E為CH2=CH2，E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nCH2=CH2。故〖答案〗為：nCH2=CH2；【小問5詳析】反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O。故〖答案〗為：2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O；【小問6詳析】乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，F(xiàn)和G反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。故〖答案〗為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；【小問7詳析】反應(yīng)③的實驗中飽和碳酸鈉溶液，可吸收丙醇、除去乙酸、降低乙酸丙酯的溶解度，故〖答案〗為：ab。18.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室模擬蒸餾法淡化海水時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是_______。（2）粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子包含，要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為_______(填字母)。a．溶液、溶液、溶液、鹽酸b．溶液、溶液、溶液、鹽酸c．溶液、溶液、溶液、鹽酸（3）無水在熔融狀態(tài)下通電會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：i.步驟①中灼燒海帶時，應(yīng)將海帶放入_______(填儀器名稱)中灼燒。ii.請寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）防止暴沸（2）ac（3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2（4）①.坩堝②.2I-+2H++H2O2=2H2O+I2〖解析〗〖祥解〗海帶在坩堝中灼燒成灰后浸泡得懸濁液，過濾除去不溶物得含碘離子溶液，再加入氧化劑雙氧水得含碘水溶液，用苯萃取碘后蒸餾得碘單質(zhì)。【小問1詳析】向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是防止暴沸；【小問2詳析】除雜試劑需過量，引入的新雜質(zhì)鋇離子需用后續(xù)加入的碳酸根去除，故碳酸鈉需在氯化鋇之后，鹽酸用于除去引入的過量氫氧根和碳酸根需放到最后，加入試劑的順序可為ac；【小問3詳析】無水在熔融狀態(tài)下通電會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2；【小問4詳析】海帶放入坩堝中灼燒成灰；含碘離子的溶液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，故步驟④反應(yīng)的離子方程式：2I-+2H++H2O2=2H2O+I2。19.Ⅰ．汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示。（1）和完全反應(yīng)生成會_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。Ⅱ．汽車尾氣中含有等有害氣體，某新型催化劑能促使發(fā)生如下反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（2）為了測定在該催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的和濃度如表所示：時間/s012345前內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）恒容時，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是_______(填字母，下同)。a．適當(dāng)升高溫度b．將生成的和分離出去c．充入氦氣d．選擇高效催化劑（4）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______。a．單位時間內(nèi)消耗，同時生成b．c．容器內(nèi)總壓強不再改變d．濃度之比為（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表格中。實驗編號初始濃度/初始濃度/催化劑的比表面積/Ⅰ28082Ⅱ124Ⅲ35082①實驗Ⅱ的溫度是_______，實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。②對比實驗Ⅰ、Ⅲ，得出的結(jié)論是_______?！即鸢浮剑?）①.吸收②.180（2）①.②.90%（3）ad（4）ab（5）①.180°C②.驗證不同催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律③.相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快〖解析〗【小問1詳析】結(jié)合圖示信息，反應(yīng)時斷鍵吸收的總能量=946+498=1444kJ，成鍵時釋放的總能量=1264kJ，吸收的總能量大于釋放的總能量，故和完全反應(yīng)生成會吸收180kJ的能量?！即鸢浮綖椋何?；180?！拘?詳析】根據(jù)表格信息，前2s內(nèi)，,根據(jù)方程式，則，則前內(nèi)的平均反應(yīng)速率；反應(yīng)到4s時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時的轉(zhuǎn)化率=。〖答案〗為：;90%。【小問3詳析】a．適當(dāng)升高溫度，分子間有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快，故a正確；b．將生成和分離出去，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b錯誤；c．充入氦氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，速率不變，故c錯誤；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d正確?！即鸢浮綖椋篴d?！拘?詳析】a．單位時間內(nèi)消耗，同時生成，v正=v逆，故a正確；b．，根據(jù)反應(yīng)方程式，速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，恒容條件下，容器內(nèi)總壓強不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．濃度之比為，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯誤?！即鸢浮綖椋篴b?！拘?詳析】實驗Ⅰ、Ⅱ是驗證不同催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，需控制溫度與實驗Ⅰ相同，故實驗Ⅱ溫度為180°C；對比實驗Ⅰ、Ⅲ，相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。甘肅省酒泉市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.我國踐行科技興國的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來收獲了豐碩的科技成果。下列說法正確的是（）A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅B.“神舟”十六號飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維C.“祝融號”火星車?yán)谜煌閮δ?，正十一烷屬于有機高分子化合物D.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上直飛，其所用燃料航空煤油是純凈物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為單質(zhì)硅，故A錯誤；B．航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，屬于有機高分子材料，B正確；C．正十一烷屬于有機大分子化合物，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．所用燃料航空煤油是混合物，故D錯誤?！即鸢浮綖椋築。2.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（）ABCD分子的空間填充模型乙醇的球棍模型聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式羥基的電子式〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳原子半徑小于氯原子，分子的空間填充模型中原子半徑錯誤，A錯誤；B．碳、氧同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑碳大于氧，上圖為乙醇CH3CH2OH的球棍模型，B正確；C．異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；D．羥基為電中性原子團(tuán)，氧未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，含有一個未成對電子，D正確；故選A。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.銅片與稀反應(yīng)生成氣體：B.溶液中加入稀硫酸：C.大理石溶于醋酸中：D.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅片與稀反應(yīng)生成氣體：，A錯誤；B．溶液中加入稀硫酸：，B錯誤；C．大理石溶于醋酸中：，C正確；D．硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵溶于稀硝酸中：，D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為B.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)目為C.濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D.光照條件下，將與充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1mol乙醇含有1mol碳碳單鍵、1mol碳氧單鍵、1mol氫氧單鍵和5mol碳?xì)鋯捂I共8mol共價鍵，故即1mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為，A錯誤B．環(huán)狀分子中含有的鍵數(shù)目為，B正確；C．銅與濃硫酸反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀不再反應(yīng)，故硫酸反應(yīng)不完從而不能準(zhǔn)確計算二氧化硫的量，C錯誤；D．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物為四種有機產(chǎn)物和HCl，有機產(chǎn)物中只有一氯甲烷為氣態(tài)，故將與充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后氣體的分子數(shù)目不確定，D錯誤；故選B。5.草莽酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲的原料之一，下列關(guān)于它的敘述正確的是（）A.養(yǎng)莽酸和足量鈉反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.含有三種含氧官能團(tuán)C.能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.有機物中所有碳原子處于同一平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．養(yǎng)莽酸含有1mol羧基和3mol羥基都可以與鈉反應(yīng)，當(dāng)與足量鈉反應(yīng)時會生成2mol即44.8L標(biāo)況下氫氣，A錯誤；B．含有羧基和羥基兩種含氧官能團(tuán)，B錯誤；C．養(yǎng)莽酸含有羧基，羥基和碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；D．該有機物含有多個飽和碳原子，所有碳原子不能處于同一平面，D錯誤；故選C。6.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗?zāi)康闹迫“睔馐占迫〕ヒ蚁┲谢煊械纳倭康膶嶒炑b置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合生成NH4Cl固體，選項A錯誤；B．NO和O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO，選項B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，選項C錯誤；D．乙烯不溶于NaOH溶液，而SO2能和NaOH溶液反應(yīng)，故經(jīng)NaOH溶液洗氣可除去乙烯中的SO2，選項D正確；〖答案〗選D。7.自然界中臭氧形成反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A.根據(jù)能量圖可以判斷為放熱反應(yīng)B.臭氧比氧氣穩(wěn)定C.O2的能量低于O3的能量D.斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成中的化學(xué)鍵釋放的能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)能量圖可知，2O3→3O2為放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)能量圖可知，等質(zhì)量臭氧具有能量高于氧氣，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B錯誤；C．題中沒有質(zhì)量量，無法判斷氧氣、臭氧能量的高低，故C錯誤；D．題中沒有指明氧氣、臭氧的量，故D錯誤；〖答案〗為A。8.如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A.鋅片為負(fù)極，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)B.電子的流動方向：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅C.在銅電極上氫離子失去電子放出氫氣D.若有鋅被溶解，電路中就有電子通過〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋅的金屬性強于銅，鋅失去電子被氧化，為負(fù)極，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極為正極；【詳析】A．鋅電極為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．該裝置是原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，電子不能通過溶液，故電子從鋅→導(dǎo)線→銅，B錯誤；C．在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子而放出氫氣，C錯誤；D．鋅電極上的電極反應(yīng)為Zn+2e-=Zn2+，若有13g鋅被溶解即0.2mol，電路中就有0.4mol電子通過，D正確；故選D。9.將2molSO2和2molO2通入在一固定容積1L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時SO3的物質(zhì)的量為1.8mol。下列說法錯誤的是（）A.10min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.09mol?L-1?min-1B.10min后反應(yīng)體系的各組分的濃度不再發(fā)生變化C.10min時，2v正(O2)=v逆(SO3)D.11min時，升高溫度，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題干可知，【詳析】A．10min內(nèi)生成SO3的物質(zhì)的量為1.8mol，則參與反應(yīng)的O2有0.9mol，則用O2表示的反應(yīng)速率為，A正確；B．10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，體系中各組分的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式可知，2v正(O2)=v正(SO3)，又因為10min反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(SO3)=v逆(SO3)，則2v正(O2)=v逆(SO3)，C正確；D．升高溫度，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，D錯誤；故〖答案〗選D。10.下列化學(xué)實驗中操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確是（）選項操作或裝置現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入適量醋酸鉛溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用醋酸鉛溶液分離提純蛋白質(zhì)B向某溶液中滴加溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體試紙變紅該溶液中含有C在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D向適量淀粉溶液中加入溶液，然后溫水中放置分鐘，冷卻后向其中加入適量新制氫氧化銅懸濁液，加熱混合液中無紅色沉淀生成說明淀粉沒有發(fā)生水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．雞蛋清溶液中加入少量醋酸鉛溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，不能提純蛋白質(zhì)，選項A錯誤；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能選藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，選項B錯誤；C．用手觸摸燒杯底部感到冰涼，可知溫度降低，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項C正確；D．淀粉水解后顯酸性，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，冷卻后，沒有加堿至堿性，加入適量新制氫氧化銅懸濁液，混合液中無紅色沉淀生成，無法說明淀粉沒有發(fā)生水解，選項D錯誤；〖答案〗選C11.“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，流程圖如下。下列說法正確的是（）A.氧化1和氧化2過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為B.“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有C.工業(yè)上每獲得，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D.分離出的液溴可以儲存在鐵質(zhì)容器中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海水中通入足量的氯氣將海水中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，利用溴的揮發(fā)性用熱空氣吹出后用還原性的二氧化硫和水將溴單質(zhì)吸收轉(zhuǎn)化為溴離子，再次用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)后分離即可。【詳析】A．氧化1和氧化2過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．海水中通入足量的氯氣將海水中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，利用溴的揮發(fā)性用熱空氣吹出，故“吹出”后剩余溶液中不大量存在，B錯誤；C．氧化過程中氯氣氧化的物質(zhì)不光有溴離子還有其他還原性離子，故工業(yè)上每獲得，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于，C錯誤；D．鐵與液溴反應(yīng)，故分離出的液溴不可以儲存在鐵質(zhì)容器中，D錯誤；故選A。12.下表是某風(fēng)味固體飲料中的部分配料與說明：配料白砂糖食品添加劑(檸檬黃、L—抗壞血酸、山梨酸鉀等)礦物質(zhì)(焦磷酸鐵等)生產(chǎn)日期請見包裝背面保質(zhì)期18個月貯存條件常溫條件貯存，并置于陰涼干燥處①蔗糖是白砂糖的主要成分，與麥芽糖互為同分異構(gòu)體；②檸檬黃是常見的天然色素；③L—抗壞血酸易被氧化而發(fā)揮抗氧化作用，是常用的抗氧化劑；④鐵是血紅細(xì)胞形成的必需元素；⑤本飲料不含任何的防腐劑。上述判斷正確的是（）A.只有①③⑤ B.只有②③④ C.只有①③④ D.①②③④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①蔗糖是白砂糖的主要成分，與麥芽糖互為同分異構(gòu)體，①正確；②檸檬黃是目前世界上應(yīng)用最廣泛的人工合成色素，②錯誤；③L-抗壞血酸，即維生素C，具有還原性，易被氧化，是常用的抗氧化劑，③正確；④鐵是血紅細(xì)胞形成的必需元素，④正確；⑤山梨酸鉀是一種防腐劑，⑤錯誤；故選C。13.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是（）A.合成氨反應(yīng)：B.電解熔融氧化鋁冶煉鋁：C.加熱分解冶煉D.電解溶液冶煉鈉：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)合成氨反應(yīng)：，A正確；B．三氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)不能電離除自由移動離子，故電解熔融氧化鋁冶煉鋁：，故B正確；C．Ag的活潑性較弱，通過熱分解法制備，加熱分解冶煉，故C正確；D．電解熔融冶煉鈉：，故D錯誤。〖答案〗為：D。14.環(huán)氧乙烷被廣泛地應(yīng)用于洗滌，制藥，印染等行業(yè)，生產(chǎn)工藝主要有乙烯直接氧化法，反應(yīng)為：，下列關(guān)于乙烯直接氧化法的說法合理的是（）A.原料無爆炸危險 B.反應(yīng)原子利用率為100%C.所用的原料來源于石油的分餾 D.氧化反應(yīng)溫度越高越好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯是可燃?xì)怏w，如果不純，在加熱時可能發(fā)生爆炸，A錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，加成反應(yīng)原子利用率為100%，B正確；C．石油分餾得到的產(chǎn)物為液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，乙烯應(yīng)該是是由裂解得到的主要氣體，C錯誤；D．氧化溫度越高，乙烯會被完全氧化，副產(chǎn)物會大大增加，D正確；故選B。15.在催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.是反應(yīng)中間體B.反應(yīng)過程中C的成鍵數(shù)目保持不變C.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移 D.催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)過程〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中間體指在一個非基元反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物過程出現(xiàn)的中間物種，根據(jù)圖中信息可知，為反應(yīng)中間體，選項A正確；B．反應(yīng)過程中C的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，分子如C3H6、C3H8中C成鍵數(shù)為4，·C3H7成鍵數(shù)為3,選項B錯誤；C．由圖可知，含N分子參與的反應(yīng)，具有化合價的變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，選項C正確；D．催化實際上就是催化劑參與反應(yīng)生成某種物質(zhì)，然后再反應(yīng)生成催化劑，參與了化學(xué)反應(yīng)過程，選項D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.硫代硫酸鈉常用作分析試劑及還原劑，易溶于水。某實驗小組用如圖裝置(部分夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉并測定其純度。已知：在酸性條件下不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完畢后，必須進(jìn)行的實驗操作是_______。（2）儀器a的名稱是_______。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）裝置B的作用為_______。（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉a的活塞，打開彈簧夾，通入，目的是_______。（6）將制得的樣品溶于水，加入碘水溶液時，二者恰好完全反應(yīng)，則樣品的純度為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）檢查裝置氣密性（2）分液漏斗（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（4）平衡氣壓，檢驗裝置是否堵塞同時通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速（5）將裝置中的二氧化硫氣體往后續(xù)裝置中趕，最后進(jìn)行尾氣吸收防止污染，同時可保護(hù)硫代硫酸鈉不被氧化（6）〖解析〗〖祥解〗本實驗的目的，是制取Na2S2O3。先用A裝置中的Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2，SO2通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C裝置中，SO2與Na2S反應(yīng)生成S，S與Na2SO3反應(yīng)生成Na2S2O3，D裝置用于SO2等有毒尾氣的吸收?！拘?詳析】儀器組裝完畢后，有氣體參與的反應(yīng)必須進(jìn)行的實驗操作是檢查裝置氣密性；【小問2詳析】儀器a的名稱是分液漏斗；【小問3詳析】裝置A中，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成SO2等，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；【小問4詳析】裝置B的作用是平衡氣壓，檢驗裝置是否堵塞同時通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速；【小問5詳析】關(guān)閉a的活塞，打開彈簧夾，通入將裝置中的二氧化硫氣體往后續(xù)裝置中趕，最后進(jìn)行尾氣吸收防止污染；同時可保護(hù)硫代硫酸鈉不被氧化【小問6詳析】由反應(yīng)，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol，則樣品的純度為=。17.以石油氣為原料生產(chǎn)香料H的合成路線如下圖所示。常溫常壓下，A為氣態(tài)烷烴，且在一定條件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的電子式為_______；G中官能團(tuán)的名稱是_______；H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）①的反應(yīng)類型為_______；③的反應(yīng)類型為_______。（3）寫出A中互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（4）寫出E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_______。（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。（6）寫出F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（7）反應(yīng)③的實驗裝置如圖所示，飽和碳酸鈉溶液的作用為_______(填字母)。a．中和乙酸并溶解丙醇b．降低乙酸丙酯在水中的溶解度c．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率〖答案〗（1）①.②.羧基③.CH3COOCH2CH2CH3（2）①.加成反應(yīng)②.酯化反應(yīng)（3）CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3（4）nCH2=CH2（5）2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O（6）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（7）ab〖解析〗〖祥解〗A在常溫常壓下為氣態(tài)烷烴，在一定條件下可發(fā)生裂解生成1分子烯烴、1分子烷烴，A裂解生成D和E，D轉(zhuǎn)化生成E，則D與E含有相同碳原子數(shù)目，而E可以轉(zhuǎn)化為CH3CHO，可知D、E均含有2個碳原子，故A的分子式為C4H10，可知A為CH3CH2CH2CH3、D為CH3CH3、E為CH2=CH2，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成乙醛，則F為CH3CH2OH，乙醛氧化生成G為CH3COOH，A裂解生成B和C，而C能與水反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH，故C為CH3CH=CH2、B為CH4，乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH2CH3?！拘?詳析】E為CH2=CH2，E的電子式為；G為CH3COOH，G中官能團(tuán)的名稱是羧基；H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2CH3。故〖答案〗為：；羧基；CH3COOCH2CH2CH3；【小問2詳析】E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成F，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，③的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。故〖答案〗為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；【小問3詳析】A的分子式為C4H10，A中互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3。故〖答案〗為：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3；【小問4詳析】E為CH2=CH2，E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nCH2=CH2。故〖答案〗為：nCH2=CH2；【小問5詳析】反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O。故〖答案〗為：2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O；【小問6詳析】乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，F(xiàn)和G反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。故〖答案〗為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；【小問7詳析】反應(yīng)③的實驗中飽和碳酸鈉溶液，可吸收丙醇、除去乙酸、降低乙酸丙酯的溶解度，故〖答案〗為：ab。18.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：（1）實驗室模擬蒸餾法淡化海水時，應(yīng)向蒸