湖南省懷化市2022至2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

懷化市2023年上期高二年級(jí)期末考試試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上．寫(xiě)在本試卷上無(wú)效．3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Mg24Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．繪畫(huà)所用宣紙的主要成分為纖維素C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為2CaSO4H2OD．“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹(shù)脂球?qū)儆谟袡C(jī)高分子材料2．有機(jī)物X是合成某種抗腫瘤藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．所有原子共平面C．分子式為C11H13NO4D．可用碳酸氫鈉溶液鑒別X和苯酚3．光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲（端基已略去）在EUV照射下分解為CO2和很多低分子量片段，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（末配平）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙分子中含有2個(gè)手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色1C．1mol丙最多與2mol氫氧化鈉反應(yīng)4．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（D．物質(zhì)甲、乙、丙均屬于純凈物）A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OB．過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClOHClOHSO3C．在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2后有晶體析出：CO32CO2H2O2HCO3D．MgHCO3Mg2HCO3OHMgCO3H2O2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：5．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲：膽礬晶體制備無(wú)水硫酸銅B．乙：制備少量干燥的NH3C．丙：檢驗(yàn)溴乙烷中Br元素D．丁：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響6．五種短周期主族元素X、Y、、Z、WN的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Z是目前發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，W逐級(jí)電離能kJmol1依次為578、1817、2745、11575、14830、18376；N的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法不正確的是（）A．元素的第一電離能：YXZB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XYZC．Y原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XNW7．一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．該化合物的化學(xué)式為CuBr2B．銅的配位數(shù)為12C．與每個(gè)Br緊鄰的Br有6個(gè)2111D．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R8．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（,,點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)444）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生完全雙水解A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液非金屬性NSB向硝酸中加入少量亞硫酸氫鈉溶液有氣泡生成該溶液中一定不含Ba2，肯某無(wú)色溶液中可能含有Ba2、N、H、4ISO32，C溶液呈無(wú)色定含有SO32，可能含有I向該溶液中加入少量溴水固體溶解，溶液變藍(lán)色將少量銅粉加入1.0molL1Fe2SO3溶液中4D金屬鐵比銅活潑A．AB．BC．CD．D9．鐵的配合物離子催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）A．總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ決定B．H濃度過(guò)大會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率加快C．該過(guò)程中鐵的配合物離子催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率催化劑D．總反應(yīng)為HCOOHCO2H210．Ce2CO33是一種用途極為廣泛的稀土化合物．以二氧化鈰CeO2廢渣為原料制備Ce2CO33，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下已知：Ce3能被有機(jī)萃取劑HX萃取，其萃取原理可表示為：33H．下列說(shuō)法正確的是（Ce3水層有機(jī)3HX層有機(jī)層水層CeX3）A．“酸浸”過(guò)程中H2O2做氧化劑B．試劑Y一定是鹽酸C．加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，有利于平衡向萃取CeX3（有機(jī)層）的方向移動(dòng)D．“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Ce6HCO3Ce2CO33CO23H2O3311．碳中和是一場(chǎng)影響廣泛而深刻的綠色工業(yè)革命，用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物（乙醇等）的生成率，裝置如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．電解過(guò)程中，右極區(qū)溶液中氫離子濃度逐漸減小B．圖中能量轉(zhuǎn)換過(guò)程為太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能C．IrOxTi電極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2D．當(dāng)生成1molC2H5OH時(shí)，理論上右極區(qū)質(zhì)量減少108g12．某實(shí)驗(yàn)小組將淡紫色的FeNO9H2O晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列33變化：已知：FeH2O3為淺紫色，F(xiàn)e(SCN)63為紅色，3為無(wú)色．FeF66下列說(shuō)法正確的是（）A．FeH2O3中兩個(gè)OH鍵的鍵角比H2O分子中兩個(gè)OH鍵的鍵角小64B．SCN與Fe3形成配位鍵時(shí)，N原子提供孤電子對(duì)C．溶液Ⅱ加NaF后由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明與Fe配位鍵強(qiáng)度弱于FSCN3與Fe3配位鍵強(qiáng)度D．FeNO39H2O晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是Fe3生成Fe(OH)3沉淀所致313．一定條件下，分別向等體積的密閉容器中充入反應(yīng)氣：①恒溫條件充入4mol和2molY；②恒溫條件下充入2molZ；③絕熱條件下充入2molZ．組反應(yīng)氣發(fā)生反應(yīng)：2XgYgZg，測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．曲Ⅱ?qū)?yīng)實(shí)驗(yàn)①B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氣體的總物質(zhì)的量：ncndcD．點(diǎn)平衡常數(shù)比b點(diǎn)平衡常數(shù)大14．25℃時(shí)，往20mL0.1mol/L的KOH溶液中滴加0.05molL1的H2C2O4溶液，隨著H2C2O4溶液的滴入，溶液的pH與所加H2C2O4溶液的體積關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．K2CO24的一級(jí)水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1010B．KHC2O24cK4溶液：2cCOcHCO224cOHcHC2O4C．Z點(diǎn)：cK2cH2C2O4cHD．X、Y、Z點(diǎn)中，水的電離程度最大的是Z點(diǎn)二、非選擇題：本題共4小題，共58分．請(qǐng)考生根據(jù)要求作答．15．（14分）Ⅰ．氨的制備5氨在化工生產(chǎn)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，歷史上曾有三位科學(xué)家在合成氨領(lǐng)域獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．（1）實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣，可選擇裝置________________（填“A”或“B”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________．（2）制備干燥的NH3時(shí)，發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置的接口順序?yàn)開(kāi)_______________（按氣流方向填寫(xiě)小寫(xiě)字母）（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贜H4的操作及現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________．（4）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下，可用NH3消除NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________．NOx污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出NH3與Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中．資料：a．CH3COONH4溶液呈中性；b．Cl對(duì)該反應(yīng)幾乎無(wú)影響．實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H215mL蒸餾水25mL1.0mol/LNH4Cl溶液pH4.6劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體（1）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中cH大，與Mg反應(yīng)快．乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說(shuō)法不合理．實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象3兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)試劑X是________________．（2）為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象645mLNH4Cl乙醇溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與NH4反應(yīng)生成H2，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是________________________________．實(shí)驗(yàn)總結(jié)：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)得出Mg能與NH反應(yīng)生成H2的結(jié)論．416．（14分）以二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑．（1）催化還原制甲醇反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)的相對(duì)能量變化情況如下圖所示．該方法需通過(guò)兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，若該反應(yīng)在一絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________．2a．vCH3OHvHOb．平衡常數(shù)不變c．總壓強(qiáng)不變d．混合氣體的密度保持不變（2）按照nCO:nH1:3投料，在恒容密閉容器反應(yīng)進(jìn)程中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度22和壓強(qiáng)變化如圖所示．①壓強(qiáng)P1、P、2P3由小到大的順序是________________．②壓強(qiáng)為P1時(shí)，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是________________．③同時(shí)增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率可采取的措施有________________（寫(xiě)一條即可）．（3）一種應(yīng)用雙極膜（由陽(yáng)離子和陰離子交換膜構(gòu)成）通過(guò)電化學(xué)還原CO2制備甲醇的電解原理如圖所示．催化電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，雙極膜內(nèi)每消耗18g水，理論上石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀7況下________________LO2．LiMn2O是新一代鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室利用回收的廢舊鋰離子電池正17．（15分）錳酸鋰4極材料（錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上）制取鋰的一種流程如圖：已知：Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低．（1）若要增大鋰離子電池正極材料的浸取率，可以采取的措施有________________（寫(xiě)兩條）．（2）濾液A的主要成分是________________（填化學(xué)式）；向?yàn)V液A中通入過(guò)量二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________．（3）工業(yè)上洗滌Li2CO3用的是熱水而不是冷水，其原因是________________．（4）寫(xiě)出將LiMn2O4轉(zhuǎn)化成MnO2的離子方程式________________．1.0mol/L，向其中再加入等體積的Na2CO（5）濾液C中cLi3溶液，生成沉淀．沉淀中Li元90%（忽略混合后溶液的體積變化），則生成的溶液中cCO32為素占原濾液C中Li元素總量的Li2CO38.2104．________________（保留兩位有效數(shù)字），Ksp，則Mn原子的配位數(shù)為_(kāi)_______________；（6）Mn的一種配合物化學(xué)式為Mn(CO)5CH3CN與CO互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)_______________（填化學(xué)式）．18．（15分）奧沙拉秦可用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：8回答下列問(wèn)題：（1）水楊酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；水楊酸羧基中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______________．（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________________．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________．（4）工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與C反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的2與C的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為CO________________．（5）符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有________________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)．923年上期高二期考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．1．A2．B3．B4．A5．A6．B7．D8．C9．B10．C11．D12．C13．D14．CΔ15．Ⅰ．（1）BCa(OH)2